Var hittar man krommetall. Kromföreningar. Oxider, hydroxider. Kromater. Dikromater. Oxidativa egenskaper hos krom (VI) föreningar. Igenkänning av kromföreningar

DEFINITION

Krom belägen i den fjärde perioden i grupp VI i den sekundära (B) undergruppen i det periodiska systemet. Beteckning – Kr. I form av en enkel substans - en gråvit glänsande metall.

Krom har en kroppscentrerad kubisk gallerstruktur. Densitet - 7,2 g/cm3. Smält- och kokpunkten är 1890 o C respektive 2680 o C.

Oxidationstillstånd för krom i föreningar

Krom kan existera i form av ett enkelt ämne - en metall, och oxidationstillståndet för metaller i elementärt tillstånd är lika med noll, eftersom fördelningen av elektrondensitet i dem är enhetlig.

Oxidationstillstånd (+2) Och (+3) krom förekommer i oxider (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), hydroxider (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halogenider (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 sulfater (Cr +2SO4, Cr +32 (SO4)3) och andra föreningar.

Krom kännetecknas också av dess oxidationstillstånd (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr + 6 O 4, H 2 Cr + 6 2 O 7, K 2 Cr + 6 2 O 7, etc.

Exempel på problemlösning

EXEMPEL 1

EXEMPEL 2

Krom

KROM-A; m.[från grekiska chrōma - färg, färg]

1. Kemiskt element (Cr), en hårdmetall av stålgrå färg (används vid tillverkning av hårda legeringar och för beläggning av metallprodukter).

2. Mjukt tunt läder garvat med salter av denna metall. Stövlar av krom.

3. En typ av gul färg som erhålls från kromater.

◁ Krom (se).

(lat. krom), kemiskt element i grupp VI i det periodiska systemet. Uppkallad från grekiskan. chrōma - färg, färg (på grund av föreningarnas ljusa färg). Blåaktig-silver metall; densitet 7,19 g/cm 3, t pl 1890°C. Oxiderar inte i luft. De viktigaste mineralerna är kromspineller. Krom är en väsentlig komponent i rostfria, syrabeständiga, värmebeständiga stål och ett stort antal andra legeringar (nikrom, krom, stellit). Används för kromplätering. Kromföreningar är oxidationsmedel, oorganiska pigment, garvningsmedel.

KROM (latinsk krom, från grekiskan krom - färg, färg; kromföreningar kännetecknas av en bred färgpalett), Cr (läs "krom"), ett kemiskt grundämne med atomnummer 24, atomvikt 51,9961. Belägen i grupp VIB i den fjärde perioden av det periodiska systemet för grundämnen.
Naturligt krom består av en blandning av fyra stabila nuklider: 50 Cr (blandningsinnehåll 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) och 54 Cr (2,36%). Konfiguration av två yttre elektroniska lager 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Oxidationstillstånd sträcker sig från 0 till +6, de mest typiska är +3 (det mest stabila) och +6 (valens III och VI).
Neutral atomradie 0,127 nm, jonradie (koordinationsnummer 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm och Cr 6+ 0,044 nm. De sekventiella joniseringsenergierna är 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 och 90,6 eV. Elektronaffinitet 1,6 eV. Elektronegativitet enligt Pauling (centimeter. PAULING Linus) 1,66.
Upptäcktshistoria
År 1766 upptäcktes ett mineral i närheten av Jekaterinburg, som kallades "sibiriskt rött bly", PbCrO 4. Det moderna namnet är krokoit. År 1797, den franske kemisten L. N. Vauquelin (centimeter. VAUCLIN Louis Nicolas) isolerade en ny eldfast metall från den (mest troligt erhöll Vauquelin kromkarbid).
Att vara i naturen
Innehållet i jordskorpan är 0,035 viktprocent. Kromhalten i havsvatten är 2·10 -5 mg/l. Krom finns praktiskt taget aldrig i fri form. Det är en del av mer än 40 olika mineraler (kromit FeCr 2 O 4, volkonskoit, uvarovite, vokelenit, etc.). Vissa meteoriter innehåller kromsulfidföreningar.
Mottagande
Den industriella råvaran för tillverkning av krom och krombaserade legeringar är kromit. Genom att reducera kromitsmältningen med koks (reduktionsmedel), järnmalm och andra komponenter erhålls ferrokrom med en kromhalt på upp till 80 viktprocent.
För att få rent metallkrom eldas kromit med soda och kalksten i ugnar:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Det resulterande natriumkromatet Na2CrO4 lakas med vatten, lösningen filtreras, indunstas och behandlas med syra. I detta fall omvandlas Na 2 CrO 4-kromat till Na 2 Cr 2 O 7-dikromat:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Det resulterande dikromatet reduceras med svavel:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Den resulterande rena krom(III)oxiden Cr 2 O 3 utsätts för aluminotermi:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
Silikon används också:
2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Cr
För att erhålla högrent krom renas tekniskt krom elektrokemiskt från föroreningar.
Fysiska och kemiska egenskaper
I sin fria form är det en blåvit metall med ett kubiskt kroppscentrerat galler, A= 0,28845 nm. Vid en temperatur på 39°C övergår den från ett paramagnetiskt tillstånd till ett antiferromagnetiskt tillstånd (Néel-punkt). Smältpunkt 1890°C, kokpunkt 2680°C. Densitet 7,19 kg/dm3.
Stabil i luften. Vid 300°C brinner det och bildar grön krom(III)oxid Cr 2 O 3, som har amfotära egenskaper. Genom att smälta Cr 2 O 3 med alkalier erhålls kromiter:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Okalcinerad krom(III)oxid löser sig lätt i alkaliska lösningar och syror:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Den termiska nedbrytningen av kromkarbonyl Cr(OH) 6 ger röd basisk krom(II)oxid CrO. Brun eller gul hydroxid Cr(OH) 2 med svagt basiska egenskaper fälls ut när alkalier tillsätts till lösningar av krom(II)-salter.
Noggrann nedbrytning av krom(VI)oxid CrO 3 under hydrotermiska förhållanden ger krom(IV) dioxid CrO 2, som är ferromagnetisk och har metallisk ledningsförmåga.
När koncentrerad svavelsyra reagerar med lösningar av dikromater, bildas röda eller violettröda kristaller av krom(VI)oxid CrO 3. En typiskt sur oxid, när den interagerar med vatten bildar den starka instabila kromsyror: krom H 2 CrO 4 , dikrom H 2 Cr 2 O 7 och andra.
Halider är kända som motsvarar olika oxidationstillstånd av krom. Kromdihalogenider CrF2, CrCl2, CrBr2 och CrI2 och trihalogenider CrF3, CrCl3, CrBr3 och CrI3 syntetiserades. Men till skillnad från liknande föreningar av aluminium och järn är CrCl 3-triklorid och kromtribromid CrBr 3 icke-flyktiga.
Bland kromtetrahalider är CrF 4 stabil, kromtetraklorid CrCl 4 finns endast i ångor. Kromhexafluorid CrF6 är känd.
Kromoxihalogenider Cr02F2 och Cr02Cl2 erhölls och karakteriserades.
Föreningar av krom med bor (borider Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 och Cr 5 B 3), med kol (karbider Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 och Cr 3 C 2), syntetiserades med kisel (silicider Cr3Si, Cr5Si3 och CrSi) och kväve (nitrider CrN och Cr2N).
Krom(III)-föreningar är de mest stabila i lösningar. I detta oxidationstillstånd motsvarar krom både den katjoniska formen och den anjoniska formen, till exempel den 3-anjon som finns i en alkalisk miljö.
När krom(III)-föreningar oxideras i en alkalisk miljö, bildas krom(VI)-föreningar:
2Na3 + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
Cr (VI) motsvarar ett antal syror som endast finns i vattenlösningar: krom H 2 CrO 4 , dikrom H 2 Cr 2 O 7, trikrom H 3 Cr 3 O 10 och andra som bildar salter - kromater, dikromater, trikromater, etc. .
Beroende på surheten i miljön omvandlas anjonerna av dessa syror lätt till varandra. Till exempel, när en gul lösning av kaliumkromat K 2 CrO 4 surgörs, bildas orange kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2 HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl + H 2 O
Men om en alkalilösning tillsätts till den orange lösningen av K 2 Cr 2 O 7, blir färgen gul igen eftersom kaliumkromat K 2 CrO 4 bildas igen:
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
När en bariumsaltlösning tillsätts till en gul lösning innehållande kromatjoner, fälls en gul fällning av bariumkromat BaCrO 4 ut:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Krom(III)-föreningar är starka oxidationsmedel, till exempel:
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
Ansökan
Användningen av krom baseras på dess värmebeständighet, hårdhet och korrosionsbeständighet. De används för att tillverka legeringar: rostfritt stål, nikrom, etc. En stor mängd krom används för dekorativa korrosionsbeständiga beläggningar. Kromföreningar är brandbeständiga material. Krom(III)oxid är ett grönt färgpigment som också ingår i slipande material (GOI-pastor). Färgförändringen vid reduktion av krom(VI)-föreningar används för att göra en snabb analys av alkoholhalten i utandningsluften.
Cr 3+ katjonen är en del av kaliumkrom KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O alun som används vid lädergarvning.
Fysiologisk verkan
Krom är ett av de biogena elementen och ingår ständigt i vävnader hos växter och djur. Hos djur är krom involverat i metabolismen av lipider, proteiner (en del av enzymet trypsin) och kolhydrater. En minskning av kromhalten i mat och blod leder till en minskad tillväxthastighet och en ökning av kolesterol i blodet.
Krommetall är praktiskt taget ogiftigt, men krommetalldamm är irriterande för lungvävnaden. Krom(III)-föreningar orsakar dermatit. Krom(VI)-föreningar leder till olika mänskliga sjukdomar, inklusive cancer. Den högsta tillåtna koncentrationen av krom(VI) i atmosfärisk luft är 0,0015 mg/m3.

encyklopedisk ordbok. 2009 .

Se vad "chrome" är i andra ordböcker:

krom- krom och... Rysk stavningsordbok

krom- krom/... Morfemisk stavningsordbok

- (från den grekiska chroma color, paint). En gråaktig metall utvunnen från krommalm. Ordbok med främmande ord som ingår i det ryska språket. Chudinov A.N., 1910. KROMmetall av gråaktig färg; i sin rena form x. inte använd; förbindelser med... Ordbok med främmande ord i ryska språket

KROM- se KROM (Cr). Kromföreningar finns i avloppsvatten från många industriföretag som producerar kromsalter, acetylen, tanniner, anilin, linoleum, papper, färger, bekämpningsmedel, plast, etc. Trevärda föreningar finns i vatten... ... Fisksjukdomar: En guide

CHROME, ah, make. 1. Kemiskt element, hård ljusgrå glänsande metall. 2. Typ av gul färg (special). | adj. krom, aya, oh (till 1 värde) och krom, aya, oh. Kromstål. Krommalm. II. CHROME, ah, make. En typ av mjukt, tunt läder. | adj... Ozhegovs förklarande ordbok

krom- a, m. krom m. novolat. krom lat. chroma gr. färga. 1. Kemiskt element är en hård silverfärgad metall som används vid tillverkning av hårda legeringar och för beläggning av metallprodukter. BAS 1. Metall upptäckt av Vauquelin... ... Historisk ordbok över gallicismer i det ryska språket

KROM- KROM, Krom (från den grekiska chroma-färgen), I-symbol. SG, chem. element med at. vägande 52,01 (isotoper 50, 52, 53, 54); serienummer 24, för! upptar en plats i den jämna undergruppen VI i grupp j i det periodiska systemet. Föreningar X. finns ofta i naturen... Stor medicinsk encyklopedi

- (lat. Chromium) Cr, kemiskt element i grupp VI i Mendeleevs periodiska system, atomnummer 24, atommassa 51,9961. Namn från grekiska. kromfärg, färg (på grund av föreningens ljusa färg). Blåaktig silverfärgad metall; densitet 7,19 … … Stor encyklopedisk ordbok

KROM 1, a, m. Ozhegovs förklarande ordbok. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 … Ozhegovs förklarande ordbok

KROM 2, a, m. En typ av mjukt, tunt läder. Ozhegovs förklarande ordbok. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 … Ozhegovs förklarande ordbok

Upptäckten av krom går tillbaka till en period av snabb utveckling av kemiska och analytiska studier av salter och mineraler. I Ryssland var kemister särskilt intresserade av analysen av mineraler som finns i Sibirien och nästan okända i Västeuropa. Ett av dessa mineral var sibirisk röd blymalm (krokoit), som beskrevs av Lomonosov. Mineralet undersöktes, men inget annat än oxider av bly, järn och aluminium hittades i det. Men 1797 fick Vaukelin, genom att koka ett finmalt prov av mineralet med kaliumklorid och fälla ut blykarbonat, en lösning färgad orange-röd. Ur denna lösning kristalliserade han ett rubinrött salt, från vilket oxiden och den fria metallen, som skilde sig från alla kända metaller, isolerades. Vauquelin ringde honom Krom ( Krom ) från det grekiska ordet- färgning, färg; Det som avsågs här var visserligen inte metallens egendom, utan dess färgglada salter.

Att vara i naturen.

Den viktigaste krommalmen av praktisk betydelse är kromit, vars ungefärliga sammansättning motsvarar formeln FeCrO​4.

Den finns i Mindre Asien, Ural, Nordamerika och södra Afrika. Ovannämnda mineralkrokoit – PbCrO 4 – är också av teknisk betydelse. Kromoxid (3) och några av dess andra föreningar finns också i naturen. I jordskorpan är kromhalten i form av metall 0,03 %. Krom har hittats i solen, stjärnor och meteoriter.

Fysikaliska egenskaper.

Krom är en vit, hård och spröd metall, extremt kemiskt resistent mot syror och alkalier. I luften oxiderar den och har en tunn transparent film av oxid på ytan. Krom har en densitet på 7,1 g/cm3, dess smältpunkt är +1875 0 C.

Mottagande.

När kromjärnmalm värms upp kraftigt med kol, reduceras krom och järn:

FeO * Cr2O3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Som ett resultat av denna reaktion bildas en krom-järnlegering, som kännetecknas av hög hållfasthet. För att erhålla rent krom reduceras det från krom(3)oxid med aluminium:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

I denna process används vanligtvis två oxider - Cr 2 O 3 och CrO 3

Kemiska egenskaper.

Tack vare den tunna skyddsfilmen av oxid som täcker kromytan är den mycket resistent mot aggressiva syror och alkalier. Krom reagerar inte med koncentrerad salpetersyra och svavelsyra, samt med fosforsyra. Krom interagerar med alkalier vid t = 600-700 o C. Krom interagerar dock med utspädd svavelsyra och saltsyra och ersätter väte:

2Cr + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Vid höga temperaturer brinner krom i syre och bildar oxid(III).

Varm krom reagerar med vattenånga:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Vid höga temperaturer reagerar krom också med halogener, halogen med väte, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel, bor, till exempel:

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Ovanstående fysikaliska och kemiska egenskaper hos krom har funnit sin tillämpning inom olika områden av vetenskap och teknik. Till exempel används krom och dess legeringar för att producera höghållfasta, korrosionsbeständiga beläggningar inom maskinteknik. Legeringar i form av ferrokrom används som skärande verktyg. Kromlegeringar har funnits i medicinsk teknik och vid tillverkning av kemisk teknisk utrustning.

Placering av krom i det periodiska systemet för kemiska grundämnen:

Krom leder den sekundära undergruppen av grupp VI i det periodiska systemet för grundämnen. Dess elektroniska formel är följande:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Vid fyllning av orbitaler med elektroner i kromatomen kränks mönstret enligt vilket 4S-orbitalen först ska fyllas till 4S 2-tillståndet. Men på grund av det faktum att 3d-omloppsbanan upptar en mer gynnsam energiposition i kromatomen, fylls den till värdet 4d 5 . Detta fenomen observeras i atomer av vissa andra element i sekundära undergrupper. Krom kan uppvisa oxidationstillstånd från +1 till +6. De mest stabila är kromföreningar med oxidationstillstånd +2, +3, +6.

Föreningar av tvåvärt krom.

Krom (II) oxid CrO är ett pyrofor svart pulver (pyroforicitet - förmågan att antändas i luft i ett fint krossat tillstånd). CrO löses i utspädd saltsyra:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

I luft, när den värms över 100 0 C, förvandlas CrO till Cr 2 O 3.

Tvåvärda kromsalter bildas när krommetall löses i syror. Dessa reaktioner äger rum i en atmosfär av lågaktiv gas (till exempel H 2), eftersom i närvaro av luft sker lätt oxidation av Cr(II) till Cr(III).

Kromhydroxid erhålls i form av en gul fällning genom inverkan av en alkalilösning på krom(II)klorid:

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr(OH)2 har grundläggande egenskaper och är ett reduktionsmedel. Den hydratiserade Cr2+-jonen är ljusblå. En vattenlösning av CrCl2 är blå till färgen. I luft i vattenlösningar omvandlas Cr(II)-föreningar till Cr(III)-föreningar. Detta är särskilt uttalat i Cr(II)hydroxid:

4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3

Trevärda kromföreningar.

Krom(III)oxid Cr 2 O 3 är ett eldfast grönt pulver. Dess hårdhet är nära korund. I laboratoriet kan det erhållas genom att värma ammoniumdikromat:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 är en amfoter oxid, när den smälts med alkalier bildar den kromiter: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kromhydroxid är också en amfoter förening:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Vattenfri CrCl 3 ser ut som mörklila blad, är helt olöslig i kallt vatten och löser sig mycket långsamt vid kokning. Vattenfritt krom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 är rosa till färgen och är också dåligt lösligt i vatten. I närvaro av reduktionsmedel bildar den lila kromsulfat Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Gröna kromsulfathydrater som innehåller mindre vatten är också kända. Kromalun KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalliseras från lösningar som innehåller violett kromsulfat och kaliumsulfat. En lösning av kromalun blir grön när den värms upp på grund av sulfatbildning.

Reaktioner med krom och dess föreningar

Nästan alla kromföreningar och deras lösningar är intensivt färgade. Med en färglös lösning eller en vit fällning kan vi med stor sannolikhet dra slutsatsen att krom saknas.

1. Låt oss starkt värma i lågan av en brännare på en porslinskopp en sådan mängd kaliumdikromat som passar på spetsen av en kniv. Saltet kommer inte att frigöra kristallvatten, utan kommer att smälta vid en temperatur av cirka 400 0 C för att bilda en mörk vätska. Låt oss värma den i några minuter till på hög värme. Efter kylning bildas en grön fällning på skärpan. Låt oss lösa en del av det i vatten (det blir gult), och lämna den andra delen på skärpan. Saltet sönderdelade vid upphettning, vilket resulterade i bildandet av lösligt gult kaliumkromat K 2 CrO 4 och grönt Cr 2 O 3.
2. Lös upp 3 g pulveriserat kaliumbikromat i 50 ml vatten. Tillsätt lite kaliumkarbonat till en del. Det kommer att lösas upp med frisättning av CO 2, och färgen på lösningen blir ljusgul. Kromat bildas av kaliumdikromat. Om man nu tillsätter en 50 % svavelsyralösning i portioner kommer den rödgula färgen på dikromatet att synas igen.
3. Häll 5 ml i ett provrör. kaliumbikromatlösning, koka med 3 ml koncentrerad saltsyra under tryck. Gulgrön giftig klorgas frigörs från lösningen eftersom kromatet kommer att oxidera HCl till Cl 2 och H 2 O. Kromatet i sig kommer att förvandlas till grön trevärd kromklorid. Den kan isoleras genom att indunsta lösningen och sedan, smälts samman med soda och salpeter, omvandlas till kromat.
4. När en lösning av blynitrat tillsätts fälls gult blykromat ut; Vid interaktion med en lösning av silvernitrat bildas en rödbrun fällning av silverkromat.
5. Tillsätt väteperoxid till kaliumbikromatlösningen och surgör lösningen med svavelsyra. Lösningen får en djupblå färg på grund av bildandet av kromperoxid. När den skakas med en viss mängd eter omvandlas peroxiden till ett organiskt lösningsmedel och färgar den blå. Denna reaktion är specifik för krom och är mycket känslig. Den kan användas för att detektera krom i metaller och legeringar. Först och främst måste du lösa upp metallen. Vid långvarig kokning med 30 % svavelsyra (du kan även tillsätta saltsyra) löses krom och många stål delvis upp. Den resulterande lösningen innehåller krom(III)sulfat. För att kunna genomföra en detektionsreaktion neutraliserar vi den först med kaustiksoda. Grågrön krom(III)hydroxid fälls ut, som löser sig i överskott av NaOH och bildar grön natriumkromit. Filtrera lösningen och tillsätt 30 % väteperoxid. När den värms upp blir lösningen gul när kromit oxideras till kromat. Försurning gör att lösningen ser blå ut. Den färgade föreningen kan extraheras genom skakning med eter.

Analytiska reaktioner för kromjoner.

1. Tillsätt en 2M NaOH-lösning till 3-4 droppar kromkloridlösning CrCl 3 tills den initiala fällningen löser sig. Notera färgen på natriumkromit som bildas. Värm den resulterande lösningen i ett vattenbad. Vad händer?
2. Till 2-3 droppar CrCl 3-lösning, tillsätt en lika stor volym 8 M NaOH-lösning och 3-4 droppar 3% H 2 O 2-lösning. Värm reaktionsblandningen i ett vattenbad. Vad händer? Vilken fällning bildas om den resulterande färgade lösningen neutraliseras, CH 3 COOH tillsätts och sedan Pb(NO 3) 2?
3. Häll 4-5 droppar lösningar av kromsulfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 och KMnO 4 i provröret. Värm reaktionsblandningen i flera minuter i ett vattenbad. Notera förändringen i färgen på lösningen. Vad orsakade det?
4. Till 3-4 droppar K 2 Cr 2 O 7-lösning surgjord med salpetersyra, tillsätt 2-3 droppar H 2 O 2-lösning och blanda. Den framträdande blå färgen på lösningen beror på utseendet av perkromsyra H 2 CrO 6:

Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2H2CrO6 + 3H2O

Var uppmärksam på den snabba nedbrytningen av H 2 CrO 6:

2H2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
blå grön färg

Perkromsyra är mycket mer stabil i organiska lösningsmedel.

1. Till 3-4 droppar K 2 Cr 2 O 7-lösning surgjord med salpetersyra, tillsätt 5 droppar isoamylalkohol, 2-3 droppar H 2 O 2-lösning och skaka reaktionsblandningen. Lagret av organiskt lösningsmedel som flyter till toppen är färgat ljust blått. Färgen bleknar väldigt långsamt. Jämför stabiliteten av H 2 CrO 6 i organiska och vattenhaltiga faser.
2. När CrO 4 2- interagerar med Ba 2+-joner fälls en gul fällning av bariumkromat BaCrO 4 ut.
3. Silvernitrat bildar en tegelröd silverkromatfällning med CrO 4 2-joner.
4. Ta tre provrör. Häll 5-6 droppar K 2 Cr 2 O 7-lösning i en av dem, samma volym K 2 CrO 4-lösning i den andra och tre droppar av båda lösningarna i den tredje. Tillsätt sedan tre droppar kaliumjodidlösning till varje provrör. Förklara ditt resultat. Surgör lösningen i det andra provröret. Vad händer? Varför?

Underhållande experiment med kromföreningar

1. En blandning av CuSO 4 och K 2 Cr 2 O 7 blir grön när alkali tillsätts och gulnar i närvaro av syra. Genom att värma upp 2 mg glycerol med en liten mängd (NH 4) 2 Cr 2 O 7 och sedan tillsätta alkohol, efter filtrering erhålls en ljusgrön lösning, som gulnar när syra tillsätts, och blir grön i en neutral eller alkalisk miljö.
2. Placera en "rubinblandning" i mitten av en plåtburk med termit - noggrant mald och placerad i aluminiumfolie Al 2 O 3 (4,75 g) med tillsats av Cr 2 O 3 (0,25 g). För att förhindra att burken svalnar längre är det nödvändigt att begrava den under den övre kanten i sand, och efter att termiten har satts i brand och reaktionen börjar, täck den med ett järnark och täck den med sand. Gräv ur burken på en dag. Resultatet är ett rött rubinpulver.
3. 10 g kaliumdikromat mals med 5 g natrium- eller kaliumnitrat och 10 g socker. Blandningen fuktas och blandas med kollodium. Om pulvret komprimeras i ett glasrör och sedan pinnen trycks ut och sätts i brand i slutet, kommer en "orm" att börja krypa ut, först svart och efter kylning - grön. En pinne med en diameter på 4 mm brinner med en hastighet av cirka 2 mm per sekund och sträcker sig 10 gånger.
4. Om du blandar lösningar av kopparsulfat och kaliumdikromat och tillsätter lite ammoniaklösning, bildas en amorf brun fällning av sammansättningen 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, som löses i saltsyra för att bilda en gul lösning, och i överskott av ammoniak erhålls en grön lösning. Om man ytterligare tillsätter alkohol till denna lösning, bildas en grön fällning, som efter filtrering blir blå och efter torkning blåviolett med röda gnistrar, tydligt synliga i starkt ljus.
5. Den kromoxid som finns kvar efter experimenten med "vulkanen" eller "faraos ormar" kan regenereras. För att göra detta måste du smälta 8 g Cr 2 O 3 och 2 g Na 2 CO 3 och 2,5 g KNO 3 och behandla den kylda legeringen med kokande vatten. Resultatet är ett lösligt kromat, som kan omvandlas till andra Cr(II)- och Cr(VI)-föreningar, inklusive det ursprungliga ammoniumdikromatet.

Exempel på redoxövergångar som involverar krom och dess föreningar

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
c) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
d) 2Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
b) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
c) 2CrCl3 + 2KMnO4 + 3H2O = K2Cr2O7 + 2Mn(OH)2 + 6HCl
d) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
b) CrO + H2O = Cr(OH)2
c) Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O

Kromelement som konstnär

Kemister vände sig ganska ofta till problemet med att skapa konstgjorda pigment för målning. Under 1700-1800-talen utvecklades tekniken för att producera många målningsmaterial. Louis Nicolas Vauquelin 1797, som upptäckte det tidigare okända grundämnet krom i sibirisk rödmalm, förberedde en ny, anmärkningsvärt stabil färg - kromgrön. Dess kromofor är vattenhaltig krom(III)oxid. Den började tillverkas under namnet "smaragdgrön" 1837. Senare föreslog L. Vauquelin flera nya färger: baryt, zink och kromgul. Med tiden ersattes de av mer beständiga gula och orange kadmiumbaserade pigment.

Grön krom är den mest hållbara och ljusbeständiga färgen som inte är mottaglig för atmosfäriska gaser. Kromgrön mark i olja har stor täckkraft och kan torka snabbt, varför den har använts sedan 1800-talet. det används ofta i målning. Det är av stor betydelse vid porslinsmålning. Faktum är att porslinsprodukter kan dekoreras med både underglasyr och överglasyrmålning. I det första fallet appliceras färger på ytan av endast en lätt bränd produkt, som sedan täcks med ett lager av glasyr. Detta följs av den huvudsakliga bränningen vid hög temperatur: för att sintra porslinsmassan och smälta glasyren värms produkterna upp till 1350 - 1450 0 C. Väldigt få färger tål en så hög temperatur utan kemiska förändringar, och i den gamla dagar fanns det bara två av dem - kobolt och krom. Svart koboltoxid applicerad på ytan av en porslinsprodukt smälter samman med glasyren under bränning och interagerar kemiskt med den. Som ett resultat bildas ljusblå koboltsilikater. Alla känner väl till denna koboltdekorerade blå porslinsservis. Krom(III)oxid reagerar inte kemiskt med glasyrens komponenter och ligger helt enkelt mellan porslinsskärvorna och den transparenta glasyren som ett "blindt" lager.

Förutom kromgrönt använder konstnärer färger erhållna från volkonskoite. Detta mineral från gruppen montmorilloniter (ett lermineral av underklassen av komplexa silikater Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 upptäcktes 1830 av den ryske mineralogen Kemmerer och namngavs för att hedra M.N. Volkonskaya, dotter till hjälten från slaget vid Borodino, general N. .N. Raevsky, hustru till decembrist S.G. Volkonsky. Volkonskoite är en lera som innehåller upp till 24 % kromoxid, samt aluminium- och järn(III)oxider. Sammansättningen av mineralet, som finns i Ural-, Perm- och Kirovregionerna, är inkonsekvent bestämmer dess varierande färg - från färgen på vintermörkad gran till den ljusgröna färgen på en kärrgroda.

Pablo Picasso vände sig till geologerna i vårt land med en begäran om att studera reserverna av volkonskoite, som producerar färg av en unik fräsch ton. För närvarande har en metod för framställning av konstgjord volkonskoit utvecklats. Det är intressant att notera att, enligt modern forskning, använde ryska ikonmålare färger från detta material redan på medeltiden, långt innan dess "officiella" upptäckt. Guiniergrönt (skapat 1837), vars kromoform är kromoxidhydrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, där en del av vattnet är kemiskt bundet och en del adsorberas, var också populärt bland konstnärer. Detta pigment ger färgen en smaragdfärgad nyans.

webbplats, vid kopiering av material helt eller delvis krävs en länk till källan.

Krom(lat. Cromium), Cr, kemiskt element i grupp VI i Mendeleevs periodiska system, atomnummer 24, atommassa 51.996; blåaktigt stålfärgad metall.

Naturliga stabila isotoper: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) och 54 Cr (2,38%). Av de artificiella radioaktiva isotoperna är den viktigaste 51 Cr (halveringstid T ½ = 27,8 dagar), som används som isotopindikator.

Historisk referens. Krom upptäcktes 1797 av L. N. Vauquelin i mineralet krokoit - naturligt blykromat PbCrO 4 . Krom fick sitt namn från det grekiska ordet chroma - färg, färg (på grund av olika färger på dess föreningar). Oberoende av Vauquelin upptäcktes krom i krokoit 1798 av den tyske vetenskapsmannen M. G. Klaproth.

Distribution av krom i naturen. Medelhalten av krom i jordskorpan (clarke) är 8,3·10 -3%. Detta grundämne är förmodligen mer karakteristiskt för jordens mantel, eftersom ultramafiska bergarter, som tros vara närmast jordens mantel i sammansättning, är anrikade på krom (2·10 -4%). Krom bildar massiva och spridda malmer i ultramafiska bergarter; Bildandet av de största kromavlagringarna är förknippade med dem. I basiska bergarter når kromhalten endast 2·10 -2%, i sura bergarter - 2,5·10 -3%, i sedimentära bergarter (sandstenar) - 3,5·10 -3%, i lerskiffer - 9·10 -3 %. Krom är en relativt svag vattenlevande migrant; Kromhalten i havsvatten är 0,00005 mg/l.

I allmänhet är krom en metall i jordens djupa zoner; steniga meteoriter (analoger av manteln) är också anrikade på krom (2,7·10 -1%). Över 20 krommineraler är kända. Endast kromspineller (upp till 54 % Cr) är av industriell betydelse; dessutom finns krom i ett antal andra mineraler, som ofta följer med krommalmer, men som själva inte är av praktiskt värde (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Fysiska egenskaper hos krom. Krom är en hård, tung, eldfast metall. Ren krom är formbar. Kristalliseras i ett kroppscentrerat gitter, a = 2,885Å (20 °C); vid 1830 °C är det möjligt att transformera till en modifiering med ett ansiktscentrerat gitter, a = 3,69 Å.

Atomradie 1,27 Å; jonradier för Cr2+ 0,83 Å, Cr3+ 0,64 Å, Cr6+ 0,52 Å. Densitet 7,19 g/cm3; t pl 1890°C; kokpunkt 2480 °C. Specifik värmekapacitet 0,461 kJ/(kg K) (25°C); termisk linjär expansionskoefficient 8,24·10 -6 (vid 20 °C); värmeledningskoefficient 67 W/(m K) (20 °C); elektrisk resistivitet 0,414 μΩ m (20 °C); den termiska koefficienten för elektriskt motstånd i intervallet 20-600 °C är 3,01·10 -3. Krom är antiferromagnetisk, specifik magnetisk känslighet 3,6·10 -6. Brinell-hårdheten för högrent krom är 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Kemiska egenskaper hos krom. Den externa elektroniska konfigurationen av kromatomen är 3d 5 4s 1. I föreningar uppvisar den vanligtvis oxidationstillstånd +2, +3, +6, bland dem är Cr 3+ den mest stabila; Enskilda föreningar är kända där krom har oxidationstillstånd +1, +4, +5. Krom är kemiskt inaktivt. Under normala förhållanden är den resistent mot syre och fukt, men kombineras med fluor för att bilda CrF 3 . Över 600 °C interagerar det med vattenånga, vilket ger Cr 2 O 3; kväve - Cr2N, CrN; kol - Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2; svavel - Cr 2 S 3. När den smälts med bor bildar den borid CrB, och med kisel bildar den silicider Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Krom bildar legeringar med många metaller. Interaktionen med syre är till en början ganska aktiv och saktar sedan ner kraftigt på grund av bildandet av en oxidfilm på metallytan. Vid 1200 °C förstörs filmen och oxidationen fortsätter snabbt igen. Krom antänds i syre vid 2000 °C för att bilda den mörkgröna oxiden av krom (III) Cr 2 O 3. Förutom oxid (III) är andra föreningar med syre kända, till exempel CrO, CrO3, erhållen indirekt. Krom reagerar lätt med utspädda lösningar av salt- och svavelsyror för att bilda kromklorid och sulfat och frigöra väte; Regia vodka och salpetersyra passiverar krom.

När graden av oxidation ökar ökar kroms sura och oxiderande egenskaper Derivat av Cr 2+ är mycket starka reduktionsmedel. Cr 2+-jonen bildas i det första steget av upplösningen av krom i syror eller under reduktionen av Cr 3+ i en sur lösning med zink. Oxidhydrat Cr(OH) 2 förvandlas vid uttorkning till Cr 2 O 3. Cr 3+ föreningar är stabila i luft. De kan vara både reducerande och oxiderande medel. Cr 3+ kan reduceras i en sur lösning med zink till Cr 2+ eller oxideras i en alkalisk lösning till CrO 4 2- med brom och andra oxidationsmedel. Hydroxid Cr(OH) 3 (eller snarare Cr 2 O 3 nH 2 O) är en amfoter förening som bildar salter med Cr 3+ katjonen eller salter av kromsyra HC-O 2 - kromiter (till exempel KS-O 2, NaCrO2). Föreningar Cr 6+: kromsyraanhydrid CrO 3, kromsyror och deras salter, bland vilka de viktigaste är kromater och dikromater - starka oxidationsmedel. Krom bildar ett stort antal salter med syrehaltiga syror. Kromkomplexföreningar är kända; Speciellt många är Cr 3+ komplexa föreningar, i vilka krom har ett koordinationstal på 6. Det finns ett betydande antal kromperoxidföreningar

Skaffa Chrome. Beroende på användningsändamål erhålls krom av varierande renhetsgrad. Råmaterialet är vanligtvis kromspineller, som berikas och sedan smälts samman med kaliumklorid (eller soda) i närvaro av atmosfäriskt syre. I förhållande till huvudkomponenten i malmer som innehåller Cr 3 + är reaktionen som följer:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Det resulterande kaliumkromatet K 2 CrO 4 lakas med varmt vatten och verkan av H 2 SO 4 förvandlar det till dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Därefter, genom inverkan av en koncentrerad lösning av H 2 SO 4 på K 2 Cr 2 O 7, erhålls kromsyraanhydrid C 2 O 3 eller genom att värma K 2 Cr 2 O 7 med svavel - Krom (III) oxid C 2 O 3.

Den renaste krom under industriella förhållanden erhålls antingen genom elektrolys av koncentrerade vattenlösningar av CrO 3 eller Cr 2 O 3 innehållande H 2 SO 4, eller genom elektrolys av kromsulfat Cr 2 (SO 4) 3. I detta fall frigörs krom på en katod gjord av aluminium eller rostfritt stål. Fullständig rening från föroreningar uppnås genom att behandla krom med speciellt rent väte vid höga temperaturer (1500-1700 °C).

Det är också möjligt att erhålla ren krom genom elektrolys av CrF 3 eller CrCl 3-smältor i en blandning med natrium-, kalium-, kalciumfluorider vid en temperatur av cirka 900 ° C i en argonatmosfär.

Krom erhålls i små mängder genom att reducera Cr 2 O 3 med aluminium eller kisel. I den aluminiumtermiska metoden laddas en förvärmd blandning av Cr 2 O 3 och Al-pulver eller spån med oxidationsmedelstillsatser i en degel, där reaktionen exciteras genom att antända blandningen av Na 2 O 2 och Al tills degeln är fylld med Krom och slagg. Silikotermiskt krom smälts i ljusbågsugnar. Renheten hos det resulterande krom bestäms av innehållet av föroreningar i Cr 2 O 3 och i Al eller Si som används för reduktion.

Kromlegeringar - ferrokrom och kiselkrom - produceras i stor skala inom industrin.

Användning av Chromium. Användningen av krom baseras på dess värmebeständighet, hårdhet och korrosionsbeständighet. Mest av allt används krom för att smälta kromstål. Aluminium- och silikotermiskt krom används för att smälta nikrom, nimonsyra, andra nickellegeringar och stellit.

En betydande mängd krom används för dekorativa korrosionsbeständiga beläggningar. Pulveriserat krom används i stor utsträckning vid tillverkning av metallkeramiska produkter och material för svetselektroder. Krom i form av Cr 3+ jon är en förorening i rubin, som används som ädelsten och lasermaterial. Kromföreningar används för att etsa tyger under färgning. Vissa kromsalter används som en komponent i garvningslösningar inom läderindustrin; PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4-liknande konstfärger. Krom-magnesit eldfasta produkter är gjorda av en blandning av kromit och magnesit.

Kromföreningar (särskilt Cr 6+ derivat) är giftiga.

Krom i kroppen. Krom är ett av de biogena elementen och ingår ständigt i vävnader hos växter och djur. Det genomsnittliga innehållet av krom i växter är 0,0005% (92-95% av krom ackumuleras i rötterna), hos djur - från tio tusendelar till tio miljondelar av en procent. Hos planktoniska organismer är ackumuleringskoefficienten för krom enorm - 10 000-26 000. Högre växter tolererar inte kromkoncentrationer högre än 3-10 -4 mol/l. I löv finns det i form av ett lågmolekylärt komplex som inte är associerat med subcellulära strukturer. Hos djur är krom involverat i metabolismen av lipider, proteiner (en del av enzymet trypsin) och kolhydrater (en strukturell komponent i den glukosresistenta faktorn). Den huvudsakliga källan till krom hos djur och människor är mat. En minskning av kromhalten i mat och blod leder till en minskning av tillväxthastigheten, en ökning av kolesterol i blodet och en minskning av känsligheten hos perifera vävnader för insulin.

Förgiftning med krom och dess föreningar inträffar under deras produktion; inom maskinteknik (galvaniska beläggningar); metallurgi (legeringstillsatser, legeringar, eldfasta material); vid tillverkning av läder, färger etc. Kromföreningarnas toxicitet beror på deras kemiska struktur: dikromater är giftigare än kromater, Cr(VI)-föreningar är giftigare än Cr(II), Cr(III)-föreningar. De initiala formerna av sjukdomen manifesteras av en känsla av torrhet och smärta i näsan, ont i halsen, andningssvårigheter, hosta, etc.; de kan försvinna när kontakten med Chromium upphör. Vid långvarig kontakt med kromföreningar utvecklas tecken på kronisk förgiftning: huvudvärk, svaghet, dyspepsi, viktminskning och andra. Funktionerna i magen, levern och bukspottkörteln är nedsatt. Eventuell bronkit, bronkialastma, diffus pneumoskleros. Vid exponering för krom på huden kan dermatit och eksem utvecklas. Enligt vissa uppgifter har kromföreningar, främst Cr(III), en cancerframkallande effekt.

Och fetter.

Forskare säger att kolesterolnivåerna påverkas av krom. Element Det anses vara biogent, det vill säga det är nödvändigt för kroppen, inte bara den mänskliga, utan också alla däggdjur.

Med brist på krom saktar deras tillväxt ner och kolesterolet "hoppar". Normen är 6 milligram krom från den totala vikten av en person.

Joner av ämnet finns i alla vävnader i kroppen. Du bör få i dig 9 mikrogram per dag.

Du kan ta dem från skaldjur, pärlkorn, rödbetor, lever och ankkött. Medan du köper produkter kommer vi att berätta om andra syften och egenskaper hos krom.

Egenskaper hos krom

Krom är ett kemiskt grundämne relaterade till metaller. Ämnets färg är silverblå.

Grundämnet har det 24:e atomnumret, eller, som man också säger, atomnumret.

Siffran anger antalet protoner i kärnan. När det gäller elektronerna som roterar nära den, har de en speciell egenskap - att falla igenom.

Detta innebär att en eller två partiklar kan flytta från en undernivå till en annan.

Som ett resultat kan det 24:e elementet fylla den 3:e undernivån till hälften. En stabil elektronisk konfiguration erhålls.

Elektronfel är ett sällsynt fenomen. Förutom krom är de enda som kommer att tänka på kanske , , och .

Liksom det 24:e ämnet är de kemiskt inaktiva. Det är inte då som atomen når ett stabilt tillstånd för att kunna reagera med alla.

Under normala förhållanden krom är ett element i det periodiska systemet, som bara kan "röras upp".

Den senare är antipoden till den 24:e substansen och är maximalt aktiv. Reaktionen producerar fluor krom.

Element, egenskaper som diskuteras, oxiderar inte, är inte rädd för fukt och eldfasta material.

Det senare kännetecknet "fördröjer" reaktioner som är möjliga under uppvärmning. Således börjar interaktion med vattenånga först vid 600 grader Celsius.

Resultatet är kromoxid. Reaktionen med startar också, vilket ger nitrid av det 24:e elementet.

Vid 600 grader är även flera föreningar med och bildning av sulfid möjliga.

Om temperaturen höjs till 2000, kommer kromet att antändas vid kontakt med syre. Resultatet av förbränningen blir en mörkgrön oxid.

Denna fällning reagerar lätt med lösningar och syror. Resultatet av interaktionen är kromklorid och sulfid. Alla föreningar av det 24:e ämnet är som regel ljust färgade.

I sin rena form, grundläggande kromelementets egenskaper– toxicitet. Metalldamm irriterar lungvävnaden.

Dermatit, det vill säga allergiska sjukdomar, kan uppstå. Följaktligen är det bättre att inte överskrida normen för krom för kroppen.

Det finns också en standard för innehållet av element 24 i luften. Det bör finnas 0,0015 milligram per kubikmeter atmosfär. Att överskrida standarden anses vara förorening.

Krommetall har en hög densitet - mer än 7 gram per kubikcentimeter. Detta betyder att ämnet är ganska tungt.

Metallen är också ganska hög. Det beror på elektrolyttemperaturen och strömtätheten. Svampar och mögel verkar respektera detta.

Om du impregnerar trä med en kromkomposition kommer mikroorganismer inte att börja förstöra det. Byggare använder detta.

De är också nöjda med att behandlat trä brinner sämre, eftersom krom är en eldfast metall. Vi kommer att berätta ytterligare hur och var annars det kan tillämpas.

Applicering av krom

Krom är ett legeringselement under smältningen. Kom ihåg att den 24:e metallen under normala förhållanden inte oxiderar eller rostar?

Grunden för stål är . Den kan inte skryta med sådana egenskaper. Det är därför krom tillsätts, vilket ökar korrosionsbeständigheten.

Dessutom minskar tillsatsen av det 24:e ämnet den kritiska kylhastighetspunkten.

Silikontermiskt krom används för smältning. Detta är en duett av det 24:e elementet med nickel.

Tillsatserna som används är kisel, . Nickel är ansvarigt för dess duktilitet, och krom är ansvarigt för dess oxidationsbeständighet och hårdhet.

Kombinera krom och s. Resultatet är superhård stellite. Tillsatser till det är molybden och.

Kompositionen är dyr, men är nödvändig för att ytbelägga maskindelar för att öka deras slitstyrka. Stellite sprutas även på arbetsmaskiner.

Som regel används dekorativa korrosionsbeständiga beläggningar kromföreningar.

Det ljusa utbudet av deras färger kommer väl till pass. I metallkeramik behövs inte färg, därför används krom i pulverform. Det läggs till till exempel för styrka till det undre lagret av kronor för.

Kromformel- komponent . Detta är ett mineral från gruppen, men det har inte den vanliga färgen.

Uvarovite är en sten, och det är krom som gör det så. Det är ingen hemlighet att de används.

Den gröna varianten av stenen är inget undantag, och värderas högre än den röda eftersom den är sällsynt. Dessutom kommer det att koka ner lite till de vanliga.

Detta är också ett plus, eftersom mineralinlägg är svårare att repa. Stenen är facetterad, det vill säga genom att bilda vinklar, vilket ökar ljusets spel.

Utvinning av krom

Det är inte lönsamt att utvinna krom från mineraler. De flesta med det 24:e elementet används helt.

Dessutom är kromhalten i som regel låg. Ämnet utvinns i princip från malmer.

Förknippad med en av dem öppningsbar krom. Han hittades i Sibirien. På 1700-talet hittades krokoit där. Detta är en röd blymalm.

Dess bas är , det andra elementet är krom. En tysk kemist vid namn Lehmann lyckades upptäcka det.

Vid tiden för upptäckten av krokoiten besökte han St Petersburg, där han utförde experiment. Nu erhålls det 24:e elementet genom elektrolys av koncentrerade vattenlösningar av kromoxid.

Elektrolys av sulfat är också möjlig. Det här är 2 sätt att få det renaste krom. Molekyl oxid eller sulfat förstörs i en degel, där de ursprungliga föreningarna sätts i brand.

Det 24:e elementet separeras, resten går till slagg. Allt som återstår är att smälta krom i en båge. Det är så den renaste metallen utvinns.

Det finns andra sätt att få krom element t.ex. reduktionen av dess oxid med kisel.

Men denna metod producerar metall med ett stort antal föroreningar och är dessutom dyrare än elektrolys.

Chrome pris

Under 2016 minskar fortfarande kostnaden för krom. Januari började på $7 450 per ton.

I mitten av sommaren begär de endast 7 100 konventionella enheter per 1 000 kilo metall. Data tillhandahålls av Infogeo.ru.

Det vill säga ryska priser övervägdes. Den globala kostnaden för krom nådde nästan 9 000 USD per ton.

Det lägsta sommarmärket skiljer sig från det ryska med endast 25 dollar uppåt.

Om vi ​​inte överväger industrisektorn, till exempel metallurgi, men fördelarna med krom för kroppen, kan du studera apotekens erbjudanden.

Så "Picolinate" av det 24:e ämnet kostar cirka 200 rubel. För "Cartnitin Chrome Forte" ber de om 320 rubel. Detta är prislappen för ett paket med 30 tabletter.

Turaminkrom kan också kompensera för bristen på det 24:e elementet. Dess kostnad är 136 rubel.

Krom är förresten en del av tester för att upptäcka droger, i synnerhet marijuana. Ett test kostar 40-45 rubel.