Ku të gjeni metalin e kromit. Komponimet e kromit. Oksidet, hidroksidet. Kromatet. Dikromatet. Vetitë oksiduese të përbërjeve të kromit (VI). Njohja e përbërjeve të kromit

PËRKUFIZIM

Krom ndodhet në periudhën e katërt të grupit VI të nëngrupit dytësor (B) të tabelës periodike. Emërtimi – Kr. Në formën e një substance të thjeshtë - një metal me shkëlqim të bardhë gri.

Kromi ka një strukturë grilë kubike me qendër në trup. Dendësia - 7,2 g/cm3. Pikat e shkrirjes dhe të vlimit janë përkatësisht 1890 o C dhe 2680 o C.

Gjendja e oksidimit të kromit në përbërje

Kromi mund të ekzistojë në formën e një substance të thjeshtë - një metal, dhe gjendja e oksidimit të metaleve në gjendjen elementare është e barabartë me zero, meqenëse shpërndarja e densitetit të elektroneve në to është e njëtrajtshme.

Gjendjet e oksidimit (+2) Dhe (+3) kromi shfaqet në oksidet (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), hidroksidet (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halidet (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), sulfate (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) dhe komponime të tjera.

Kromi karakterizohet gjithashtu nga gjendja e tij e oksidimit (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7, etj.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

SHEMBULL 2

Krom

KROM-A; m.[nga greqishtja chrōma - ngjyra, bojë]

1. Element kimik (Cr), një metal i fortë me ngjyrë gri çeliku (përdoret në prodhimin e lidhjeve të forta dhe për veshjen e produkteve metalike).

2. Lëkurë e hollë e butë e nxirë me kripëra të këtij metali. Çizme prej kromi.

3. Një lloj boje e verdhë e marrë nga kromatet.

◁ Krom (shih).

(lat. Krom), element kimik i grupit VI të tabelës periodike. Emërtuar nga greqishtja. chrōma - ngjyra, bojë (për shkak të ngjyrës së ndritshme të përbërjeve). Metal blu-argjend; dendësia 7.19 g/cm 3, t pl 1890°C. Nuk oksidohet në ajër. Mineralet kryesore janë spinelet e kromit. Kromi është një përbërës thelbësor i çeliqeve inoks, rezistent ndaj acidit, rezistent ndaj nxehtësisë dhe një numri të madh lidhjesh të tjera (nikrom, krom, stelit). Përdoret për veshjen e kromit. Përbërjet e kromit janë agjentë oksidues, pigmente inorganike, agjentë për rrezitje.

KROMI (latinisht krom, nga greqishtja krom - ngjyra, ngjyra; përbërjet e kromit karakterizohen nga një gamë e gjerë ngjyrash), Cr (lexo "krom"), një element kimik me numrin atomik 24, pesha atomike 51.9961. Ndodhet në grupin VIB në periudhën e 4-të të tabelës periodike të elementeve.
Kromi natyror përbëhet nga një përzierje e katër nuklideve të qëndrueshme: 50 Cr (përmbajtja e përzierjes 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) dhe 54 Cr (2,36%). Konfigurimi i dy shtresave të jashtme elektronike 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Gjendjet e oksidimit variojnë nga 0 në +6, më tipiket janë +3 (më e qëndrueshme) dhe +6 (valenca III dhe VI).
Rrezja e atomit neutral 0,127 nm, rrezja e joneve (numri i koordinimit 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm dhe Cr 6 4+ 0 . Energjitë sekuenciale të jonizimit janë 6.766, 16.49, 30.96, 49.1, 69.3 dhe 90.6 eV. Afiniteti i elektroneve 1,6 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66.
Historia e zbulimit
Në 1766, një mineral u zbulua në afërsi të Yekaterinburgut, i cili u quajt "plumbi i kuq siberian", PbCrO 4. Emri modern është krokoit. Në 1797, kimisti francez L. N. Vauquelin (cm. VAUCLIN Louis Nicolas) izoloi një metal të ri zjarrdurues prej tij (ka shumë të ngjarë që Vauquelin të ketë marrë karabit të kromit).
Të qenit në natyrë
Përmbajtja në koren e tokës është 0,035% ndaj peshës. Përmbajtja e kromit në ujin e detit është 2·10 -5 mg/l. Kromi praktikisht nuk gjendet kurrë në formë të lirë. Është pjesë e më shumë se 40 mineraleve të ndryshme (kromit FeCr 2 O 4, volkonskoite, uvarovite, vokelenite, etj.). Disa meteoritë përmbajnë komponime sulfide të kromit.
Faturë
Lënda e parë industriale për prodhimin e kromit dhe lidhjeve me bazë kromi është kromit. Nga reduktimi i shkrirjes së kromit me koks (agjent reduktues), mineral hekuri dhe përbërës të tjerë, fitohet ferrokrom me përmbajtje kromi deri në 80% (në peshë).
Për të marrë krom të pastër metalik, kromit djegen me sode dhe gur gëlqeror në furra:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Kromati i natriumit që rezulton Na 2 CrO 4 shpëlahet me ujë, tretësira filtrohet, avullohet dhe trajtohet me acid. Në këtë rast, kromat Na 2 CrO 4 shndërrohet në dikromat Na 2 Cr 2 O 7:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Dikromati që rezulton reduktohet me squfur:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Oksidi i pastër i kromit (III) që rezulton Cr 2 O 3 i nënshtrohet aluminotermisë:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Siliconi përdoret gjithashtu:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Për të marrë krom me pastërti të lartë, kromi teknik pastrohet elektrokimikisht nga papastërtitë.
Vetite fizike dhe kimike
Në formën e tij të lirë, është një metal i bardhë në kaltërosh me një rrjetë kub të përqendruar në trupin, A= 0,28845 nm. Në një temperaturë prej 39°C ndryshon nga një gjendje paramagnetike në një gjendje antiferromagnetike (pika Néel). Pika e shkrirjes 1890°C, pika e vlimit 2680°C. Dendësia 7.19 kg/dm3.
E qëndrueshme në ajër. Në 300°C digjet duke formuar oksidin e gjelbër të kromit (III) Cr 2 O 3, i cili ka veti amfoterike. Nga shkrirja e Cr 2 O 3 me alkalet, fitohen kromitet:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Oksidi i pakalcinuar i kromit (III) tretet lehtësisht në tretësirat alkaline dhe acidet:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Zbërthimi termik i kromit karbonil Cr(OH) 6 prodhon oksid bazë të kuq të kromit (II) CrO. Hidroksidi kafe ose i verdhë Cr(OH) 2 me veti të dobëta bazë precipitohet kur alkalet shtohen në tretësirat e kripërave të kromit (II).
Zbërthimi i kujdesshëm i oksidit të kromit (VI) CrO 3 në kushte hidrotermale prodhon dioksid kromi (IV) CrO 2, i cili është ferromagnetik dhe ka përçueshmëri metalike.
Kur acidi sulfurik i përqendruar reagon me tretësirat e dikromateve, formohen kristale të kuqe ose vjollcë-të kuqe të oksidit të kromit (VI) CrO 3. Një oksid tipik acid, kur ndërvepron me ujin formon acide kromi të forta të paqëndrueshme: kromi H 2 CrO 4 , dikromi H 2 Cr 2 O 7 dhe të tjerë.
Dihen halidet që korrespondojnë me gjendje të ndryshme oksidimi të kromit. U sintetizuan dihalidet e kromit CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 dhe CrI 2 dhe trihalidet CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 dhe CrI 3. Sidoqoftë, ndryshe nga komponimet e ngjashme të aluminit dhe hekurit, trikloruri CrCl 3 dhe tribromidi i kromit CrBr 3 janë jo të paqëndrueshëm.
Ndër tetrahalidet e kromit, CrF 4 është i qëndrueshëm, tetrakloridi i kromit CrCl 4 ekziston vetëm në avuj. Dihet heksafluoridi i kromit CrF 6.
Janë marrë dhe karakterizuar oksihalidet e kromit CrO 2 F 2 dhe CrO 2 Cl 2.
Komponimet e kromit me bor (boride Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 dhe Cr 5 B 3), me karbon (karbite Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 dhe Cr 3 C 2), u sintetizuan me silic (silicide Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 dhe CrSi) dhe azot (nitride CrN dhe Cr 2 N).
Komponimet e kromit (III) janë më të qëndrueshmet në tretësirë. Në këtë gjendje oksidimi, kromi korrespondon si me formën kationike ashtu edhe me format anionike, për shembull, anionin 3 që ekziston në një mjedis alkalik.
Kur komponimet e kromit (III) oksidohen në një mjedis alkalik, formohen përbërjet e kromit (VI):
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) korrespondon me një numër acidesh që ekzistojnë vetëm në tretësirat ujore: kromi H 2 CrO 4 , dikromi H 2 Cr 2 O 7 , trikromi H 3 Cr 3 O 10 dhe të tjerë që formojnë kripëra - kromatet, dikromatet, trikromatet, etj.
Në varësi të aciditetit të mjedisit, anionet e këtyre acideve shndërrohen lehtësisht në njëri-tjetrin. Për shembull, kur acidifikohet një tretësirë ​​e verdhë e kromatit të kaliumit K 2 CrO 4, formohet dikromat portokalli i kaliumit K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Por nëse tretësirës portokalli të K 2 Cr 2 O 7 i shtohet një tretësirë ​​alkali, ngjyra kthehet përsëri në të verdhë sepse kromati i kaliumit K 2 CrO 4 formohet përsëri:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Kur një tretësirë ​​e kripës së bariumit shtohet në një tretësirë ​​të verdhë që përmban jone kromat, një precipitat i verdhë i kromatit të bariumit BaCrO 4 precipiton:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Komponimet e kromit (III) janë agjentë të fortë oksidues, për shembull:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Aplikacion
Përdorimi i kromit bazohet në rezistencën e tij ndaj nxehtësisë, fortësinë dhe rezistencën ndaj korrozionit. Ato përdoren për prodhimin e lidhjeve: çelik inox, nikrom, etj. Një sasi e madhe kromi përdoret për veshjet dekorative rezistente ndaj korrozionit. Përbërjet e kromit janë materiale rezistente ndaj zjarrit. Oksidi i kromit (III) është një pigment bojë jeshile, i përfshirë gjithashtu në materialet gërryese (pasta GOI). Ndryshimi i ngjyrës pas reduktimit të përbërjeve të kromit (VI) përdoret për të kryer një analizë të shpejtë të përmbajtjes së alkoolit në ajrin e nxjerrë.
Kationi Cr 3+ është pjesë e kromit të kaliumit KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O alum i përdorur në rrezitje të lëkurës.
Veprim fiziologjik
Kromi është një nga elementët biogjenë dhe përfshihet vazhdimisht në indet e bimëve dhe kafshëve. Tek kafshët, kromi është i përfshirë në metabolizmin e lipideve, proteinave (pjesë e enzimës tripsinë) dhe karbohidrateve. Një ulje e përmbajtjes së kromit në ushqim dhe gjak çon në një ulje të shkallës së rritjes dhe një rritje të kolesterolit në gjak.
Metali i kromit është praktikisht jo toksik, por pluhuri i metalit të kromit është irritues për indet e mushkërive. Komponimet e kromit (III) shkaktojnë dermatit. Komponimet e kromit (VI) çojnë në sëmundje të ndryshme njerëzore, përfshirë kancerin. Përqendrimi maksimal i lejuar i kromit (VI) në ajrin atmosferik është 0.0015 mg/m3.

fjalor enciklopedik. 2009 .

Shihni se çfarë është "kromi" në fjalorë të tjerë:

krom- krom dhe... Fjalori drejtshkrimor rus

krom- krom/… Fjalor morfemiko-drejtshkrimor

- (nga ngjyra greke chroma, bojë). Një metal gri i nxjerrë nga minerali i kromit. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. Metal KROMI me ngjyrë gri; në formën e tij të pastër x. nuk përdoret; lidhjet me... Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse

KROM- shih CHROME (Cr). Komponimet e kromit gjenden në ujërat e zeza nga shumë ndërmarrje industriale që prodhojnë kripëra kromi, acetilen, tanine, anilinë, linoleum, letër, bojëra, pesticide, plastikë etj. Përbërjet trivalente gjenden në ujë... ... Sëmundjet e peshkut: Një udhëzues

KROMI, ah, burri. 1. Element kimik, metal i fortë gri i çelur me shkëlqim. 2. Lloj bojë e verdhë (speciale). | adj. krom, aya, oh (në 1 vlerë) dhe krom, aya, oh. Çeliku i kromit. Mineral kromi. II. KROMI, ah, burri. Një lloj lëkure e butë dhe e hollë. | adj... Fjalori shpjegues i Ozhegov

krom- a, m. krom m. novolat. lat krom. kroma gr. bojë. 1. Elementi kimik është një metal i fortë argjendi që përdoret në prodhimin e lidhjeve të forta dhe për veshjen e produkteve metalike. BAS 1. Metal i zbuluar nga Vauquelin... ... Fjalori Historik i Gallicizmit të Gjuhës Ruse

KROM- KROM, Krom (nga ngjyra greke chroma), simbol I. SG, kim. element me at. me peshë 52,01 (izotopet 50, 52, 53, 54); numri serial 24, për! zë vend në nëngrupin çift VI të grupit j të sistemit periodik. Komponimet X. gjenden shpesh në natyrë... Enciklopedia e Madhe Mjekësore

- (lat. Krom) Cr, element kimik i grupit VI të tabelës periodike të Mendelejevit, numri atomik 24, masa atomike 51,9961. Emër nga greqishtja. ngjyra krome, bojë (për shkak të ngjyrës së ndezur të Kompleksit). Metal i kaltër argjendtë; dendësia 7.19…… Fjalori i madh enciklopedik

KROMI 1, a, m. Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Fjalori shpjegues i Ozhegov

KROMI 2, a, m. Lloj lëkure e butë dhe e hollë. Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Fjalori shpjegues i Ozhegov

Zbulimi i kromit daton në një periudhë të zhvillimit të shpejtë të studimeve kimike dhe analitike të kripërave dhe mineraleve. Në Rusi, kimistët treguan një interes të veçantë në analizën e mineraleve të gjetura në Siberi dhe pothuajse të panjohura në Evropën Perëndimore. Një nga këto minerale ishte minerali i kuq i plumbit siberian (krokoiti), i përshkruar nga Lomonosov. Minerali u ekzaminua, por në të nuk u gjetën asgjë përveç oksideve të plumbit, hekurit dhe aluminit. Megjithatë, në 1797, Vaukelin, duke zier një mostër të grirë hollë të mineralit me potasë dhe precipituar karbonat plumbi, përftoi një zgjidhje me ngjyrë portokalli-kuqe. Nga kjo tretësirë ​​ai kristalizoi një kripë të kuqe rubin, nga e cila u izolua oksidi dhe metali i lirë, i ndryshëm nga të gjitha metalet e njohura. Vauquelin e thirri Krom ( krom ) nga fjala greke- ngjyrosje, ngjyra; Vërtetë, ajo që nënkuptohej këtu nuk ishte pronë e metalit, por kripërat e tij me ngjyra të ndezura.

Të qenit në natyrë.

Miniera më e rëndësishme e kromit me rëndësi praktike është kromit, përbërja e përafërt e të cilit korrespondon me formulën FeCrO ​​4.

Gjendet në Azinë e Vogël, Urale, Amerikën e Veriut dhe Afrikën Jugore. Krokiti mineral i lartpërmendur - PbCrO 4 - është gjithashtu i një rëndësie teknike. Oksidi i kromit (3) dhe disa nga komponimet e tjera të tij gjenden gjithashtu në natyrë. Në koren e tokës, përmbajtja e kromit për sa i përket metalit është 0.03%. Kromi është gjetur në Diell, yje dhe meteorite.

Vetitë fizike.

Kromi është një metal i bardhë, i fortë dhe i brishtë, jashtëzakonisht rezistent kimik ndaj acideve dhe alkaleve. Në ajër oksidohet dhe ka një shtresë të hollë transparente oksidi në sipërfaqe. Kromi ka një densitet prej 7.1 g/cm3, pika e shkrirjes së tij është +1875 0 C.

Faturë.

Kur minerali i hekurit të kromit nxehet fuqishëm me qymyr, kromi dhe hekuri reduktohen:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Si rezultat i këtij reagimi, formohet një aliazh krom-hekur, i cili karakterizohet me forcë të lartë. Për të marrë krom të pastër, ai reduktohet nga oksidi i kromit (3) me alumin:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Në këtë proces, zakonisht përdoren dy okside - Cr 2 O 3 dhe CrO 3

Vetitë kimike.

Falë shtresës së hollë mbrojtëse të oksidit që mbulon sipërfaqen e kromit, është shumë rezistent ndaj acideve dhe alkaleve agresive. Kromi nuk reagon me acidet nitrik dhe sulfurik të përqendruar, si dhe me acidin fosforik. Kromi ndërvepron me alkalet në t = 600-700 o C. Megjithatë, kromi ndërvepron me acidet e holluara sulfurik dhe klorhidrik, duke zhvendosur hidrogjenin:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Në temperatura të larta, kromi digjet në oksigjen, duke formuar oksid (III).

Kromi i nxehtë reagon me avujt e ujit:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Në temperatura të larta, kromi gjithashtu reagon me halogjenet, halogjeni me hidrogjen, squfur, azot, fosfor, karbon, silikon, bor, për shembull:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Vetitë e mësipërme fizike dhe kimike të kromit kanë gjetur aplikimin e tyre në fusha të ndryshme të shkencës dhe teknologjisë. Për shembull, kromi dhe lidhjet e tij përdoren për të prodhuar veshje me rezistencë të lartë dhe rezistente ndaj korrozionit në inxhinierinë mekanike. Lidhjet në formë ferrokromi përdoren si mjete metalprerëse. Lidhjet e kromit kanë gjetur aplikim në teknologjinë mjekësore dhe në prodhimin e pajisjeve teknologjike kimike.

Pozicioni i kromit në tabelën periodike të elementeve kimike:

Kromi kryeson nëngrupin dytësor të grupit VI të tabelës periodike të elementeve. Formula e tij elektronike është si më poshtë:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Në mbushjen e orbitaleve me elektrone në atomin e kromit, shkelet modeli sipas të cilit orbitalja 4S fillimisht duhet të mbushet në gjendjen 4S 2. Megjithatë, për shkak të faktit se orbitalja 3d zë një pozicion më të favorshëm energjetik në atomin e kromit, ajo mbushet në vlerën 4d 5. Ky fenomen vërehet në atomet e disa elementeve të tjerë të nëngrupeve dytësore. Kromi mund të shfaqë gjendje oksidimi nga +1 në +6. Më të qëndrueshmet janë përbërjet e kromit me gjendje oksidimi +2, +3, +6.

Komponimet e kromit dyvalent.

Oksidi i kromit (II) CrO është një pluhur i zi piroforik (piroforiteti - aftësia për t'u ndezur në ajër në një gjendje të grimcuar imët). CrO tretet në acid klorhidrik të holluar:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Në ajër, kur nxehet mbi 100 0 C, CrO shndërrohet në Cr 2 O 3.

Kripërat dyvalente të kromit formohen kur metali i kromit tretet në acide. Këto reaksione zhvillohen në një atmosferë të gazit me aktivitet të ulët (për shembull H 2), sepse në prani të ajrit ndodh lehtësisht oksidimi i Cr(II) në Cr(III).

Hidroksidi i kromit përftohet në formën e një precipitati të verdhë nga veprimi i një tretësire alkali në klorurin e kromit (II):

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 ka veti themelore dhe është një agjent reduktues. Joni i hidratuar Cr2+ është blu i zbehtë. Një tretësirë ​​ujore e CrCl 2 ka ngjyrë blu. Në ajër në tretësirat ujore, komponimet Cr(II) shndërrohen në komponime Cr(III). Kjo është veçanërisht e theksuar në hidroksid Cr(II):

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Komponimet e kromit trivalent.

Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur jeshil zjarrdurues. Fortësia e tij është afër korundit. Në laborator mund të merret duke ngrohur dikromatin e amonit:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 është një oksid amfoterik, kur shkrihet me alkalet formon kromite: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Hidroksidi i kromit është gjithashtu një përbërje amfoterike:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

CrCl 3 anhydrous ka pamjen e gjetheve të purpurta të errëta, është plotësisht i pazgjidhshëm në ujë të ftohtë dhe tretet shumë ngadalë kur zihet. Sulfati i kromit anhidrik (III) Cr 2 (SO 4) 3 ka ngjyrë rozë dhe është gjithashtu pak i tretshëm në ujë. Në prani të agjentëve reduktues, ai formon sulfat kromi vjollcë Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Janë të njohura edhe hidratet e sulfatit të kromit të gjelbër që përmbajnë më pak ujë. Kromi alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalizohet nga tretësirat që përmbajnë sulfat të kromit vjollcë dhe sulfat kaliumi. Një tretësirë ​​e alumit të kromit bëhet e gjelbër kur nxehet për shkak të formimit të sulfateve.

Reaksionet me kromin dhe përbërjet e tij

Pothuajse të gjitha përbërjet e kromit dhe tretësirat e tyre janë të ngjyrosura intensivisht. Duke pasur një tretësirë ​​pa ngjyrë ose një precipitat të bardhë, me një shkallë të lartë probabiliteti mund të konkludojmë se kromi mungon.

1. Le të ngrohim fort në flakën e një djegësi në një filxhan porcelani një sasi të tillë dikromat kaliumi që do të vendoset në majë të një thike. Kripa nuk do të lëshojë ujë të kristalizimit, por do të shkrihet në një temperaturë prej rreth 400 0 C për të formuar një lëng të errët. E nxehim edhe për disa minuta në zjarr të fortë. Pas ftohjes, në copa formohet një precipitat i gjelbër. Një pjesë e tretim në ujë (zverdhet), dhe pjesën tjetër e lëmë në copa. Kripa dekompozohet kur nxehet, duke rezultuar në formimin e kromatit të kaliumit të verdhë të tretshëm K 2 CrO 4 dhe të gjelbër Cr 2 O 3.
2. Në 50 ml ujë shpërndani 3 g bikromat kaliumi pluhur. Njërës pjesë i shtoni pak karbonat kaliumi. Do të shpërndahet me lëshimin e CO 2 dhe ngjyra e tretësirës do të kthehet në të verdhë të lehtë. Kromati formohet nga dikromati i kaliumit. Nëse tani shtoni një zgjidhje të acidit sulfurik 50% në pjesë, ngjyra e kuqe-verdhë e dikromatit do të shfaqet përsëri.
3. Hidhni 5 ml në një provëz. tretësira e bikromatit të kaliumit, zihet nën presion me 3 ml acid klorhidrik të koncentruar. Gazi klori toksik i verdhë-gjelbër lirohet nga tretësira sepse kromati do të oksidojë HCl në Cl 2 dhe H 2 O. Vetë kromati do të shndërrohet në klorur kromi trivalent jeshil. Mund të izolohet duke avulluar tretësirën dhe më pas, të shkrihet me sode dhe kripë, të shndërrohet në kromate.
4. Kur shtohet një tretësirë ​​e nitratit të plumbit, precipiton kromat i verdhë i plumbit; Kur bashkëveproni me një zgjidhje të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i kuq-kafe i kromatit të argjendit.
5. Shtoni peroksid hidrogjeni në tretësirën e bikromatit të kaliumit dhe acidifikoni tretësirën me acid sulfurik. Zgjidhja fiton një ngjyrë blu të thellë për shkak të formimit të peroksidit të kromit. Kur tundet me një sasi të caktuar eteri, peroksidi do të shndërrohet në një tretës organik dhe do ta ngjyros atë blu. Ky reagim është specifik për kromin dhe është shumë i ndjeshëm. Mund të përdoret për të zbuluar kromin në metale dhe lidhje. Para së gjithash, ju duhet të shpërndani metalin. Gjatë zierjes së zgjatur me acid sulfurik 30% (mund të shtoni edhe acid klorhidrik), kromi dhe shumë çeliqe treten pjesërisht. Tretësira që rezulton përmban sulfat kromi (III). Për të qenë në gjendje të kryejmë një reaksion zbulimi, ne fillimisht e neutralizojmë atë me sodë kaustike. Hidroksidi i kromit (III) gri-jeshile precipiton, i cili tretet në tepricë të NaOH për të formuar kromit natriumi jeshil. Filtroni tretësirën dhe shtoni 30% peroksid hidrogjeni. Kur nxehet, tretësira do të bëhet e verdhë ndërsa kromi oksidohet në kromate. Acidifikimi do të bëjë që tretësira të duket blu. Përbërja me ngjyrë mund të nxirret duke tundur me eter.

Reaksionet analitike për jonet e kromit.

1. Shtoni një tretësirë ​​2M NaOH në 3-4 pika tretësirë ​​të klorurit të kromit CrCl 3 derisa precipitati fillestar të tretet. Vini re ngjyrën e kromit të natriumit të formuar. Ngrohni tretësirën që rezulton në një banjë uji. Cfare ndodh?
2. Në 2-3 pika tretësirë ​​CrCl 3, shtoni një vëllim të barabartë me tretësirë ​​8 M NaOH dhe 3-4 pika tretësirë ​​3% H 2 O 2. Ngroheni përzierjen e reagimit në një banjë uji. Cfare ndodh? Çfarë precipitati formohet nëse tretësira me ngjyrë që rezulton neutralizohet, i shtohet CH 3 COOH dhe më pas Pb(NO 3) 2?
3. Në provëz hidhni 4-5 pika tretësirë ​​të sulfatit të kromit Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 dhe KMnO 4. Ngroheni përzierjen e reagimit për disa minuta në një banjë uji. Vini re ndryshimin e ngjyrës së tretësirës. Çfarë e shkaktoi atë?
4. Në 3-4 pika tretësirë ​​K 2 Cr 2 O 7 të acidifikuara me acid nitrik, shtoni 2-3 pika tretësirë ​​H 2 O 2 dhe përzieni. Ngjyra blu e shfaqur e tretësirës është për shkak të shfaqjes së acidit perkromik H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Kushtojini vëmendje dekompozimit të shpejtë të H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ngjyrë blu jeshile

Acidi perkromik është shumë më i qëndrueshëm në tretësit organikë.

1. Në 3-4 pika të tretësirës K 2 Cr 2 O 7 të acidifikuara me acid nitrik, shtoni 5 pika alkool izoamil, 2-3 pika tretësirë ​​H 2 O 2 dhe tundni përzierjen e reaksionit. Shtresa e tretësit organik që noton në majë është me ngjyrë blu të ndezur. Ngjyra zbehet shumë ngadalë. Krahasoni qëndrueshmërinë e H 2 CrO 6 në fazat organike dhe ujore.
2. Kur CrO 4 2- ndërvepron me jonet Ba 2+, precipiton një precipitat i verdhë i kromatit të bariumit BaCrO 4.
3. Nitrati i argjendit formon një precipitat kromat argjendi në ngjyrë të kuqe tulle me jone CrO 4 2.
4. Merrni tre epruveta. Vendosni 5-6 pika tretësirë ​​K 2 Cr 2 O 7 në njërën prej tyre, të njëjtin vëllim të tretësirës K 2 CrO 4 në të dytën dhe tre pika të të dy tretësirave në të tretën. Më pas shtoni tre pika tretësirë ​​jodur kaliumi në secilën epruvetë. Shpjegoni rezultatin tuaj. Acidizoni tretësirën në epruvetën e dytë. Cfare ndodh? Pse?

Eksperimente argëtuese me komponimet e kromit

1. Një përzierje e CuSO 4 dhe K 2 Cr 2 O 7 bëhet e gjelbër kur shtohet alkali dhe zverdhet në prani të acidit. Duke ngrohur 2 mg glicerinë me një sasi të vogël (NH 4) 2 Cr 2 O 7 dhe më pas duke shtuar alkool, pas filtrimit fitohet një tretësirë ​​e gjelbër e ndezur, e cila zverdhet kur shtohet acidi dhe bëhet e gjelbër në një neutral ose alkalik. mjedisi.
2. Vendosni një “përzierje rubin” në qendër të një kanaçeje me termit - të bluar me kujdes dhe të vendosur në letër alumini Al 2 O 3 (4,75 g) me shtimin e Cr 2 O 3 (0,25 g). Për të mos lejuar që kavanoza të ftohet më gjatë, është e nevojshme ta groposni atë nën skajin e sipërm në rërë, dhe pasi termiti të vihet në zjarr dhe të fillojë reagimi, mbulojeni me një fletë hekuri dhe mbulojeni me rërë. Gërmoni kavanozin brenda një dite. Rezultati është një pluhur rubini i kuq.
3. 10 g dikromat kaliumi bluhet me 5 g nitrat natriumi ose kaliumi dhe 10 g sheqer. Përzierja laget dhe përzihet me kolodion. Nëse pluhuri është i ngjeshur në një tub qelqi, dhe më pas shkopi shtyhet dhe vihet në zjarr në fund, një "gjarpër" do të fillojë të zvarritet, së pari i zi, dhe pas ftohjes - jeshil. Një shkop me diametër 4 mm digjet me një shpejtësi prej rreth 2 mm në sekondë dhe zgjatet 10 herë.
4. Nëse përzieni tretësirat e sulfatit të bakrit dhe dikromatit të kaliumit dhe shtoni pak tretësirë ​​amoniaku, do të formohet një precipitat amorf kafe i përbërjes 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, i cili tretet në acid klorhidrik për të formuar një tretësirë ​​të verdhë, dhe me tepricë. të amoniakut përftohet një tretësirë ​​e gjelbër. Nëse kësaj solucioni i shtoni më tej alkool, do të krijohet një precipitat jeshil, i cili pas filtrimit bëhet blu, dhe pas tharjes, blu-vjollcë me shkëndija të kuqe, të dukshme qartë në dritë të fortë.
5. Oksidi i kromit që mbetet pas eksperimenteve të "vullkanit" ose "gjarpërinjve të faraonit" mund të rigjenerohet. Për ta bërë këtë, ju duhet të bashkoni 8 g Cr 2 O 3 dhe 2 g Na 2 CO 3 dhe 2,5 g KNO 3 dhe të trajtoni lidhjen e ftohur me ujë të valë. Rezultati është një kromat i tretshëm, i cili mund të shndërrohet në komponime të tjera Cr(II) dhe Cr(VI), duke përfshirë dikromatin origjinal të amonit.

Shembuj të tranzicioneve redoks që përfshijnë kromin dhe përbërjet e tij

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Elementi i kromit si artist

Kimistët mjaft shpesh iu drejtuan problemit të krijimit të pigmenteve artificiale për pikturë. Në shekujt 18-19 u zhvillua teknologjia për prodhimin e shumë materialeve të pikturës. Louis Nicolas Vauquelin në 1797, i cili zbuloi elementin e panjohur më parë të kromit në mineralin e kuq siberian, përgatiti një bojë të re, jashtëzakonisht të qëndrueshme - jeshile kromi. Kromofori i tij është oksidi i kromit (III) me ujë. Filloi të prodhohej me emrin "smerald green" në 1837. Më vonë, L. Vauquelin propozoi disa bojëra të reja: barit, zink dhe të verdhë kromi. Me kalimin e kohës, ato u zëvendësuan nga pigmente më të qëndrueshme me bazë kadmiumi të verdhë dhe portokalli.

Kromi jeshil është boja më e qëndrueshme dhe rezistente ndaj dritës që nuk është e ndjeshme ndaj gazeve atmosferike. Toka e gjelbër e kromit në vaj ka fuqi të madhe mbuluese dhe është në gjendje të thahet shpejt, për këtë arsye është përdorur që nga shekulli i 19-të. përdoret gjerësisht në pikturë. Ka një rëndësi të madhe në lyerjen e porcelanit. Fakti është se produktet prej porcelani mund të zbukurohen si me pikturë nën lustër ashtu edhe me lustër. Në rastin e parë, bojërat aplikohen në sipërfaqen e vetëm një produkti të djegur lehtë, i cili më pas mbulohet me një shtresë lustër. Kjo pasohet nga pjekja kryesore me temperaturë të lartë: për të shkrirë masën e porcelanit dhe për të shkrirë glazurën, produktet ngrohen në 1350 - 1450 0 C. Shumë pak bojëra mund të përballojnë një temperaturë kaq të lartë pa ndryshime kimike, dhe në të vjetrën ditë kishte vetëm dy prej tyre - kobalt dhe krom. Oksidi i zi i kobaltit i aplikuar në sipërfaqen e një produkti prej porcelani shkrihet me glazurën gjatë pjekjes, duke ndërvepruar kimikisht me të. Si rezultat, formohen silikate kobalti blu të ndritshme. Të gjithë e njohin mirë këtë enë tavoline prej porcelani blu të zbukuruar me kobalt. Oksidi i kromit (III) nuk reagon kimikisht me përbërësit e glazurës dhe thjesht shtrihet midis copave të porcelanit dhe glazurës transparente si një shtresë "e verbër".

Përveç jeshiles së kromit, artistët përdorin bojëra të marra nga volkonskoite. Ky mineral nga grupi i montmorilloniteve (një mineral balte i nënklasës së silikateve komplekse Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 u zbulua në vitin 1830 nga mineralologu rus Kemmerer dhe u emërua për nder të M.N. Volkonskaya, vajza e heroit të Betejës së Borodinos, gjeneralit N. .N. Raevsky, gruaja e Decembrist S.G. Volkonsky. Volkonskoite është një baltë që përmban deri në 24% oksid kromi, si dhe okside alumini dhe hekuri (III). Përbërja minerali, i gjetur në rajonet Urale, Perm dhe Kirov, është i paqëndrueshëm.përcakton ngjyrën e tij të larmishme - nga ngjyra e bredhit të errësuar të dimrit deri te ngjyra e gjelbër e ndezur e një bretkose kënetore.

Pablo Picasso iu drejtua gjeologëve të vendit tonë me një kërkesë për të studiuar rezervat e volkonskoite, e cila prodhon bojë me një ton unik të freskët. Aktualisht, është zhvilluar një metodë për prodhimin e volkonskoite artificiale. Është interesante të theksohet se, sipas hulumtimeve moderne, piktorët rusë të ikonave përdorën bojëra nga ky material që në mesjetë, shumë kohë përpara zbulimit të tij "zyrtar". Zarzavatet Guinier (të krijuara në 1837), kromoformi i së cilës është hidrat i oksidit të kromit Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, ku një pjesë e ujit është e lidhur kimikisht dhe një pjesë është e përthithur, ishte gjithashtu e famshme në mesin e artistëve. Ky pigment i jep bojës një nuancë smeraldi.

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.

Krom(lat. Krom), Cr, element kimik i grupit VI të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 24, masa atomike 51.996; metal me ngjyrë të kaltërosh çeliku.

Izotopët natyrorë të qëndrueshëm: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) dhe 54 Cr (2,38%). Nga izotopet radioaktive artificiale, më i rëndësishmi është 51 Cr (gjysma e jetës T ½ = 27,8 ditë), i cili përdoret si tregues izotopi.

Referencë historike. Kromi u zbulua në 1797 nga L. N. Vauquelin në mineralin krokoit - kromat natyral të plumbit PbCrO 4. Kromi mori emrin e tij nga fjala greke chroma - ngjyra, bojë (për shkak të shumëllojshmërisë së ngjyrave të përbërjeve të tij). Në mënyrë të pavarur nga Vauquelin, Kromi u zbulua në krokoit në 1798 nga shkencëtari gjerman M. G. Klaproth.

Shpërndarja e kromit në natyrë. Përmbajtja mesatare e Kromit në koren e tokës (Clarke) është 8.3·10 -3%. Ky element është ndoshta më karakteristik për mantelin e Tokës, pasi shkëmbinjtë ultramafikë, të cilët besohet se janë më të afërt në përbërje me mantelin e Tokës, janë të pasuruar me Krom (2·10 -4%). Kromi formon xehe masive dhe të shpërndara në shkëmbinjtë ultramafikë; Me to shoqërohet formimi i depozitave më të mëdha të kromit. Në shkëmbinjtë bazë, përmbajtja e kromit arrin vetëm 2·10 -2%, në shkëmbinjtë acidë - 2,5·10 -3%, në shkëmbinjtë sedimentarë (ranorë) - 3,5·10 -3%, në rreshpe argjilore - 9·10 -3 %. Kromi është një migrant ujor relativisht i dobët; Përmbajtja e kromit në ujin e detit është 0.00005 mg/l.

Në përgjithësi, kromi është një metal në zonat e thella të Tokës; Meteoritët gurorë (analogë të mantelit) pasurohen gjithashtu me Krom (2,7·10 -1%). Janë të njohura mbi 20 minerale të kromit. Vetëm spinelet e kromit (deri në 54% Cr) kanë rëndësi industriale; Krahas kësaj, Kromi gjendet në një sërë mineralesh të tjera, të cilat shpesh shoqërojnë mineralet e kromit, por nuk kanë vlerë praktike në vetvete (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Vetitë fizike të kromit. Kromi është një metal i fortë, i rëndë, zjarrdurues. Kromi i pastër është duktil. Kristalizohet në një rrjetë me qendër trupin, a = 2,885Å (20 °C); në 1830 °C është e mundur të shndërrohet në një modifikim me një grilë të përqendruar në fytyrë, a = 3,69 Å.

Rrezja atomike 1,27 Å; rrezet jonike të Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Dendësia 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; pika e vlimit 2480 °C. Kapaciteti specifik i nxehtësisë 0,461 kJ/(kg K) (25°C); koeficienti termik i zgjerimit linear 8,24·10 -6 (në 20 °C); koeficienti i përçueshmërisë termike 67 W/(m K) (20 °C); rezistenca elektrike 0,414 μΩ m (20 °C); koeficienti termik i rezistencës elektrike në intervalin 20-600 °C është 3,01·10 -3. Kromi është antiferromagnetik, me ndjeshmëri magnetike specifike 3.6·10 -6. Fortësia Brinell e kromit me pastërti të lartë është 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Vetitë kimike të kromit. Konfigurimi elektronik i jashtëm i atomit të kromit është 3d 5 4s 1. Në komponimet zakonisht shfaq gjendje oksidimi +2, +3, +6, ndër to Cr 3+ është më i qëndrueshëm; Njihen komponime individuale në të cilat Kromi ka gjendje oksidimi +1, +4, +5. Kromi është kimikisht joaktiv. Në kushte normale, është rezistent ndaj oksigjenit dhe lagështisë, por kombinohet me fluorin për të formuar CrF 3. Mbi 600 °C ndërvepron me avujt e ujit, duke dhënë Cr 2 O 3; nitrogjen - Cr2N, CrN; karboni - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; squfur - Cr 2 S 3. Kur shkrihet me borin, ai formon borid CrB, dhe me silikon formon silicide Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Kromi formon lidhje me shumë metale. Ndërveprimi me oksigjenin në fillim është mjaft aktiv, pastaj ngadalësohet ndjeshëm për shkak të formimit të një filmi oksidi në sipërfaqen metalike. Në 1200 °C filmi shkatërrohet dhe oksidimi vazhdon përsëri shpejt. Kromi ndizet në oksigjen në 2000 °C për të formuar oksidin e gjelbër të errët të kromit (III) Cr 2 O 3. Përveç oksidit (III), janë të njohura përbërje të tjera me oksigjen, për shembull CrO, CrO 3, të marra në mënyrë indirekte. Kromi reagon lehtësisht me tretësirat e holluara të acideve klorhidrik dhe sulfurik për të formuar klorur dhe sulfat kromi dhe lëshon hidrogjen; Vodka Regia dhe acidi nitrik pasivojnë kromin.

Me rritjen e shkallës së oksidimit rriten vetitë acidike dhe oksiduese të Kromit.Derivatet e Cr 2+ janë agjentë reduktues shumë të fortë. Joni Cr 2+ formohet në fazën e parë të tretjes së Kromit në acide ose gjatë reduktimit të Cr 3+ në një tretësirë ​​acidike me zink. Hidrati oksid Cr(OH) 2 pas dehidrimit shndërrohet në Cr 2 O 3. Komponimet Cr 3+ janë të qëndrueshme në ajër. Ato mund të jenë agjentë reduktues dhe oksidues. Cr 3+ mund të reduktohet në një tretësirë ​​acidike me zink në Cr 2+ ose të oksidohet në një tretësirë ​​alkaline në CrO 4 2- me brom dhe agjentë të tjerë oksidues. Hidroksidi Cr(OH) 3 (ose më mirë Cr 2 O 3 nH 2 O) është një përbërje amfoterike që formon kripëra me kationin Cr 3+ ose kripëra të acidit krom HC-O 2 - kromite (për shembull, KS-O 2, NaCrO 2). Komponimet Cr 6+: anhidridi kromi CrO 3, acidet kromike dhe kripërat e tyre, ndër të cilat më të rëndësishmet janë kromatet dhe dikromatet - agjentë të fortë oksidues. Kromi formon një numër të madh kripërash me acide që përmbajnë oksigjen. Komponimet komplekse të kromit janë të njohura; Komponimet komplekse Cr 3+, në të cilat kromi ka një numër koordinimi 6, janë veçanërisht të shumta. Ekziston një numër i konsiderueshëm i përbërjeve të peroksidit të kromit.

Po merr Chrome. Në varësi të qëllimit të përdorimit, fitohet krom me shkallë të ndryshme pastërtie. Lënda e parë është zakonisht spinelet e kromit, të cilat pasurohen dhe më pas shkrihen me potas (ose sode) në prani të oksigjenit atmosferik. Në lidhje me përbërësin kryesor të xeheve që përmbajnë Cr 3 +, reagimi është si më poshtë:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Kromati i kaliumit që rezulton K 2 CrO 4 kullohet me ujë të nxehtë dhe veprimi i H 2 SO 4 e kthen atë në dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Më pas, nga veprimi i një tretësire të koncentruar të H 2 SO 4 në K 2 Cr 2 O 7, fitohet anhidridi kromi C 2 O 3 ose nga ngrohja e K 2 Cr 2 O 7 me squfur - oksid kromi (III) C 2 O. 3.

Kromi më i pastër në kushte industriale merret ose nga elektroliza e tretësirave ujore të përqendruara të CrO 3 ose Cr 2 O 3 që përmbajnë H 2 SO 4, ose nga elektroliza e sulfatit të kromit Cr 2 (SO 4) 3. Në këtë rast, Kromi lëshohet në një katodë të bërë prej alumini ose çeliku inox. Pastrimi i plotë nga papastërtitë arrihet duke trajtuar Kromin me hidrogjen veçanërisht të pastër në temperatura të larta (1500-1700 °C).

Është gjithashtu e mundur të merret Krom i pastër me elektrolizë të shkrirjes CrF 3 ose CrCl 3 në një përzierje me fluoride natriumi, kaliumi, kalciumi në një temperaturë prej rreth 900 ° C në një atmosferë argon.

Kromi përftohet në sasi të vogla duke reduktuar Cr 2 O 3 me alumin ose silikon. Në metodën aluminotermike, një përzierje e ngrohur paraprakisht e pluhurit Cr 2 O 3 dhe Al ose ashkël me aditivë të agjentit oksidues ngarkohet në një kavanoz, ku reaksioni ngacmohet duke ndezur përzierjen e Na 2 O 2 dhe Al deri sa të mbushet kutia me Krom dhe skorje. Kromi silikotermik shkrihet në furrat me hark. Pastërtia e kromit që rezulton përcaktohet nga përmbajtja e papastërtive në Cr 2 O 3 dhe në Al ose Si të përdorura për reduktim.

Lidhjet e kromit - ferrokromi dhe kromi i silikonit - prodhohen në një shkallë të gjerë në industri.

Aplikimi i Chromium. Përdorimi i Chrome bazohet në rezistencën e tij ndaj nxehtësisë, fortësinë dhe rezistencën ndaj korrozionit. Mbi të gjitha, Kromi përdoret për shkrirjen e çeliqeve të kromit. Kromi prej alumini dhe silikotermik përdoret për shkrirjen e nikromit, nimonit, lidhjeve të tjera të nikelit dhe stelitit.

Një sasi e konsiderueshme e kromit përdoret për veshje dekorative rezistente ndaj korrozionit. Kromi pluhur përdoret gjerësisht në prodhimin e produkteve metal-qeramike dhe materialeve për elektroda saldimi. Kromi në formën e jonit Cr 3+ është një papastërti në rubin, i cili përdoret si material gur i çmuar dhe lazer. Përbërjet e kromit përdoren për të gdhendur pëlhurat gjatë ngjyrosjes. Disa kripëra të kromit përdoren si përbërës të solucioneve për rrezitje në industrinë e lëkurës; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - ngjyra arti. Produktet zjarrduruese të krom-magnezit janë bërë nga një përzierje e kromit dhe magnezitit.

Përbërjet e kromit (veçanërisht derivatet e Cr 6+) janë toksike.

Kromi në trup. Kromi është një nga elementët biogjenë dhe përfshihet vazhdimisht në indet e bimëve dhe kafshëve. Përmbajtja mesatare e kromit në bimë është 0,0005% (92-95% e kromit grumbullohet në rrënjë), tek kafshët - nga dhjetë e mijta në dhjetë milionë të përqindjes. Në organizmat planktonikë, koeficienti i akumulimit të Kromit është i madh - 10,000-26,000. Bimët më të larta nuk tolerojnë përqendrime të kromit më të larta se 3-10 -4 mol/l. Në gjethe është i pranishëm në formën e një kompleksi molekular të ulët që nuk shoqërohet me struktura nënqelizore. Tek kafshët, Kromi është i përfshirë në metabolizmin e lipideve, proteinave (pjesë e enzimës tripsinë) dhe karbohidrateve (një përbërës strukturor i faktorit rezistent ndaj glukozës). Burimi kryesor i kromit tek kafshët dhe njerëzit është ushqimi. Një rënie në përmbajtjen e kromit në ushqim dhe gjak çon në një ulje të shkallës së rritjes, një rritje të kolesterolit në gjak dhe një ulje të ndjeshmërisë së indeve periferike ndaj insulinës.

Helmimi me Krom dhe përbërjet e tij ndodh gjatë prodhimit të tyre; në inxhinieri mekanike (veshje galvanike); metalurgji (aditiv aliazh, lidhje, zjarrdurues); në prodhimin e lëkurës, bojrave, etj. Toksiciteti i përbërjeve të kromit varet nga struktura e tyre kimike: dikromatet janë më toksike se kromatet, përbërjet Cr (VI) janë më toksike se përbërjet Cr (II), Cr (III). Format fillestare të sëmundjes manifestohen me ndjenjën e thatësisë dhe dhimbjes në hundë, dhimbje të fytit, vështirësi në frymëmarrje, kollë etj.; ato mund të largohen kur kontakti me Chromium ndërpritet. Me kontakt të zgjatur me komponimet e kromit, shfaqen shenja të helmimit kronik: dhimbje koke, dobësi, dispepsi, humbje peshe dhe të tjera. Funksionet e stomakut, mëlçisë dhe pankreasit janë të dëmtuara. Bronkit i mundshëm, astma bronkiale, pneumosklerozë difuze. Kur ekspozohet ndaj kromit në lëkurë, mund të zhvillohet dermatiti dhe ekzema. Sipas disa të dhënave, komponimet e kromit, kryesisht Cr(III), kanë efekt kancerogjen.

Dhe yndyrat.

Shkencëtarët thonë se nivelet e kolesterolit ndikohen nga krom. Elementi Konsiderohet biogjenik, pra është i nevojshëm për organizmin, jo vetëm të njeriut, por edhe të gjithë gjitarëve.

Me mungesë kromi, rritja e tyre ngadalësohet dhe kolesteroli "kërcen". Norma është 6 miligramë krom nga pesha totale e një personi.

Jonet e substancës gjenden në të gjitha indet e trupit. Duhet të merrni 9 mikrogramë në ditë.

Mund t'i merrni nga ushqimet e detit, elbi perla, panxhari, mëlçia dhe mishi i rosës. Ndërsa jeni duke blerë produkte, ne do t'ju tregojmë për qëllime dhe veçori të tjera të kromit.

Vetitë e kromit

Kromi është një element kimik lidhur me metalet. Ngjyra e substancës është argjend-blu.

Elementi ka numrin e 24-të atomik, ose, siç thonë ata, numrin atomik.

Numri tregon numrin e protoneve në bërthamë. Sa i përket elektroneve që rrotullohen pranë tij, ato kanë një veti të veçantë - të bien.

Kjo do të thotë që një ose dy grimca mund të lëvizin nga një nënnivel në tjetrin.

Si rezultat, elementi i 24-të është në gjendje të mbushë gjysmën e nënnivelit të 3-të. Përftohet një konfigurim elektronik i qëndrueshëm.

Dështimi i elektroneve është një fenomen i rrallë. Përveç kromit, të vetmet që më vijnë ndërmend janë, ndoshta, , , dhe .

Ashtu si substanca e 24-të, ato janë kimikisht joaktive. Nuk është atëherë që atomi arrin një gjendje të qëndrueshme në mënyrë që të reagojë me të gjithë.

Në kushte normale kromi është një element i tabelës periodike, të cilat vetëm mund të “ngacmohen”.

Ky i fundit është antipodi i substancës së 24-të dhe është maksimalisht aktiv. Reaksioni prodhon fluor krom.

Elementi, vetitë të cilat diskutohen, nuk oksidohet, nuk ka frikë nga lagështia dhe materialet zjarrduruese.

Karakteristika e fundit "voneson" reagimet që janë të mundshme gjatë ngrohjes. Kështu, ndërveprimi me avujt e ujit fillon vetëm në 600 gradë Celsius.

Rezultati është oksidi i kromit. Fillon edhe reaksioni me, duke dhënë nitridin e elementit të 24-të.

Në 600 gradë, disa komponime me dhe formimi i sulfideve janë gjithashtu të mundshme.

Nëse temperatura rritet në 2000, kromi do të ndizet në kontakt me oksigjenin. Rezultati i djegies do të jetë një oksid jeshil i errët.

Ky precipitat reagon lehtësisht me tretësirat dhe acidet. Rezultati i ndërveprimit është kloruri i kromit dhe sulfidi. Të gjitha përbërjet e substancës së 24-të janë, si rregull, me ngjyra të ndezura.

Në formën e tij të pastër, themelore Karakteristikat e elementit të kromit– toksiciteti. Pluhuri i metalit irriton indet e mushkërive.

Mund të shfaqet dermatiti, domethënë sëmundjet alergjike. Prandaj, është më mirë të mos tejkalohet norma e kromit për trupin.

Ekziston gjithashtu një standard për përmbajtjen e elementit 24 në ajër. Duhet të ketë 0,0015 miligramë për metër kub atmosferë. Tejkalimi i standardit konsiderohet ndotje.

Metali i kromit ka një densitet të lartë - më shumë se 7 gram për centimetër kub. Kjo do të thotë se substanca është mjaft e rëndë.

Metali është gjithashtu mjaft i lartë. Varet nga temperatura e elektrolitit dhe dendësia e rrymës. Kërpudhat dhe myku duket se e respektojnë këtë.

Nëse mbarsni drurin me një përbërje kromi, mikroorganizmat nuk do të fillojnë ta shkatërrojnë atë. Ndërtuesit e përdorin këtë.

Ata janë gjithashtu të kënaqur me faktin se druri i trajtuar digjet më keq, sepse kromi është një metal zjarrdurues. Ne do t'ju tregojmë më tej se si dhe ku tjetër mund të aplikohet.

Aplikimi i kromit

Kromi është një element aliazh gjatë shkrirjes. Mos harroni se në kushte normale metali i 24-të nuk oksidohet apo ndryshket?

Baza e çeliqeve është . Nuk mund të mburret me veti të tilla. Kjo është arsyeja pse shtohet krom, i cili rrit rezistencën ndaj korrozionit.

Përveç kësaj, shtimi i substancës së 24-të zvogëlon pikën kritike të shkallës së ftohjes.

Kromi silikonotermik përdoret për shkrirje. Ky është një duet i elementit të 24-të me nikelin.

Aditivët e përdorur janë silikoni,. Nikeli është përgjegjës për duktilitetin e tij, dhe kromi është përgjegjës për rezistencën dhe fortësinë e tij ndaj oksidimit.

Kombinoni kromin dhe s. Rezultati është stelit super i fortë. Shtesat në të janë molibden dhe.

Përbërja është e shtrenjtë, por është e nevojshme për sipërfaqen e pjesëve të makinës në mënyrë që të rritet rezistenca e tyre ndaj konsumit. Stelliti gjithashtu spërkatet në makinat e punës.

Si rregull, përdoren veshje dekorative rezistente ndaj korrozionit komponimet e kromit.

Gama e ndritshme e ngjyrave të tyre është e dobishme. Në metal-qeramikën, ngjyra nuk është e nevojshme, prandaj përdoret krom pluhur. Shtohet, për shembull, për forcë në shtresën e poshtme të kurorave për.

Formula e kromit- komponent . Ky është një mineral nga grupi, por nuk ka ngjyrën e zakonshme.

Uvaroviti është një gur, dhe është kromi që e bën atë të tillë. Nuk është sekret që ato përdoren.

Shumëllojshmëria e gjelbër e gurit nuk bën përjashtim, dhe vlerësohet më lart se e kuqja, sepse është e rrallë. Gjithashtu, do të ziejë pak në ato standarde.

Ky është gjithashtu një plus, sepse futjet minerale janë më të vështira për t'u gërvishtur. Guri është i prerë me anë, domethënë duke formuar kënde, gjë që rrit lojën e dritës.

Minierat e kromit

Nuk është fitimprurëse nxjerrja e kromit nga mineralet. Shumica me elementin e 24-të përdoren tërësisht.

Për më tepër, përmbajtja e kromit në, si rregull, është e ulët. Substanca është nxjerrë, në thelb, nga xehet.

I lidhur me njërin prej tyre hapja e kromit. Ai u gjet në Siberi. Në shekullin e 18-të, krokoiti u gjet atje. Ky është një mineral i kuq plumbi.

Baza e tij është , elementi i dytë është kromi. Një kimist gjerman i quajtur Lehmann arriti ta zbulonte atë.

Në kohën e zbulimit të krokoitit, ai ishte duke vizituar Shën Petersburg, ku kreu eksperimente. Tani, elementi i 24-të merret nga elektroliza e tretësirave ujore të përqendruara të oksidit të kromit.

Elektroliza e sulfatit është gjithashtu e mundur. Këto janë 2 mënyra për të marrë më të pastërt krom. Molekula oksidi ose sulfati shkatërrohet në një kavanoz, ku komponimet origjinale vihen në zjarr.

Elementi i 24-të është i ndarë, pjesa tjetër shkon në skorje. Gjithçka që mbetet është të shkrihet kromi në një hark. Kështu nxirret metali më i pastër.

Ka mënyra të tjera për të marrë elementi i kromit, për shembull, reduktimi i oksidit të tij me silikon.

Por kjo metodë prodhon metal me një numër të madh papastërtish dhe, për më tepër, është më e shtrenjtë se elektroliza.

Çmimi i kromit

Në vitin 2016, kostoja e kromit është ende në rënie. Janari filloi me 7,450 dollarë për ton.

Nga mesi i verës ata po kërkojnë vetëm 7100 njësi konvencionale për 1000 kilogramë metal. Të dhënat e siguruara nga Infogeo.ru.

Kjo do të thotë, u morën parasysh çmimet ruse. Kostoja globale e kromit arriti pothuajse 9,000 dollarë për ton.

Shenja më e ulët e verës ndryshon nga ajo ruse me vetëm 25 dollarë në rritje.

Nëse nuk kemi parasysh sektorin industrial, për shembull, metalurgjinë, por përfitimet e kromit për trupin, mund të studioni ofertat e farmacive.

Pra, "Picolinate" e substancës së 24-të kushton rreth 200 rubla. Për "Cartnitin Chrome Forte" ata kërkojnë 320 rubla. Ky është çmimi për një paketë prej 30 tabletash.

Turamine Chrome gjithashtu mund të kompensojë mungesën e elementit të 24-të. Kostoja e saj është 136 rubla.

Kromi, meqë ra fjala, është pjesë e testeve për zbulimin e drogës, në veçanti marihuanë. Një test kushton 40-45 rubla.