Xrom metallni qayerdan topish mumkin. Xrom birikmalari. Oksidlar, gidroksidlar. Xromatlar. Dikromatlar. Xrom (VI) birikmalarining oksidlanish xossalari. Xrom birikmalarini tan olish

TA'RIF

Chromium davriy sistemaning ikkilamchi (B) kichik guruhining VI guruhining to'rtinchi davrida joylashgan. Belgilanishi - Cr. Oddiy modda shaklida - kulrang-oq porloq metall.

Chrome tanasi markazlashtirilgan kubik panjara tuzilishiga ega. Zichlik - 7,2 g/sm3. Erish va qaynash nuqtalari mos ravishda 1890 o C va 2680 o C dir.

Xromning birikmalardagi oksidlanish darajasi

Xrom oddiy modda - metall shaklida bo'lishi mumkin va metallarning elementar holatidagi oksidlanish darajasi nol, chunki ularda elektron zichligi taqsimoti bir xil.

Oksidlanish holatlari (+2) Va (+3) xrom oksidlarda (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), gidroksidlarda (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), galogenidlarda (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3) paydo bo'ladi. ), sulfatlar (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) va boshqa birikmalar.

Xrom oksidlanish darajasi bilan ham ajralib turadi (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 va boshqalar.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

2-MISA

Chromium

XROM-A; m.[yunon tilidan chrōma - rang, bo'yoq]

1. Kimyoviy element (Cr), po'lat-kulrang rangli qattiq metall (qattiq qotishmalarni ishlab chiqarishda va metall mahsulotlarini qoplash uchun ishlatiladi).

2. Ushbu metallning tuzlari bilan qoplangan yumshoq yupqa teri. Xromdan tikilgan etiklar.

3. Xromatlardan olingan sariq rangli bo'yoq turi.

◁ Chrome (qarang).

(lat. Xrom), davriy tizimning VI guruhining kimyoviy elementi. Yunon tilidan olingan. chrōma - rang, bo'yoq (birikmalarning yorqin rangi tufayli). Moviy kumush rangli metall; zichligi 7,19 g/sm 3, t yuqori 1890 ° S. Havoda oksidlanmaydi. Asosiy minerallar xrom shpinellardir. Xrom zanglamaydigan, kislotaga chidamli, issiqlikka chidamli po'latlar va boshqa ko'plab qotishmalarning (nikrom, xrom, stellit) muhim tarkibiy qismidir. Xrom qoplama uchun ishlatiladi. Xrom birikmalari oksidlovchi moddalar, noorganik pigmentlar, bronzlash vositalaridir.

XROM (lotincha xrom, yunoncha xrom - rang, rang; xrom birikmalari keng rang palitrasi bilan tavsiflanadi), Cr ("xrom" deb o'qing), atom raqami 24, atom og'irligi 51,9961 bo'lgan kimyoviy element. Elementlarning davriy sistemasining 4-davrida VIB guruhida joylashgan.
Tabiiy xrom to'rtta barqaror nuklidlar aralashmasidan iborat: 50 Cr (aralashmaning tarkibi 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) va 54 Cr (2,36%). Ikki tashqi elektron qatlamning konfiguratsiyasi 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Oksidlanish darajasi 0 dan +6 gacha, eng tipiklari +3 (eng barqaror) va +6 (III va VI valentliklari).
Neytral atom radiusi 0,127 nm, ion radiusi (koordinatsion raqami 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm va Cr 6+0.0. Ketma-ket ionlanish energiyalari 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 va 90,6 eV ga teng. Elektron yaqinligi 1,6 eV. Paulingga ko'ra elektronegativlik (sm. PAULING Linus) 1,66.
Kashfiyot tarixi
1766 yilda Yekaterinburg yaqinida "Sibir qizil qo'rg'oshin" deb nomlangan PbCrO 4 minerali topildi. Zamonaviy nomi - krokoit. 1797 yilda frantsuz kimyogari L. N. Voklen (sm. VAUCLIN Lui Nikolas) undan yangi o'tga chidamli metall ajratib oldi (ehtimol Vauquelin xrom karbidini olgan).
Tabiatda bo'lish
Yer qobig'idagi tarkib og'irlik bo'yicha 0,035% ni tashkil qiladi. Dengiz suvida xrom miqdori 2·10 -5 mg/l ni tashkil qiladi. Xrom deyarli hech qachon erkin shaklda topilmaydi. U 40 dan ortiq turli minerallar (xromit FeCr 2 O 4, volkonskoit, uvarovit, vokelenit va boshqalar) tarkibiga kiradi. Ba'zi meteoritlarda xrom sulfid birikmalari mavjud.
Kvitansiya
Xrom va xrom asosidagi qotishmalarni ishlab chiqarish uchun sanoat xom ashyosi xromitdir. Koks (qaytaruvchi vosita), temir rudasi va boshqa komponentlar bilan xromit erishini kamaytirish orqali xrom miqdori 80% gacha (og'irlik bo'yicha) ferroxrom olinadi.
Sof metall xrom olish uchun xromit pechlarda soda va ohaktosh bilan yondiriladi:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Olingan natriy xromati Na 2 CrO 4 suv bilan yuviladi, eritma filtrlanadi, bug'lanadi va kislota bilan ishlanadi. Bunda Na 2 CrO 4 xromati Na 2 Cr 2 O 7 dikromatga aylanadi:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Olingan bixromat oltingugurt bilan qaytariladi:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Olingan sof xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 aluminotermiyaga uchraydi:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Silikon ham ishlatiladi:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Yuqori tozalikdagi xromni olish uchun texnik xrom aralashmalardan elektrokimyoviy tozalanadi.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Erkin shaklda u ko'k-oq rangli metall bo'lib, kubik tanasi markazlashtirilgan panjaraga ega, A= 0,28845 nm. 39 ° S haroratda u paramagnit holatdan antiferromagnit holatga o'zgaradi (Néel nuqtasi). Erish nuqtasi 1890 ° S, qaynash nuqtasi 2680 ° S. Zichlik 7,19 kg/dm3.
Havoda barqaror. 300 ° C da u yonib, amfoter xususiyatlarga ega yashil xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 hosil qiladi. Cr 2 O 3 ni ishqorlar bilan eritib, xromitlar olinadi:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Kalsinlanmagan xrom (III) oksid ishqoriy eritmalar va kislotalarda oson eriydi:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Xrom karbonil Cr (OH) 6 ning termal parchalanishi qizil asosiy xrom (II) oksidi CrO hosil qiladi. Xrom (II) tuzlari eritmalariga ishqorlar qo‘shilganda zaif asosli xossaga ega jigarrang yoki sariq gidroksid Cr(OH) 2 cho‘kadi.
Xrom (VI) oksidi CrO 3 ning gidrotermik sharoitda ehtiyotkorlik bilan parchalanishi ferromagnit va metall o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan xrom (IV) dioksidi CrO 2 hosil qiladi.
Konsentrlangan sulfat kislota dixromatlar eritmalari bilan reaksiyaga kirishganda xrom (VI) oksidi CrO 3 ning qizil yoki binafsha-qizil kristallari hosil bo'ladi. Odatda kislotali oksid, suv bilan o'zaro ta'sirlashganda u kuchli beqaror xrom kislotalarni hosil qiladi: xrom H 2 CrO 4, ikki xrom H 2 Cr 2 O 7 va boshqalar.
Xromning turli oksidlanish darajalariga mos keladigan galogenidlar ma'lum. CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 va CrI 2 xrom digalidlari hamda CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 va CrI 3 trigalidlari sintez qilindi. Biroq, alyuminiy va temirning o'xshash birikmalaridan farqli o'laroq, CrCl 3 triklorid va xrom tribromid CrBr 3 uchuvchan emas.
Xrom tetrahalidlari orasida CrF 4 barqaror, xrom tetraxlorid CrCl 4 faqat bug'larda mavjud. Xrom heksaflorid CrF 6 ma'lum.
Xrom oksigalidlari CrO 2 F 2 va CrO 2 Cl 2 olindi va xarakterlanadi.
Xromning bor bilan birikmalari (boridlar Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 va Cr 5 B 3), uglerod bilan (karbidlar Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 va Cr 3 C 2), kremniy (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 va CrSi silisidlari) va azot (CrN va Cr 2 N nitridlari) bilan sintez qilingan.
Xrom (III) birikmalari eritmalarda eng barqaror hisoblanadi. Ushbu oksidlanish holatida xrom ham kationik shaklga, ham anion shakllarga mos keladi, masalan, ishqoriy muhitda mavjud bo'lgan 3-anion.
Xrom (III) birikmalari ishqoriy muhitda oksidlanganda xrom (VI) birikmalari hosil bo'ladi:
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) faqat suvli eritmalarda mavjud bo'lgan bir qator kislotalarga to'g'ri keladi: xrom H 2 CrO 4, ikki xrom H 2 Cr 2 O 7, trixrom H 3 Cr 3 O 10 va boshqalar tuzlar - xromatlar, bixromatlar, trixromatlar, va boshqalar. .
Atrof muhitning kislotaligiga qarab, bu kislotalarning anionlari osongina bir-biriga aylanadi. Masalan, K 2 CrO 4 kaliy xromatining sariq eritmasi kislotalanganda apelsin kaliy dixromati K 2 Cr 2 O 7 hosil bo'ladi:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Ammo K 2 Cr 2 O 7 ning to'q sariq eritmasiga ishqor eritmasi qo'shilsa, rang yana sarg'ayadi, chunki kaliy xromati K 2 CrO 4 yana hosil bo'ladi:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Xromat ionlari bo'lgan sariq eritmaga bariy tuzi eritmasi qo'shilsa, bariy xromati BaCrO 4 ning sariq cho'kmasi cho'kadi:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Xrom (III) birikmalari kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Ilova
Xromdan foydalanish uning issiqlikka chidamliligi, qattiqligi va korroziyaga chidamliligiga asoslangan. Ular qotishmalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi: zanglamaydigan po'lat, nikrom va boshqalar Ko'p miqdorda xrom dekorativ korroziyaga chidamli qoplamalar uchun ishlatiladi. Xrom birikmalari yong'inga chidamli materiallardir. Xrom (III) oksidi yashil bo'yoq pigmenti bo'lib, abraziv materiallar (GOI pastalari) tarkibiga ham kiradi. Xrom (VI) birikmalarining kamayishi natijasida rang o'zgarishi ekshalatsiyalangan havodagi spirt tarkibini tezkor tahlil qilish uchun ishlatiladi.
Cr 3+ kationi kaliy xrom KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O alumining bir qismi bo‘lib, terini ko‘nchilikda qo‘llaniladi.
Fiziologik harakat
Xrom biogen elementlardan biri bo'lib, o'simlik va hayvonlarning to'qimalariga doimiy ravishda kiradi. Hayvonlarda xrom lipidlar, oqsillar (tripsin fermentining bir qismi) va uglevodlar almashinuvida ishtirok etadi. Oziq-ovqat va qon tarkibidagi xrom miqdorining pasayishi o'sish tezligining pasayishiga va qonda xolesterinning ko'payishiga olib keladi.
Xrom metalli deyarli zaharli emas, ammo xrom metalining changi o'pka to'qimasini bezovta qiladi. Xrom (III) birikmalari dermatitga olib keladi. Xrom (VI) birikmalari insonning turli kasalliklariga, jumladan saratonga olib keladi. Atmosfera havosida xrom (VI) ning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi 0,0015 mg / m3 ni tashkil qiladi.

ensiklopedik lug'at. 2009 .

Boshqa lug'atlarda "chrome" nima ekanligini ko'ring:

xrom- xrom va ... Rus imlo lug'ati

xrom- xrom/… Morfemik-imlo lug'ati

- (yunoncha kroma rangi, bo'yoqdan). Xrom rudasidan qazib olingan kulrang metall. Rus tiliga kiritilgan xorijiy so'zlarning lug'ati. Chudinov A.N., 1910. Kulrang rangli XROM metall; uning sof shaklida x. ishlatilmagan; bilan aloqalar... Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati

XROM- CHROME (Cr) ga qarang. Xrom birikmalari xrom tuzlari, asetilen, taninlar, anilin, linoleum, qog'oz, bo'yoqlar, pestitsidlar, plastmassa va boshqalar ishlab chiqaradigan ko'plab sanoat korxonalarining oqava suvlarida uchraydi. Uch valentli birikmalar suvda ... ... Baliq kasalliklari: qo'llanma

CHROME, ey er. 1. Kimyoviy element, qattiq och kulrang yaltiroq metall. 2. Sariq bo'yoq turi (maxsus). | adj. xrom, aya, oh (1 qiymatga) va xrom, aya, oh. Xromli po'lat. Chrome rudasi. II. CHROME, ey er. Yumshoq, yupqa teri turi. | adj... Ozhegovning izohli lug'ati

xrom- a, m. xrom m. novolat. xrom lat. xroma gr. bo'yoq. 1. Kimyoviy element - qattiq qotishmalar ishlab chiqarishda va metall buyumlarni qoplash uchun ishlatiladigan qattiq kumush rangli metall. BAS 1. Voquelin tomonidan kashf etilgan metall... ... Rus tilining gallitizmlarining tarixiy lug'ati

XROM- XROM, Chromium (yunoncha kroma bo'yog'idan), I belgisi. SG, kimyo. at bilan element. og'irligi 52,01 (izotoplar 50, 52, 53, 54); seriya raqami 24, uchun! davriy sistemaning j guruhining juft VI kichik guruhida joy egallaydi. X. birikmalari tabiatda koʻp uchraydi... Buyuk tibbiy ensiklopediya

- (lat. Chromium) Cr, Mendeleyev davriy sistemasining VI guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 24, atom massasi 51,9961. Yunoncha ism. xroma rangi, bo'yoq (Murakkabning yorqin rangi tufayli). Moviy kumush rangli metall; Zichlik 7,19…… Katta ensiklopedik lug'at

CHROME 1, a, m. Ozhegovning izohli lug'ati. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949-1992… Ozhegovning izohli lug'ati

CHROME 2, a, m.Yumshoq, yupqa teri turi. Ozhegovning tushuntirish lug'ati. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949-1992… Ozhegovning izohli lug'ati

Xromning kashf etilishi tuzlar va minerallarning kimyoviy va analitik tadqiqotlarining jadal rivojlanishi davriga to'g'ri keladi. Rossiyada kimyogarlar Sibirda topilgan va G'arbiy Evropada deyarli noma'lum bo'lgan minerallarni tahlil qilishga alohida qiziqish bildirishdi. Ushbu minerallardan biri Lomonosov tomonidan tasvirlangan Sibir qizil qo'rg'oshin rudasi (krokoit) edi. Mineral tekshirildi, ammo unda qo'rg'oshin, temir va alyuminiy oksidlaridan boshqa hech narsa topilmadi. Biroq, 1797 yilda Vaukelin mineralning mayda maydalangan namunasini kaliy bilan qaynatib, qo'rg'oshin karbonatini cho'ktirib, to'q sariq-qizil rangli eritma oldi. Ushbu eritmadan u yoqut-qizil tuzni kristallashtirdi, undan barcha ma'lum metallardan farqli oksid va erkin metall ajratildi. Voquelin uni chaqirdi Chromium ( Chrome ) yunoncha so'zdan- rang berish, rang berish; To'g'ri, bu erda metallning mulki emas, balki uning yorqin rangli tuzlari nazarda tutilgan.

Tabiatda bo'lish.

Amaliy ahamiyatga ega bo'lgan eng muhim xrom rudasi xromit bo'lib, uning taxminiy tarkibi FeCrO ​​4 formulasiga to'g'ri keladi.

U Kichik Osiyo, Urals, Shimoliy Amerika va janubiy Afrikada uchraydi. Yuqorida qayd etilgan mineral krokoit - PbCrO 4 ham texnik ahamiyatga ega. Xrom oksidi (3) va uning ba'zi boshqa birikmalari tabiatda ham uchraydi. Yer qobig'ida xromning metall miqdori 0,03% ni tashkil qiladi. Xrom Quyosh, yulduzlar va meteoritlarda topilgan.

Jismoniy xususiyatlar.

Xrom oq, qattiq va mo'rt metall bo'lib, kimyoviy jihatdan kislotalar va ishqorlarga juda chidamli. Havoda u oksidlanadi va sirtida oksidning ingichka shaffof plyonkasi mavjud. Xromning zichligi 7,1 g/sm3, erish nuqtasi +1875 0 S.

Kvitansiya.

Xrom temir rudasi ko'mir bilan kuchli qizdirilganda, xrom va temir kamayadi:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Ushbu reaksiya natijasida xrom-temir qotishmasi hosil bo'lib, u yuqori quvvat bilan ajralib turadi. Sof xromni olish uchun uni xrom(3) oksididan alyuminiy bilan qaytariladi:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Ushbu jarayonda odatda ikkita oksid ishlatiladi - Cr 2 O 3 va CrO 3

Kimyoviy xossalari.

Xrom yuzasini qoplagan yupqa himoya oksidi plyonkasi tufayli u agressiv kislotalar va ishqorlarga juda chidamli. Xrom konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar, shuningdek, fosfor kislotasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Xrom ishqorlar bilan t = 600-700 o S da reaksiyaga kirishadi. Biroq, xrom suyultirilgan sulfat va xlorid kislotalar bilan oʻzaro taʼsirlashib, vodorodni siqib chiqaradi:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Yuqori haroratlarda xrom kislorodda yonib, oksid (III) hosil qiladi.

Issiq xrom suv bug'lari bilan reaksiyaga kirishadi:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Yuqori haroratlarda xrom galogenlar bilan, galogen vodorod, oltingugurt, azot, fosfor, uglerod, kremniy, bor bilan ham reaksiyaga kirishadi, masalan:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Xromning yuqoridagi fizik-kimyoviy xossalari fan va texnikaning turli sohalarida o‘z qo‘llanilishini topdi. Masalan, xrom va uning qotishmalaridan mashinasozlikda yuqori quvvatli, korroziyaga chidamli qoplamalar ishlab chiqariladi. Metall kesish asboblari sifatida ferroxrom shaklidagi qotishmalardan foydalaniladi. Xrom qotishmalari tibbiy texnologiyada va kimyoviy texnologik uskunalar ishlab chiqarishda qo'llanilishini topdi.

Xromning kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni:

Xrom elementlar davriy sistemasining VI guruhining ikkilamchi kichik guruhini boshqaradi. Uning elektron formulasi quyidagicha:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Xrom atomidagi orbitallarni elektronlar bilan to'ldirishda 4S orbitalni birinchi navbatda 4S 2 holatiga to'ldirish kerak bo'lgan naqsh buziladi. Biroq, 3d orbital xrom atomida qulayroq energiya pozitsiyasini egallaganligi sababli, u 4d 5 qiymatiga to'ldiriladi. Bu hodisa ikkinchi darajali kichik guruhlarning ba'zi boshqa elementlarining atomlarida kuzatiladi. Xrom +1 dan +6 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin. Eng barqarorlari oksidlanish darajasi +2, +3, +6 bo'lgan xrom birikmalaridir.

Ikki valentli xromning birikmalari.

Xrom (II) oksidi CrO - piroforik qora kukun (piroforlik - mayda maydalangan holatda havoda alangalanish qobiliyati). CrO suyultirilgan xlorid kislotada eriydi:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Havoda 100 0 C dan yuqori qizdirilganda CrO Cr 2 O 3 ga aylanadi.

Ikki valentli xrom tuzlari xrom metall kislotalarda eritilganda hosil bo'ladi. Bu reaktsiyalar past faol gaz (masalan, H 2) atmosferasida sodir bo'ladi, chunki havo ishtirokida Cr(II) ning Cr(III) ga oksidlanishi oson kechadi.

Xrom gidroksid xrom (II) xloridga ishqor eritmasi ta'sirida sariq cho'kma shaklida olinadi:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 asosiy xususiyatlarga ega va qaytaruvchi vositadir. Gidratlangan Cr2+ ioni och ko'k rangga ega. CrCl 2 ning suvli eritmasi ko'k rangga ega. Suvli eritmalardagi havoda Cr(II) birikmalari Cr(III) birikmalariga aylanadi. Bu, ayniqsa, Cr(II) gidroksidda yaqqol namoyon bo'ladi:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Uch valentli xrom birikmalari.

Xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 - o'tga chidamli yashil kukun. Uning qattiqligi korundga yaqin. Laboratoriyada ammoniy bixromatni qizdirish orqali olish mumkin:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 amfoter oksid, ishqorlar bilan birlashganda xromitlar hosil qiladi: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Xrom gidroksid ham amfoter birikma hisoblanadi:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Suvsiz CrCl 3 quyuq binafsharang barglarning ko'rinishiga ega, sovuq suvda butunlay erimaydi va qaynatilganda juda sekin eriydi. Suvsiz xrom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 pushti rangga ega va suvda ham yomon eriydi. Qaytaruvchi moddalar ishtirokida binafsha rangli xrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O hosil qiladi. Kamroq suvli yashil xrom sulfat gidratlari ham ma'lum. Xrom alumi KCr(SO 4) 2 *12H 2 O binafsha rangli xrom sulfat va kaliy sulfat bo'lgan eritmalardan kristallanadi. Xrom alumining eritmasi sulfatlar hosil bo'lishi sababli qizdirilganda yashil rangga aylanadi.

Xrom va uning birikmalari bilan reaksiyalari

Deyarli barcha xrom birikmalari va ularning eritmalari intensiv rangga ega. Rangsiz eritma yoki oq cho'kma bo'lsa, biz yuqori ehtimollik bilan xrom yo'q degan xulosaga kelishimiz mumkin.

1. Pichoqning uchiga sig'adigan kaliy dixromat miqdorini chinni idishda gorelka olovida kuchli qizdiraylik. Tuz kristallanish suvini chiqarmaydi, lekin qorong'i suyuqlik hosil qilish uchun taxminan 400 0 C haroratda eriydi. Yana bir necha daqiqa yuqori olovda qizdiramiz. Sovutgandan so'ng, parchada yashil cho'kma hosil bo'ladi. Keling, uning bir qismini suvda eritamiz (u sarg'ayadi), ikkinchi qismini esa bo'lakda qoldiramiz. Tuz qizdirilganda parchalanadi, natijada eruvchan sariq kaliy xromati K 2 CrO 4 va yashil Cr 2 O 3 hosil bo'ladi.
2. 3 g kukunli kaliy bixromatni 50 ml suvda eritib oling. Bir qismga ozgina kaliy karbonat qo'shing. CO 2 chiqishi bilan eriydi va eritmaning rangi och sariq rangga aylanadi. Kaliy bixromatidan xromat hosil bo'ladi. Agar siz hozir 50% li sulfat kislota eritmasini qismlarga bo'lib qo'shsangiz, dixromatning qizil-sariq rangi yana paydo bo'ladi.
3. Probirkaga 5 ml soling. kaliy bixromat eritmasi, bosim ostida 3 ml konsentrlangan xlorid kislotasi bilan qaynatiladi. Eritmadan sariq-yashil zaharli xlor gazi ajralib chiqadi, chunki xromat HCl ni Cl 2 va H 2 O ga oksidlaydi. Xromatning o'zi yashil uch valentli xrom xloridga aylanadi. Eritmani bug'lash orqali ajratib olish mumkin, so'ngra soda va selitra bilan eritilib, xromatga aylanadi.
4. Qo'rg'oshin nitrat eritmasi qo'shilsa, sariq rangli qo'rg'oshin xromati cho'kadi; Kumush nitrat eritmasi bilan o'zaro ta'sirlashganda kumush xromatning qizil-jigarrang cho'kmasi hosil bo'ladi.
5. Kaliy bixromat eritmasiga vodorod peroksid qo'shing va eritmani sulfat kislota bilan kislotalang. Eritma xrom peroksid hosil bo'lishi tufayli chuqur ko'k rangga ega bo'ladi. Muayyan miqdordagi efir bilan chayqalganda, peroksid organik erituvchiga aylanadi va uni ko'k rangga aylantiradi. Bu reaksiya xromga xos va juda sezgir. U metallar va qotishmalardagi xromni aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Avvalo, siz metallni eritishingiz kerak. 30% sulfat kislota bilan uzoq vaqt qaynatish paytida (siz xlorid kislotasini ham qo'shishingiz mumkin), xrom va ko'plab po'latlar qisman eriydi. Olingan eritmada xrom (III) sulfat mavjud. Aniqlanish reaktsiyasini amalga oshirish uchun biz avval uni kaustik soda bilan zararsizlantiramiz. Kulrang-yashil xrom (III) gidroksid cho'kadi, u ortiqcha NaOHda eriydi va yashil natriy xromitini hosil qiladi. Eritmani filtrlang va 30% vodorod periks qo'shing. Qizdirilganda eritma sarg'ayadi, chunki xromit oksidlanib xromatga aylanadi. Kislotalanish eritmaning ko'k ko'rinishiga olib keladi. Rangli birikmani efir bilan silkitib olish mumkin.

Xrom ionlari uchun analitik reaksiyalar.

1. 3-4 tomchi xrom xlorid eritmasidan CrCl 3 ga 2M NaOH eritmasidan dastlabki cho’kma eriguncha qo’shing. Hosil bo'lgan natriy xromitining rangiga e'tibor bering. Olingan eritmani suv hammomida qizdiring. Nima bo'ladi?
2. 2-3 tomchi CrCl 3 eritmasiga teng hajmdagi 8 M NaOH eritmasidan va 3-4 tomchi 3% li H 2 O 2 eritmasidan qo'shing. Reaksiya aralashmasini suv hammomida qizdiring. Nima bo'ladi? Hosil bo`lgan rangli eritma neytrallansa, unga CH 3 COOH qo`shilsa va keyin Pb(NO 3) 2 qo`shilsa qanday cho`kma hosil bo`ladi?
3. Probirkaga 4-5 tomchi xrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 va KMnO 4 eritmalaridan quying. Reaksiya aralashmasini suv hammomida bir necha daqiqa qizdiring. Eritma rangining o'zgarishiga e'tibor bering. Bunga nima sabab bo'ldi?
4. Nitrat kislota bilan kislotalangan K 2 Cr 2 O 7 eritmasining 3-4 tomchisiga 2-3 tomchi H 2 O 2 eritmasidan qo`shing va aralashtiring. Eritmaning paydo bo'lgan ko'k rangi perkromik kislota H 2 CrO 6 paydo bo'lishi bilan bog'liq:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

H 2 CrO 6 ning tez parchalanishiga e'tibor bering:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ko'k yashil rang

Perxrom kislotasi organik erituvchilarda ancha barqaror.

1. Nitrat kislota bilan kislotalangan K 2 Cr 2 O 7 eritmasining 3-4 tomchisiga 5 tomchi izoamil spirti, 2-3 tomchi H 2 O 2 eritmasidan qo`shing va reaksiya aralashmasini silkiting. Yuqoriga suzuvchi organik erituvchi qatlami yorqin ko'k rangga ega. Rang juda sekin pasayadi. H 2 CrO 6 ning organik va suvli fazalardagi barqarorligini solishtiring.
2. CrO 4 2- Ba 2+ ionlari bilan oʻzaro taʼsirlashganda bariy xromatining sariq choʻkmasi BaCrO 4 choʻkma hosil boʻladi.
3. Kumush nitrat CrO 4 2 ionlari bilan g'isht-qizil kumush xromat cho'kmasini hosil qiladi.
4. Uchta probirka oling. Ulardan biriga 5-6 tomchi K 2 Cr 2 O 7 eritmasidan, ikkinchisiga bir xil hajmdagi K 2 CrO 4 eritmasidan, uchinchisiga esa ikkala probirkadan uch tomchi tomiziladi. Keyin har bir probirkaga uch tomchi kaliy yodid eritmasidan soling. Natijangizni tushuntiring. Ikkinchi probirkadagi eritmani kislotalang. Nima bo'ladi? Nega?

Xrom birikmalari bilan qiziqarli tajribalar

1. CuSO 4 va K 2 Cr 2 O 7 aralashmasi ishqor qo‘shilganda yashil rangga, kislota ishtirokida esa sariq rangga aylanadi. 2 mg glitserinni oz miqdorda (NH 4) 2 Cr 2 O 7 bilan qizdirib, so‘ngra spirt qo‘shib filtrlashdan so‘ng kislota qo‘shilganda sarg‘ayib, neytral yoki ishqoriy holatda yashil rangga aylangan yorqin yashil eritma olinadi. muhit.
2. Termit solingan bankaning o'rtasiga "yoqut aralashmasi" qo'ying - ehtiyotkorlik bilan maydalang va Cr 2 O 3 (0,25 g) qo'shilgan Al 2 O 3 (4,75 g) alyuminiy folga soling. Idishning uzoqroq sovib ketishiga yo'l qo'ymaslik uchun uni yuqori chetiga qumga ko'mib tashlash kerak va termit olovga qo'yilgandan va reaktsiya boshlangandan so'ng, temir choyshab bilan yoping va qum bilan yoping. Bir kun ichida kavanozni qazib oling. Natijada qizil yoqut kukuni olinadi.
3. 10 g kaliy dixromat 5 g natriy yoki kaliy nitrat va 10 g shakar bilan maydalanadi. Aralash namlanadi va kollodion bilan aralashtiriladi. Agar kukun shisha naychada siqilgan bo'lsa, so'ngra tayoq tashqariga itarib yuborilsa va oxirida olov yoqilsa, "ilon" birinchi navbatda qora rangda, soviganidan keyin esa yashil rangda sudralib chiqa boshlaydi. Diametri 4 mm bo'lgan tayoq sekundiga taxminan 2 mm tezlikda yonadi va 10 marta cho'ziladi.
4. Agar siz mis sulfat va kaliy dixromat eritmalarini aralashtirsangiz va ozgina ammiak eritmasi qo'shsangiz, 4SuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O tarkibidagi amorf jigarrang cho'kma hosil bo'ladi, u xlorid kislotada eriydi va sariq rangli eritma hosil qiladi. ammiakdan yashil eritma olinadi. Agar siz ushbu eritmaga spirt qo'shsangiz, yashil cho'kma hosil bo'ladi, filtrlashdan keyin ko'k rangga aylanadi va quritgandan so'ng kuchli yorug'likda aniq ko'rinadigan qizil uchqunli ko'k-binafsha rangga aylanadi.
5. "Vulqon" yoki "fir'avn ilonlari" tajribalaridan keyin qolgan xrom oksidi qayta tiklanishi mumkin. Buning uchun siz 8 g Cr 2 O 3 va 2 g Na 2 CO 3 va 2,5 g KNO 3 ni eritib, sovutilgan qotishmani qaynoq suv bilan davolashingiz kerak. Natijada boshqa Cr(II) va Cr(VI) birikmalariga, shu jumladan asl ammoniy bixromatga aylantirilishi mumkin bo‘lgan eruvchan xromat hosil bo‘ladi.

Xrom va uning birikmalari ishtirokidagi oksidlanish-qaytarilish jarayonlariga misollar

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Sr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Rassom sifatida Chromium elementi

Kimyogarlar ko'pincha bo'yash uchun sun'iy pigmentlar yaratish muammosiga murojaat qilishdi. 18—19-asrlarda koʻplab rangtasvir materiallarini ishlab chiqarish texnologiyasi ishlab chiqildi. 1797 yilda Sibir qizil rudasida ilgari noma'lum bo'lgan xrom elementini kashf etgan Lui Nikolas Voquelin yangi, ajoyib barqaror bo'yoq - yashil xrom tayyorladi. Uning xromofori suvli xrom (III) oksididir. U 1837 yilda "zumrad yashil" nomi bilan ishlab chiqarila boshlandi. Keyinchalik L. Vauquelin bir nechta yangi bo'yoqlarni taklif qildi: barit, sink va xrom sariq. Vaqt o'tishi bilan ular ko'proq turg'un sariq va to'q sariq rangli kadmiy asosidagi pigmentlar bilan almashtirildi.

Yashil xrom - atmosfera gazlariga sezgir bo'lmagan eng bardoshli va yorug'likka chidamli bo'yoq. Yog 'tarkibidagi xrom yashil tuproq katta qoplovchi kuchga ega va tez quritishga qodir, shuning uchun u 19-asrdan beri ishlatilgan. u rasm chizishda keng qo'llaniladi. Chinni bo'yashda katta ahamiyatga ega. Gap shundaki, chinni buyumlar ham sirlangan, ham sirlangan bo'yoq bilan bezatilgan bo'lishi mumkin. Birinchi holda, bo'yoqlar faqat engil olovli mahsulot yuzasiga qo'llaniladi, keyinchalik u sirli qatlam bilan qoplanadi. Buning ortidan asosiy, yuqori haroratli kuyish amalga oshiriladi: chinni massasini sinterlash va sirni eritish uchun mahsulotlar 1350 - 1450 0 S ga qadar isitiladi. Juda oz sonli bo'yoqlar kimyoviy o'zgarishlarsiz bunday yuqori haroratga bardosh bera oladi va eski kunlarda ulardan faqat ikkitasi bor edi - kobalt va xrom. Chinni buyumlar yuzasiga surtilgan qora kobalt oksidi kuyish paytida sir bilan birlashadi va u bilan kimyoviy ta'sir qiladi. Natijada yorqin ko'k rangli kobalt silikatlar hosil bo'ladi. Kobalt bilan bezatilgan ko'k chinni idishlarni hamma yaxshi biladi. Xrom (III) oksidi sirning tarkibiy qismlari bilan kimyoviy reaksiyaga kirishmaydi va shunchaki chinni parchalari va shaffof sir o'rtasida "ko'r" qatlam sifatida yotadi.

Xrom yashil rangga qo'shimcha ravishda, rassomlar volkonskoitdan olingan bo'yoqlardan foydalanadilar. Montmorillonitlar guruhiga kiruvchi bu mineral (Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 murakkab silikatlar kenja sinfining gil minerali 1830 yilda rus mineralogi Kemmerer tomonidan topilgan va M.N. Volkonskaya sharafiga nomlangan. Borodino jangi qahramonining qizi, general N. N. Raevskiy, dekabrist S. G. Volkonskiyning rafiqasi.Volkonskoit - tarkibida 24% gacha xrom oksidi hamda alyuminiy va temir (III) oksidlari bo'lgan loy.Tarkibi Ural, Perm va Kirov viloyatlarida uchraydigan mineralning bir-biriga mos kelmasligi, uning rang-barangligini aniqlaydi - qishki qoraygan archa rangidan botqoq qurbaqasining yorqin yashil rangigacha.

Pablo Pikasso mamlakatimiz geologlariga o'ziga xos yangi rangdagi bo'yoq ishlab chiqaradigan volkonskoit zahiralarini o'rganish iltimosi bilan murojaat qildi. Hozirgi vaqtda sun'iy volkonskoit ishlab chiqarish usuli ishlab chiqilgan. Qizig'i shundaki, zamonaviy tadqiqotlarga ko'ra, rus piktogramma rassomlari ushbu materialdan bo'yoqlardan o'rta asrlarda, uning "rasmiy" kashfiyotidan ancha oldin foydalanganlar. Ginier ko'katlari (1837 yilda yaratilgan), uning xromoformasi xrom oksidi gidrati Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, suvning bir qismi kimyoviy bog'langan va bir qismi adsorbsiyalangan, rassomlar orasida ham mashhur edi. Ushbu pigment bo'yoqqa zumrad rangini beradi.

veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.

Chromium(lat. Cromium), Cr, Mendeleyev davriy sistemasining VI guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 24, atom massasi 51,996; zangori po'lat rangli metall.

Tabiiy barqaror izotoplar: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) va 54 Cr (2,38%). Sun'iy radioaktiv izotoplardan eng muhimi 51 Cr (yarimparchalanish davri T ½ = 27,8 kun), u izotop ko'rsatkichi sifatida ishlatiladi.

Tarixiy ma'lumotnoma. Xrom 1797 yilda L. N. Vauquelin tomonidan krokoit mineralida - tabiiy qo'rg'oshin kromatida PbCrO 4 tomonidan kashf etilgan. Xrom o'z nomini yunoncha chroma - rang, bo'yoq (uning birikmalarining rang-barangligi tufayli) so'zidan oldi. Vauquelindan mustaqil ravishda Xrom 1798 yilda nemis olimi M. G. Klaprot tomonidan krokoitda topilgan.

Xromning tabiatda tarqalishi. Yer qobig'idagi (klark) Xromning o'rtacha miqdori 8,3·10 -3% ni tashkil qiladi. Bu element, ehtimol, Yer mantiyasiga ko'proq xosdir, chunki tarkibi jihatidan Yer mantiyasiga eng yaqin deb hisoblangan ultramafik jinslar xrom bilan boyitilgan (2·10 -4%). Xrom ultramafik jinslarda massiv va tarqalgan rudalar hosil qiladi; Eng yirik xrom konlarining shakllanishi ular bilan bog'liq. Asosiy jinslarda xrom miqdori atigi 2·10 -2%, kislotali jinslarda - 2,5·10 -3%, cho'kindi jinslarda (qumtoshlarda) - 3,5·10 -3%, gil slanetslarda - 9·10 -3 ga etadi. %. Xrom nisbatan zaif suv migrantidir; Dengiz suvidagi xrom miqdori 0,00005 mg/l ni tashkil qiladi.

Umuman olganda, Xrom Yerning chuqur zonalarida joylashgan metalldir; Toshli meteoritlar (mantiya analoglari) ham Xromga (2,7·10 -1%) boyitilgan. 20 dan ortiq xrom minerallari ma'lum. Faqat xrom shpinellar (54% Cr gacha) sanoat ahamiyatiga ega; Bundan tashqari, Xrom ko'pincha xrom rudalari bilan birga bo'lgan, ammo amaliy ahamiyatga ega bo'lmagan bir qator boshqa minerallar tarkibida mavjud (uvarovit, volkonskoit, kemerit, fuksit).

Xromning fizik xususiyatlari. Xrom qattiq, og'ir, o'tga chidamli metalldir. Sof Chrome egiluvchan. Tana markazlashtirilgan panjarada kristallanadi, a = 2,885Å (20 °C); 1830 ° S da yuzga markazlashtirilgan panjara bilan modifikatsiyaga aylantirish mumkin, a = 3,69 Å.

Atom radiusi 1,27 Å; Cr 2+ ning ion radiuslari 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Zichlik 7,19 g/sm3; t pl 1890 ° C; qaynash nuqtasi 2480 ° S. Maxsus issiqlik quvvati 0,461 kJ/(kg K) (25°C); chiziqli kengayishning termal koeffitsienti 8,24·10 -6 (20 °C da); issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsienti 67 Vt / (m K) (20 ° C); elektr qarshiligi 0,414 mŌ m (20 °C); 20-600 ° S oralig'ida elektr qarshiligining termal koeffitsienti 3,01 · 10 -3 ga teng. Xrom antiferromagnit, o'ziga xos magnit sezuvchanligi 3,6·10 -6. Yuqori toza xromning Brinell qattiqligi 7-9 Mn / m2 (70-90 kgf / sm2).

Xromning kimyoviy xossalari. Xrom atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi 3d 5 4s 1. Birlashmalarda u odatda +2, +3, +6 oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ular orasida Cr 3+ eng barqaror hisoblanadi; Xrom +1, +4, +5 oksidlanish darajalariga ega bo'lgan alohida birikmalar ma'lum. Xrom kimyoviy jihatdan faol emas. Oddiy sharoitlarda u kislorod va namlikka chidamli, lekin ftor bilan birlashib, CrF 3 ni hosil qiladi. 600 ° C dan yuqori haroratda u suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi, Cr 2 O 3 ni beradi; azot - Cr 2 N, CrN; uglerod - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; oltingugurt - Cr 2 S 3. Bor bilan birlashganda borid CrB, kremniy bilan esa Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 silisidlarini hosil qiladi. Xrom ko'plab metallar bilan qotishmalar hosil qiladi. Kislorod bilan o'zaro ta'sir dastlab ancha faol bo'ladi, keyin metall yuzasida oksidli plyonka hosil bo'lishi tufayli keskin sekinlashadi. 1200 ° C da film yo'q qilinadi va oksidlanish yana tez davom etadi. Xrom kislorodda 2000 ° C da yonib, Chromium (III) Cr 2 O 3 ning quyuq yashil oksidini hosil qiladi. Oksid (III) dan tashqari, kislorod bilan boshqa birikmalar ham ma'lum, masalan, bilvosita olingan CrO, CrO 3. Xrom xlorid va sulfat kislotalarning suyultirilgan eritmalari bilan oson reaksiyaga kirishib, xrom xlorid va sulfat hosil qiladi va vodorodni chiqaradi; Regia aroq va nitrat kislota xromni passivlashtiradi.

Oksidlanish darajasi oshgani sayin Xromning kislotali va oksidlovchi xossalari ortadi.Cr 2+ hosilalari juda kuchli qaytaruvchi moddalardir. Cr 2+ ioni Xromning kislotalarda erishining birinchi bosqichida yoki Cr 3+ rux bilan kislotali eritmada qaytarilishida hosil bo'ladi. Oksid gidrat Cr(OH) 2 suvsizlanganda Cr 2 O 3 ga aylanadi. Cr 3+ birikmalari havoda barqaror. Ular qaytaruvchi va oksidlovchi moddalar bo'lishi mumkin. Cr 3+ rux bilan kislotali eritmada Cr 2+ gacha qaytarilishi yoki ishqoriy eritmada CrO 4 2- ga brom va boshqa oksidlovchi moddalar bilan oksidlanishi mumkin. Cr(OH) 3 gidroksidi (aniqrog'i Cr 2 O 3 nH 2 O) amfoter birikma bo'lib, Cr 3+ kationi yoki xrom kislotasi HC-O 2 tuzlari - xromitlar (masalan, KS-O 2, NaCrO 2). Cr 6+ birikmalari: xrom angidrid CrO 3, xrom kislotalar va ularning tuzlari, ular orasida eng muhimlari xromatlar va bixromatlar - kuchli oksidlovchi moddalardir. Xrom kislorodli kislotalar bilan ko'p miqdorda tuzlar hosil qiladi. Xrom kompleks birikmalari ma'lum; Xromning koordinatsion soni 6 ga teng bo'lgan Cr 3+ kompleks birikmalari ayniqsa juda ko'p. Xrom peroksid birikmalarining sezilarli miqdori mavjud

Chrome olinmoqda. Foydalanish maqsadiga qarab, turli darajadagi tozalikdagi xrom olinadi. Xom ashyo odatda krom shpinellar bo'lib, ular boyitiladi va keyin atmosfera kislorodi ishtirokida kaliy (yoki soda) bilan eritiladi. Tarkibida Cr 3+ bo'lgan rudalarning asosiy komponentiga nisbatan reaksiya quyidagicha:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Hosil bo'lgan kaliy xromati K 2 CrO 4 issiq suv bilan yuviladi va H 2 SO 4 ta'sirida K 2 Cr 2 O 7 dixromatga aylanadi. Keyinchalik, K 2 Cr 2 O 7 ga H 2 SO 4 ning konsentrlangan eritmasi ta'sirida xrom angidrid C 2 O 3 olinadi yoki K 2 Cr 2 O 7 oltingugurt - Xrom (III) oksidi C 2 O bilan qizdiriladi. 3.

Sanoat sharoitida eng toza xrom CrO 3 yoki H 2 SO 4 ni o'z ichiga olgan Cr 2 O 3 ning konsentrlangan suvli eritmalarini elektroliz qilish yoki Cr 2 (SO 4) 3 xrom sulfatini elektroliz qilish orqali olinadi. Bunday holda, Chromium alyuminiy yoki zanglamaydigan po'latdan yasalgan katodda chiqariladi. Xromni yuqori haroratlarda (1500-1700 ° C) ayniqsa toza vodorod bilan ishlov berish orqali aralashmalardan to'liq tozalashga erishiladi.

Argon atmosferasida taxminan 900 ° C haroratda natriy, kaliy, kaltsiy ftoridlari bilan aralashmada CrF 3 yoki CrCl 3 eritmalarini elektroliz qilish orqali sof Xromni olish mumkin.

Xrom oz miqdorda Cr 2 O 3 ni alyuminiy yoki kremniy bilan kamaytirish orqali olinadi. Aluminotermik usulda Cr 2 O 3 va Al kukunining oldindan qizdirilgan aralashmasi yoki oksidlovchi qo'shimchalari bo'lgan talaşlar tigelga solinadi, bu erda reaksiya Na 2 O 2 va Al aralashmasini yondirib, tigelga to'ldirilguncha qo'zg'atiladi. Xrom va cüruf. Silikotermik xrom ark pechlarida eritiladi. Olingan xromning tozaligi Cr 2 O 3 va kamaytirish uchun ishlatiladigan Al yoki Si tarkibidagi aralashmalar miqdori bilan belgilanadi.

Xrom qotishmalari - ferroxrom va kremniy xrom sanoatda keng miqyosda ishlab chiqariladi.

Chromium ilovasi. Chrome-dan foydalanish uning issiqlikka chidamliligi, qattiqligi va korroziyaga chidamliligiga asoslangan. Eng muhimi, xrom xromli po'latlarni eritish uchun ishlatiladi. Alyuminiy- va silikotermik xrom nikrom, nimonik, boshqa nikel qotishmalari va stellitni eritish uchun ishlatiladi.

Xromning katta miqdori dekorativ korroziyaga chidamli qoplamalar uchun ishlatiladi. Chang xrom metall-keramika mahsulotlari va elektrodlarni payvandlash uchun materiallar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Cr 3+ ioni shaklidagi xrom yoqutdagi nopoklik bo'lib, u qimmatbaho tosh va lazer materiali sifatida ishlatiladi. Xrom birikmalari bo'yash paytida matolarni o'rash uchun ishlatiladi. Ba'zi xrom tuzlari teri sanoatida ko'nchilik eritmalarining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - badiiy bo'yoqlarga o'xshash. Xrom-magnezitli o'tga chidamli mahsulotlar xromit va magnezit aralashmasidan tayyorlanadi.

Xrom birikmalari (ayniqsa Cr 6+ hosilalari) zaharli hisoblanadi.

Tanadagi xrom. Xrom biogen elementlardan biri bo'lib, o'simlik va hayvonlarning to'qimalariga doimiy ravishda kiradi. Xromning o'rtacha miqdori o'simliklarda 0,0005% (92-95% Xrom ildizlarda to'planadi), hayvonlarda - o'n mingdan o'n milliondan foizgacha. Planktonik organizmlarda Xromning to'planish koeffitsienti juda katta - 10 000-26 000. Yuqori o'simliklar Xromning 3-10 -4 mol/l dan yuqori konsentratsiyasiga toqat qilmaydi. Barglarda u hujayra osti tuzilmalari bilan bog'liq bo'lmagan past molekulyar kompleks shaklida mavjud. Hayvonlarda xrom lipidlar, oqsillar (tripsin fermentining bir qismi) va uglevodlar (glyukozaga chidamli omilning tarkibiy qismi) metabolizmida ishtirok etadi. Hayvonlar va odamlarda xromning asosiy manbai oziq-ovqat hisoblanadi. Oziq-ovqat va qondagi xrom miqdorining pasayishi o'sish tezligining pasayishiga, qonda xolesterin miqdorining oshishiga va periferik to'qimalarning insulinga sezgirligini pasayishiga olib keladi.

Xrom va uning birikmalari bilan zaharlanish ularni ishlab chiqarish jarayonida sodir bo'ladi; mashinasozlikda (galvanik qoplamalar); metallurgiya (qotishma qo'shimchalar, qotishmalar, refrakterlar); teri, boʻyoq va boshqalar ishlab chiqarishda xrom birikmalarining zaharliligi ularning kimyoviy tuzilishiga bogʻliq: bixromatlar xromatlarga qaraganda, Cr (VI) birikmalari Cr (II), Cr (III) birikmalariga qaraganda zaharliroqdir. Kasallikning dastlabki shakllari burundagi quruqlik va og'riq hissi, tomoq og'rig'i, nafas olish qiyinlishuvi, yo'tal va boshqalar bilan namoyon bo'ladi; Chromium bilan aloqa to'xtatilganda ular o'tib ketishi mumkin. Xrom birikmalari bilan uzoq muddatli aloqada surunkali zaharlanish belgilari rivojlanadi: bosh og'rig'i, zaiflik, dispepsiya, vazn yo'qotish va boshqalar. Oshqozon, jigar va oshqozon osti bezining funktsiyalari buziladi. Mumkin bo'lgan bronxit, bronxial astma, diffuz pnevmoskleroz. Xromning teriga ta'sirida dermatit va ekzema rivojlanishi mumkin. Ba'zi ma'lumotlarga ko'ra, xrom birikmalari, asosan, Cr (III) kanserogen ta'sirga ega.

Va yog'lar.

Olimlarning ta'kidlashicha, xolesterin darajasiga ta'sir qiladi xrom. Element Bu biogen deb hisoblanadi, ya'ni nafaqat inson, balki barcha sutemizuvchilarning tanasi uchun zarurdir.

Xrom etishmasligi bilan ularning o'sishi sekinlashadi va xolesterin "sakrab ketadi". Norm - insonning umumiy og'irligidan 6 milligramm xrom.

Moddaning ionlari tananing barcha to'qimalarida mavjud. Siz kuniga 9 mikrogram olishingiz kerak.

Siz ularni dengiz mahsulotlari, marvarid arpa, lavlagi, jigar va o'rdak go'shtidan olishingiz mumkin. Mahsulotlarni sotib olayotganda, biz sizga xromning boshqa maqsadlari va xususiyatlari haqida aytib beramiz.

Xromning xossalari

Xrom kimyoviy element hisoblanadi metallar bilan bog'liq. Moddaning rangi kumush-ko'k.

Element 24-atom raqamiga yoki ular aytganidek, atom raqamiga ega.

Raqam yadrodagi protonlar sonini ko'rsatadi. Uning yonida aylanadigan elektronlarga kelsak, ular maxsus xususiyatga ega - o'tib ketish.

Bu shuni anglatadiki, bir yoki ikkita zarracha bir pastki darajadan ikkinchisiga o'tishi mumkin.

Natijada, 24-element 3-chi pastki darajani yarmini to'ldirishga qodir. Barqaror elektron konfiguratsiya olinadi.

Elektron nosozlik kam uchraydigan hodisadir. Xromdan tashqari, faqat, ehtimol, , va .

24-modda kabi ular kimyoviy jihatdan faol emas. O'shanda atom hamma bilan reaksiyaga kirishish uchun barqaror holatga kelmaydi.

Oddiy sharoitlarda xrom davriy sistemaning elementidir, bu faqat "qo'zg'atilishi" mumkin.

Ikkinchisi 24-moddaning antipodi bo'lib, maksimal darajada faoldir. Reaktsiya natijasida ftorid hosil bo'ladi xrom.

Element, xossalari muhokama qilinadigan, oksidlanmaydi, namlik va o'tga chidamli materiallardan qo'rqmaydi.

Oxirgi xarakteristikasi isitish vaqtida mumkin bo'lgan reaktsiyalarni "kechiktiradi". Shunday qilib, suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir faqat 600 daraja Selsiyda boshlanadi.

Natijada xrom oksidi hosil bo'ladi. bilan reaksiya ham boshlanadi, 24-elementning nitridini beradi.

600 daraja haroratda sulfid bilan bir nechta birikmalar va hosil bo'lishi ham mumkin.

Agar harorat 2000 ga oshirilsa, xrom kislorod bilan aloqa qilganda yonadi. Yonish natijasida quyuq yashil oksid bo'ladi.

Bu cho'kma eritmalar va kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi. O'zaro ta'sir natijasi xrom xlorid va sulfiddir. 24-moddaning barcha birikmalari, qoida tariqasida, yorqin rangga ega.

Uning sof shaklida, asosiy xrom elementining xususiyatlari- toksiklik. Metall chang o'pka to'qimasini bezovta qiladi.

Dermatit, ya'ni allergik kasalliklar paydo bo'lishi mumkin. Shunga ko'ra, tana uchun xrom normasidan oshmaslik yaxshiroqdir.

Havoda 24-elementning tarkibi uchun standart ham mavjud. Atmosfera kubometri uchun 0,0015 milligramm bo'lishi kerak. Standartdan oshib ketish ifloslanish hisoblanadi.

Xrom metalli yuqori zichlikka ega - har bir kub santimetr uchun 7 grammdan ortiq. Bu moddaning juda og'ir ekanligini anglatadi.

Metall ham ancha yuqori. Bu elektrolitlar harorati va oqim zichligiga bog'liq. Qo'ziqorin va mog'or buni hurmat qilganga o'xshaydi.

Agar siz yog'ochni xrom tarkibi bilan singdirsangiz, mikroorganizmlar uni yo'q qilishni boshlamaydi. Quruvchilar bundan foydalanadilar.

Ular, shuningdek, ishlov berilgan yog'ochning yomonroq yonishidan xursand, chunki xrom o'tga chidamli metalldir. Yana qanday va qayerda qo'llanilishi mumkinligini sizga batafsil aytib beramiz.

Xromni qo'llash

Xrom qotishma element hisoblanadi eritish paytida. Esingizda bo'lsa, oddiy sharoitda 24-metall oksidlanmaydi yoki zanglamaydi?

Cheliklarning asosi hisoblanadi. U bunday xususiyatlar bilan maqtana olmaydi. Shuning uchun xrom qo'shiladi, bu korroziyaga chidamliligini oshiradi.

Bundan tashqari, 24-moddaning qo'shilishi kritik sovutish tezligi nuqtasini pasaytiradi.

Silikonotermik xrom eritish uchun ishlatiladi. Bu nikel bilan 24-elementning dueti.

Amaldagi qo'shimchalar kremniy, . Nikel uning egiluvchanligi uchun, xrom esa oksidlanishga chidamliligi va qattiqligi uchun javobgardir.

Chrome va s ni birlashtiring. Natijada o'ta qattiq stellit hosil bo'ladi. Unga qo'shimchalar molibden va.

Tarkibi qimmat, lekin ularning aşınma qarshiligini oshirish uchun mashina qismlarini qoplash uchun zarur. Stellit ishlaydigan mashinalarga ham püskürtülür.

Qoida tariqasida, dekorativ korroziyaga chidamli qoplamalar qo'llaniladi xrom birikmalari.

Ularning ranglarining yorqin diapazoni foydali bo'ladi. Metall-keramikada rang kerak emas, shuning uchun kukunli xrom ishlatiladi. U, masalan, tojlarning pastki qatlamiga mustahkamlik uchun qo'shiladi.

Xrom formulasi- komponent. Bu guruhning mineralidir, lekin u odatiy rangga ega emas.

Uvarovit tosh bo'lib, uni xrom qiladi. Ulardan foydalanish sir emas.

Toshning yashil xilma-xilligi istisno emas va qizil rangdan yuqori baholanadi, chunki u kamdan-kam uchraydi. Bundan tashqari, u standart bo'lganlarga bir oz qaynaydi.

Bu ham ortiqcha, chunki mineral qo'shimchalarni chizish qiyinroq. Tosh qirrali, ya'ni burchaklar hosil qilish orqali kesiladi, bu yorug'lik o'yinini oshiradi.

Xrom qazib olish

Minerallardan xromni ajratib olish foydali emas. 24-elementli ko'pchilik to'liq ishlatiladi.

Bundan tashqari, tarkibida xrom miqdori, qoida tariqasida, past. Modda, asosan, rudalardan olinadi.

Ulardan biri bilan bog'langan xromni ochish. U Sibirda topilgan. 18-asrda u erda krokoit topilgan. Bu qizil qo'rg'oshin rudasi.

Uning asosi - , ikkinchi element - xrom. Leman ismli nemis kimyogari uni kashf etishga muvaffaq bo'ldi.

Krokoitni kashf qilish vaqtida u Sankt-Peterburgga tashrif buyurgan va u erda tajribalar o'tkazgan. Endi 24-element xrom oksidining konsentrlangan suvli eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi.

Sulfatning elektrolizi ham mumkin. Bu eng toza bo'lishning 2 usuli xrom. Molekula oksid yoki sulfat tigelda yo'q qilinadi, bu erda asl birikmalar olovga qo'yiladi.

24-element ajratiladi, qolganlari cürufga ketadi. Faqat xromni yoy shaklida eritish qoladi. Eng sof metall shu tarzda olinadi.

Olishning boshqa usullari ham bor xrom elementi, masalan, uning oksidini kremniy bilan kamaytirish.

Ammo bu usul ko'p miqdordagi aralashmalarga ega bo'lgan metallni ishlab chiqaradi va bundan tashqari, elektrolizga qaraganda qimmatroqdir.

Chrome narxi

2016 yilda xrom narxi hali ham pasayib bormoqda. Yanvar bir tonna uchun 7450 dollardan boshlandi.

Yozning o'rtalariga qadar ular 1000 kilogramm metall uchun atigi 7100 an'anaviy birlik so'rashadi. Ma'lumotlar Infogeo.ru tomonidan taqdim etilgan.

Ya'ni Rossiya narxlari ko'rib chiqildi. Xromning global narxi bir tonna uchun qariyb 9000 dollarga yetdi.

Eng past yozgi belgi rusnikidan atigi 25 dollarga farq qiladi.

Agar biz sanoat sohasini hisobga olmasak, masalan, metallurgiya, lekin Xromning organizm uchun foydalari, siz dorixonalar takliflarini o'rganishingiz mumkin.

Shunday qilib, 24-moddaning "Pikolinat" narxi taxminan 200 rublni tashkil qiladi. "Cartnitin Chrome Forte" uchun ular 320 rubl so'rashadi. Bu 30 ta planshetdan iborat paketning narxi.

Turamin Chrome 24-elementning etishmasligini ham qoplashi mumkin. Uning narxi 136 rublni tashkil qiladi.

Aytgancha, xrom giyohvand moddalarni, xususan, marixuanani aniqlash uchun testlarning bir qismidir. Bitta test 40-45 rublni tashkil qiladi.