จะหาโลหะโครเมียมได้ที่ไหน สารประกอบโครเมียม ออกไซด์ไฮดรอกไซด์ โครเมต ไดโครมา คุณสมบัติออกซิเดชันของสารประกอบโครเมียม (VI) การรับรู้สารประกอบโครเมียม

คำนิยาม

โครเมียมตั้งอยู่ในคาบที่สี่ของกลุ่ม VI ของกลุ่มย่อยรอง (B) ของตารางธาตุ การกำหนด – Cr. ในรูปของสารธรรมดา - โลหะมันวาวสีเทาอมขาว

Chrome มีโครงสร้างตาข่ายลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางอยู่ที่ตัวถัง ความหนาแน่น - 7.2 ก./ซม.3 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดอยู่ที่ 1890 o C และ 2680 o C ตามลำดับ

สถานะออกซิเดชันของโครเมียมในสารประกอบ

โครเมียมสามารถมีอยู่ได้ในรูปของสารธรรมดา - โลหะและสถานะออกซิเดชันของโลหะในสถานะองค์ประกอบเท่ากับ ศูนย์เนื่องจากการกระจายตัวของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในพวกมันมีความสม่ำเสมอ

สถานะออกซิเดชัน (+2) และ (+3) โครเมียมปรากฏในออกไซด์ (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), ไฮดรอกไซด์ (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), เฮไลด์ (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), ซัลเฟต (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) และสารประกอบอื่นๆ

โครเมียมยังมีลักษณะเฉพาะด้วยสถานะออกซิเดชัน (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 เป็นต้น

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

โครเมียม

โครเมียม-ก; ม.[จากภาษากรีก โครเมียม - สี, สี]

1. องค์ประกอบทางเคมี (Cr) ซึ่งเป็นโลหะแข็งที่มีสีเทาเหล็ก (ใช้ในการผลิตโลหะผสมแข็งและสำหรับเคลือบผลิตภัณฑ์โลหะ)

2. หนังเนื้อนุ่มบางๆ ฟอกด้วยเกลือของโลหะนี้ รองเท้าบูททำจากโครเมียม

3. สีเหลืองชนิดหนึ่งที่ได้จากโครเมต

◁ โครเมียม (ดู)

(lat. Chromium) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ ตั้งชื่อมาจากภาษากรีก Chrōma - สี, สี (เนื่องจากสีสดใสของสารประกอบ) โลหะสีน้ำเงินอมเงิน ความหนาแน่น 7.19 กรัม/ซม.3, ทีกรุณา 1890°C. ไม่เกิดออกซิไดซ์ในอากาศ แร่ธาตุหลักคือโครเมียมสปิเนล โครเมียมเป็นส่วนประกอบสำคัญของสเตนเลส เหล็กกล้าทนกรด ทนความร้อน และโลหะผสมอื่นๆ จำนวนมาก (นิกโครม โครเมียม สเตลไลต์) ใช้สำหรับชุบโครเมี่ยม สารประกอบโครเมียม ได้แก่ สารออกซิไดซ์ เม็ดสีอนินทรีย์ สารฟอกหนัง

CHROME (ละตินโครเมียมจากโครเมียมกรีก - สี, สี; สารประกอบโครเมียมมีลักษณะเป็นจานสีกว้าง), Cr (อ่านว่า "โครเมียม") องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 24 น้ำหนักอะตอม 51.9961 ตั้งอยู่ในกลุ่ม VIB ในช่วงที่ 4 ของตารางธาตุ
โครเมียมธรรมชาติประกอบด้วยส่วนผสมของนิวไคลด์ที่เสถียรสี่ชนิด: 50 Cr (ปริมาณส่วนผสม 4.35%), 52 Cr (83.79%), 53 Cr (9.50%) และ 54 Cr (2.36%) การกำหนดค่าชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกสองชั้น 3 วินาที 2 ร 6 ง 5 4ส 1 . สถานะออกซิเดชันอยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง +6 โดยทั่วไปจะเป็น +3 (เสถียรที่สุด) และ +6 (วาเลนซ์ III และ VI)
รัศมีอะตอมเป็นกลาง 0.127 nm, รัศมีไอออน (หมายเลขประสานงาน 6): Cr 2+ 0.073 nm, Cr 3+ 0.0615 nm, Cr 4+ 0.055 nm, Cr 5+ 0.049 nm และ Cr 6+ 0.044 nm พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับคือ 6.766, 16.49, 30.96, 49.1, 69.3 และ 90.6 eV ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน 1.6 eV อิเลคโตรเนกาติวีตี้ตามแนวคิดของพอลลิง (ซม.พอลลิ่ง ลินัส) 1,66.
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ
ในปี ค.ศ. 1766 มีการค้นพบแร่แห่งหนึ่งในบริเวณใกล้กับเยคาเตรินเบิร์ก ซึ่งเรียกว่า "ตะกั่วแดงไซบีเรีย" PbCrO 4 ชื่อที่ทันสมัยคือ crocoite ในปี พ.ศ. 2340 นักเคมีชาวฝรั่งเศส L. N. Vauquelin (ซม.วอกลิน หลุยส์ นิโคลัส)แยกโลหะทนไฟใหม่ออกจากมัน (ส่วนใหญ่แล้ว Vauquelin จะได้รับโครเมียมคาร์ไบด์)
อยู่ในธรรมชาติ
ปริมาณในเปลือกโลกเท่ากับ 0.035% โดยน้ำหนัก ปริมาณโครเมียมในน้ำทะเลคือ 2·10 -5 มก./ลิตร โครเมียมแทบไม่เคยพบในรูปแบบอิสระเลย มันเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุต่างๆ มากกว่า 40 ชนิด (โครไมต์ FeCr 2 O 4, โวลคอนสคอยต์, อูวาโรไวต์, โวเคเลไนต์ ฯลฯ) อุกกาบาตบางชนิดมีสารประกอบโครเมียมซัลไฟด์
ใบเสร็จ
วัตถุดิบอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตโลหะผสมโครเมียมและโลหะผสมที่มีโครเมียมคือโครเมียม ด้วยการลดการหลอมของโครไมต์ด้วยโค้ก (ตัวรีดิวซ์) แร่เหล็ก และส่วนประกอบอื่นๆ จะได้เฟอร์โรโครมที่มีปริมาณโครเมียมสูงถึง 80% (โดยน้ำหนัก)
เพื่อให้ได้โครเมียมโลหะบริสุทธิ์ โครไมต์จะถูกเผาด้วยโซดาและหินปูนในเตาเผา:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
โซเดียมโครเมต Na 2 CrO 4 ที่ได้จะถูกชะล้างด้วยน้ำสารละลายจะถูกกรองระเหยและบำบัดด้วยกรด ในกรณีนี้ Na 2 CrO 4 โครเมตเปลี่ยนเป็น Na 2 Cr 2 O 7 ไดโครเมต:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = นา 2 Cr 2 O 7 + นา 2 SO 4 + H 2 O
ไดโครเมตที่ได้จะลดลงด้วยกำมะถัน:
นา 2 Cr 2 O 7 + 3S = นา 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
โครเมียมบริสุทธิ์ (III) ออกไซด์ที่ได้ Cr 2 O 3 ที่ได้นั้นต้องผ่านกระบวนการอะลูมิเนียมอเทอร์มี:
Cr 2 O 3 + 2Al = อัล 2 O 3 + 2Cr
ซิลิคอนยังใช้:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
เพื่อให้ได้โครเมียมที่มีความบริสุทธิ์สูง โครเมียมทางเทคนิคจะถูกทำให้บริสุทธิ์ด้วยเคมีไฟฟ้าจากสิ่งสกปรก
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
ในรูปแบบอิสระ จะเป็นโลหะสีฟ้าอมขาว มีโครงขัดแตะตรงกลางลำตัวเป็นลูกบาศก์ ก= 0.28845 นาโนเมตร ที่อุณหภูมิ 39°C จะเปลี่ยนจากสถานะพาราแมกเนติกเป็นสถานะต้านเฟอร์โรแมกเนติก (จุดนีล) จุดหลอมเหลว 1890°C จุดเดือด 2680°C ความหนาแน่น 7.19 กก./ลบ.ม.
มีเสถียรภาพในอากาศ ที่อุณหภูมิ 300°C จะเผาไหม้เป็นโครเมียมสีเขียว (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3 ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก โดยการหลอม Cr 2 O 3 กับอัลคาลิสจะได้โครไมต์:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
โครเมียมออกไซด์ที่ไม่มีการเผา (III) ละลายได้ง่ายในสารละลายอัลคาไลน์และกรด:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
การสลายตัวด้วยความร้อนของโครเมียมคาร์บอนิล Cr(OH) 6 ทำให้เกิดโครเมียมออกไซด์พื้นฐานสีแดง (II) CrO ไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 2 สีน้ำตาลหรือสีเหลืองที่มีคุณสมบัติพื้นฐานเล็กน้อยจะถูกตกตะกอนเมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายของเกลือโครเมียม (II)
การสลายตัวอย่างระมัดระวังของโครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO 3 ภายใต้สภาวะความร้อนใต้พิภพจะทำให้เกิดโครเมียม (IV) ไดออกไซด์ CrO 2 ซึ่งเป็นเฟอร์โรแมกเนติกและมีค่าการนำไฟฟ้าของโลหะ
เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับสารละลายของไดโครเมต จะเกิดผลึกโครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO 3 สีแดงหรือสีม่วงแดง โดยทั่วไปออกไซด์ที่เป็นกรดเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดโครมิกที่ไม่เสถียรอย่างแรง: โครมิก H 2 CrO 4 , ไดโครมิก H 2 Cr 2 O 7 และอื่น ๆ
เป็นที่ทราบกันดีว่าเฮไลด์นั้นสอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันของโครเมียมที่แตกต่างกัน โครเมียมไดเฮไลด์ CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 และ CrI 2 และไตรเฮไลด์ CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 และ CrI 3 ถูกสังเคราะห์ อย่างไรก็ตาม ไม่เหมือนกับสารประกอบอลูมิเนียมและเหล็กที่คล้ายกัน CrCl 3 ไตรคลอไรด์และโครเมียมไตรโบรไมด์ CrBr 3 นั้นไม่ระเหย
ในบรรดาโครเมียมเตตราฮาไลด์ CrF 4 มีความเสถียร ส่วนโครเมียมเตตราคลอไรด์ CrCl 4 มีอยู่ในไอระเหยเท่านั้น รู้จักโครเมียมเฮกซาฟลูออไรด์ CrF 6
ได้รับและจำแนกโครเมียมออกซีเฮไลด์ CrO 2 F 2 และ CrO 2 Cl 2
สารประกอบของโครเมียมกับโบรอน (โบไรด์ Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 และ Cr 5 B 3) กับคาร์บอน (คาร์ไบด์ Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 และ Cr 3 C 2) ถูกสังเคราะห์ด้วยซิลิคอน (ซิลิไซด์ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 และ CrSi) และไนโตรเจน (ไนไตรด์ CrN และ Cr 2 N)
สารประกอบโครเมียม(III) มีความเสถียรที่สุดในสารละลาย ในสถานะออกซิเดชันนี้ โครเมียมจะสอดคล้องกับทั้งรูปแบบประจุบวกและรูปแบบประจุลบ เช่น ไอออน 3 ที่มีอยู่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง
เมื่อสารประกอบโครเมียม(III) ถูกออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง สารประกอบโครเมียม(VI) จะถูกสร้างขึ้น:
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) สอดคล้องกับกรดจำนวนหนึ่งที่มีอยู่ในสารละลายในน้ำเท่านั้น: โครเมียม H 2 CrO 4 , ไดโครมิก H 2 Cr 2 O 7 , ไตรโครมิก H 3 Cr 3 O 10 และอื่น ๆ ที่ก่อให้เกิดเกลือ - โครเมต, ไดโครเมต, ไตรโครเมต ฯลฯ .
แอนไอออนของกรดเหล่านี้สามารถแปลงเป็นกันได้ง่ายทั้งนี้ขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของสิ่งแวดล้อม ตัวอย่างเช่นเมื่อสารละลายสีเหลืองของโพแทสเซียมโครเมต K 2 CrO 4 ถูกทำให้เป็นกรด โพแทสเซียมไดโครเมตสีส้ม K 2 Cr 2 O 7 จะเกิดขึ้น:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
แต่ถ้าเติมสารละลายอัลคาไลลงในสารละลายสีส้มของ K 2 Cr 2 O 7 สีจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอีกครั้งเนื่องจากโพแทสเซียมโครเมต K 2 CrO 4 เกิดขึ้นอีกครั้ง:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
เมื่อเติมสารละลายเกลือแบเรียมลงในสารละลายสีเหลืองที่มีโครเมตไอออน ตะกอนสีเหลืองของแบเรียมโครเมต BaCrO 4 จะตกตะกอน:
บา 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
สารประกอบโครเมียม(III) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง เช่น
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
แอปพลิเคชัน
การใช้โครเมียมขึ้นอยู่กับความต้านทานความร้อน ความแข็ง และความต้านทานการกัดกร่อน ใช้ในการผลิตโลหะผสม: สแตนเลส, นิกโครม ฯลฯ โครเมียมจำนวนมากใช้สำหรับการเคลือบป้องกันการกัดกร่อนในการตกแต่ง สารประกอบโครเมียมเป็นวัสดุทนไฟ โครเมียม (III) ออกไซด์เป็นเม็ดสีสีเขียว ซึ่งรวมอยู่ในวัสดุที่มีฤทธิ์กัดกร่อน (GOI pastes) การเปลี่ยนสีตามการลดลงของสารประกอบโครเมียม (VI) จะถูกนำมาใช้เพื่อวิเคราะห์ปริมาณแอลกอฮอล์ในอากาศที่หายใจออกอย่างรวดเร็ว
แคตไอออน Cr 3+ เป็นส่วนหนึ่งของโพแทสเซียมโครเมียม KCr (SO 4) 2 ·12H 2 O สารส้มที่ใช้ในการฟอกหนัง
การกระทำทางสรีรวิทยา
โครเมียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางชีวภาพและรวมอยู่ในเนื้อเยื่อของพืชและสัตว์อยู่ตลอดเวลา ในสัตว์ โครเมียมเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญไขมัน โปรตีน (ส่วนหนึ่งของเอนไซม์ทริปซิน) และคาร์โบไฮเดรต การลดลงของปริมาณโครเมียมในอาหารและเลือดทำให้อัตราการเจริญเติบโตลดลงและเพิ่มคอเลสเตอรอลในเลือด
โลหะโครเมียมแทบไม่เป็นพิษ แต่ฝุ่นโลหะโครเมียมทำให้เนื้อเยื่อปอดระคายเคือง สารประกอบโครเมียม(III) ทำให้เกิดโรคผิวหนัง สารประกอบโครเมียม(VI) ทำให้เกิดโรคต่างๆ ในมนุษย์ รวมถึงมะเร็งด้วย ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของโครเมียม (VI) ในอากาศในบรรยากาศคือ 0.0015 มก./ลบ.ม.

พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .

ดูว่า "chrome" ในพจนานุกรมอื่นคืออะไร:

โครเมียม- โครเมียม และ... พจนานุกรมการสะกดคำภาษารัสเซีย

โครเมียม- โครเมียม/… พจนานุกรมการสะกดตามสัณฐานวิทยา

- (จากสีโครมากรีก, สี) โลหะสีเทาที่ขุดได้จากแร่โครเมียม พจนานุกรมคำต่างประเทศที่รวมอยู่ในภาษารัสเซีย Chudinov A.N. , 1910. โลหะ CHROME สีเทา; ในรูปแบบบริสุทธิ์ x ไม่ได้ใช้; การเชื่อมต่อกับ... พจนานุกรมคำต่างประเทศในภาษารัสเซีย

โครเมียม- ดู CHROME (Cr) สารประกอบโครเมียมพบได้ในน้ำเสียจากสถานประกอบการอุตสาหกรรมหลายแห่งที่ผลิตเกลือโครเมียม อะเซทิลีน แทนนิน อะนิลีน เสื่อน้ำมัน กระดาษ สี ยาฆ่าแมลง พลาสติก ฯลฯ สารประกอบไตรวาเลนต์พบได้ในน้ำ... ... โรคปลา: คู่มือ

โครม อ่า สามี 1. องค์ประกอบทางเคมี โลหะแข็งสีเทาอ่อนมันวาว 2. ชนิดทาสีเหลือง (พิเศษ) | คำคุณศัพท์ โครเมียม aya โอ้ (ถึง 1 ค่า) และ chrome aya โอ้ เหล็กโครเมียม. แร่โครเมียม ครั้งที่สอง โครม อ่า สามี หนังประเภทหนึ่งที่นุ่มและบาง | ปรับ... พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov

โครเมียม- ก, ม. โครเมียม ม. โนโวแลต โครเมียม lat โครมากรัม ย้อม. 1. องค์ประกอบทางเคมีเป็นโลหะสีเงินแข็งที่ใช้ในการผลิตโลหะผสมแข็งและสำหรับเคลือบผลิตภัณฑ์โลหะ BAS 1. โลหะที่ค้นพบโดย Vauquelin... ... พจนานุกรมประวัติศาสตร์ Gallicisms ของภาษารัสเซีย

โครเมียม- CHROME, Chromium (มาจากสีโครมาของกรีก) ฉันสัญลักษณ์ เอสจี เคมี องค์ประกอบด้วยที่ ชั่งน้ำหนัก 52.01 (ไอโซโทป 50, 52, 53, 54); หมายเลขซีเรียล 24 เพื่อ! ครอบครองสถานที่ในกลุ่มย่อย VI ของกลุ่ม j ของตารางธาตุ สารประกอบ X. มักพบได้ในธรรมชาติ... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

- (lat. Chromium) Cr องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของตารางธาตุของ Mendeleev เลขอะตอม 24 มวลอะตอม 51.9961 ชื่อจากภาษากรีก สีโครม, สี (เนื่องจากสีสดใสของสารประกอบ) โลหะสีเงินสีน้ำเงิน ความหนาแน่น 7.19…… พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

CHROME 1, a, m. พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov เอสไอ Ozhegov, N.Y. ชเวโดวา พ.ศ. 2492 พ.ศ. 2535 … พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov

CHROME 2,a,m. ชนิดหนังนิ่มบาง พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov เอสไอ Ozhegov, N.Y. ชเวโดวา พ.ศ. 2492 พ.ศ. 2535 … พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov

การค้นพบโครเมียมย้อนกลับไปในช่วงที่มีการพัฒนาอย่างรวดเร็วของการศึกษาทางเคมีและการวิเคราะห์เกลือและแร่ธาตุ ในรัสเซีย นักเคมีมีความสนใจเป็นพิเศษในการวิเคราะห์แร่ธาตุที่พบในไซบีเรียและแทบไม่รู้จักในยุโรปตะวันตก หนึ่งในแร่ธาตุเหล่านี้คือแร่ตะกั่วแดงไซบีเรีย (โครโคไซต์) ซึ่งอธิบายโดย Lomonosov ตรวจสอบแร่ธาตุแล้ว แต่ไม่พบอะไรนอกจากออกไซด์ของตะกั่ว เหล็ก และอลูมิเนียมในนั้น อย่างไรก็ตาม ในปี พ.ศ. 2340 Vaukelin ได้ต้มตัวอย่างแร่บดละเอียดด้วยโปแตชและตะกั่วคาร์บอเนตที่ตกตะกอน จนได้สารละลายสีส้มแดง จากสารละลายนี้ เขาตกผลึกเกลือสีแดงทับทิม ซึ่งแยกออกไซด์และโลหะอิสระ ซึ่งแตกต่างจากโลหะทุกชนิดที่รู้จัก วอเคลินโทรหาเขา โครเมียม (โครเมียม ) มาจากคำภาษากรีก- ระบายสี, สี; จริงอยู่ สิ่งที่หมายถึงในที่นี้ไม่ใช่คุณสมบัติของโลหะ แต่เป็นเกลือที่มีสีสันสดใส.

อยู่ในธรรมชาติ

แร่โครเมียมที่สำคัญที่สุดที่มีความสำคัญในทางปฏิบัติคือโครเมียมซึ่งมีองค์ประกอบโดยประมาณซึ่งสอดคล้องกับสูตร FeCrO ​​​​4

พบในเอเชียไมเนอร์ เทือกเขาอูราล อเมริกาเหนือ และแอฟริกาตอนใต้ โครคอยต์แร่ที่กล่าวมาข้างต้น – PbCrO 4 – ก็มีความสำคัญทางเทคนิคเช่นกัน โครเมียมออกไซด์ (3) และสารประกอบอื่นๆ บางชนิดก็พบได้ในธรรมชาติเช่นกัน ในเปลือกโลก ปริมาณโครเมียมในรูปของโลหะคือ 0.03% โครเมียมพบได้ในดวงอาทิตย์ ดวงดาว และอุกกาบาต

คุณสมบัติทางกายภาพ.

โครเมียมเป็นโลหะสีขาว แข็งและเปราะ มีความทนทานต่อสารเคมีอย่างยิ่งต่อกรดและด่าง ในอากาศจะเกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์และมีฟิล์มออกไซด์บางโปร่งใสบนพื้นผิว โครเมียมมีความหนาแน่น 7.1 g/cm3 จุดหลอมเหลวคือ +1875 0 C

ใบเสร็จ.

เมื่อแร่เหล็กโครเมียมถูกให้ความร้อนอย่างรุนแรงด้วยถ่านหิน โครเมียมและเหล็กจะลดลง:

เฟ2O * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + เฟ + 4CO

จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดโลหะผสมโครเมียม - เหล็กซึ่งมีความแข็งแรงสูง เพื่อให้ได้โครเมียมบริสุทธิ์ จะต้องรีดิวซ์จากโครเมียม (3) ออกไซด์กับอะลูมิเนียม:

Cr 2 O 3 + 2Al = อัล 2 O 3 + 2Cr

ในกระบวนการนี้มักจะใช้ออกไซด์สองตัว - Cr 2 O 3 และ CrO 3

คุณสมบัติทางเคมี.

ด้วยฟิล์มป้องกันออกไซด์บาง ๆ ที่ปกคลุมพื้นผิวโครเมียม จึงมีความทนทานสูงต่อกรดและด่างที่มีฤทธิ์รุนแรง โครเมียมไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นรวมถึงกรดฟอสฟอริก โครเมียมทำปฏิกิริยากับด่างที่ t = 600-700 o C อย่างไรก็ตาม โครเมียมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง โดยแทนที่ไฮโดรเจน:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

ที่อุณหภูมิสูง โครเมียมจะเผาไหม้ในออกซิเจนทำให้เกิดออกไซด์ (III)

โครเมียมร้อนทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

ที่อุณหภูมิสูง โครเมียมยังทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน ฮาโลเจนกับไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส คาร์บอน ซิลิคอน โบรอน ตัวอย่างเช่น:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 ส 3
Cr + Si = CrSi

คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีข้างต้นของโครเมียมพบว่ามีการใช้งานในสาขาวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีต่างๆ ตัวอย่างเช่น โครเมียมและโลหะผสมถูกนำมาใช้เพื่อผลิตสารเคลือบที่มีความแข็งแรงสูงและทนต่อการกัดกร่อนในวิศวกรรมเครื่องกล โลหะผสมในรูปของเฟอโรโครมใช้เป็นเครื่องมือตัดโลหะ โลหะผสมโครเมียมพบการประยุกต์ใช้ในเทคโนโลยีทางการแพทย์และในการผลิตอุปกรณ์เทคโนโลยีเคมี

ตำแหน่งของโครเมียมในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี:

โครเมียมเป็นหัวหน้ากลุ่มย่อยรองของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ สูตรอิเล็กทรอนิกส์มีดังนี้:

24 Cr คือ 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ในการเติมออร์บิทัลด้วยอิเล็กตรอนในอะตอมโครเมียม รูปแบบตามที่ควรจะเติมออร์บิทัล 4S ลงในสถานะ 4S 2 ก่อนจะถูกละเมิด อย่างไรก็ตามเนื่องจากความจริงที่ว่าวงโคจร 3 มิติครองตำแหน่งพลังงานที่ดีกว่าในอะตอมโครเมียม จึงถูกเติมให้เป็นค่า 4d 5 . ปรากฏการณ์นี้พบได้ในอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มย่อยทุติยภูมิ โครเมียมสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้ตั้งแต่ +1 ถึง +6 เสถียรที่สุดคือสารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชัน +2, +3, +6

สารประกอบของโครเมียมไดวาเลนต์

โครเมียม (II) ออกไซด์ CrO เป็นผงสีดำที่ลุกเป็นไฟได้ (pyrophoricity - ความสามารถในการจุดไฟในอากาศในสถานะบดละเอียด) CrO ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

ในอากาศเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 100 0 C CrO จะกลายเป็น Cr 2 O 3

เกลือโครเมียมไดวาเลนต์เกิดขึ้นเมื่อโลหะโครเมียมละลายในกรด ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นในบรรยากาศของก๊าซที่มีฤทธิ์ต่ำ (เช่น H 2) เพราะ ในที่ที่มีอากาศ การเกิดออกซิเดชันของ Cr(II) ถึง Cr(III) เกิดขึ้นได้ง่าย

โครเมียมไฮดรอกไซด์ได้มาในรูปของตะกอนสีเหลืองโดยการกระทำของสารละลายอัลคาไลบนโครเมียม (II) คลอไรด์:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 มีคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นสารรีดิวซ์ ไอออน Cr2+ ที่ถูกไฮเดรตเป็นสีฟ้าอ่อน สารละลายที่เป็นน้ำของ CrCl 2 มีสีฟ้า ในอากาศในสารละลายที่เป็นน้ำ สารประกอบ Cr(II) จะเปลี่ยนเป็นสารประกอบ Cr(III) โดยเฉพาะอย่างยิ่งใน Cr(II) ไฮดรอกไซด์:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

สารประกอบโครเมียมไตรวาเลนท์

โครเมียม (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียวทนไฟ มีความแข็งใกล้เคียงกับคอรันดัม ในห้องปฏิบัติการสามารถรับได้โดยการให้ความร้อนแอมโมเนียมไดโครเมต:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อผสมกับอัลคาไลจะเกิดเป็นโครไมต์: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

โครเมียมไฮดรอกไซด์ยังเป็นสารประกอบแอมโฟเทอริก:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

แอนไฮดรัส CrCl 3 มีลักษณะเป็นใบสีม่วงเข้ม ไม่ละลายเลยในน้ำเย็น และละลายช้ามากเมื่อต้ม แอนไฮดรัสโครเมียม (III) ซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3 มีสีชมพูและละลายในน้ำได้ไม่ดี เมื่อมีสารรีดิวซ์จะเกิดโครเมียมสีม่วงซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. เรียกอีกอย่างว่าโครเมียมซัลเฟตไฮเดรตที่มีน้ำน้อยกว่า โครเมียมสารส้ม KCr(SO 4) 2 *12H 2 O ตกผลึกจากสารละลายที่มีไวโอเล็ตโครเมียมซัลเฟตและโพแทสเซียมซัลเฟต สารละลายของสารส้มโครเมียมจะเปลี่ยนเป็นสีเขียวเมื่อถูกความร้อนเนื่องจากการก่อตัวของซัลเฟต

ปฏิกิริยากับโครเมียมและสารประกอบของมัน

สารประกอบโครเมียมเกือบทั้งหมดและสารละลายมีสีเข้ม การมีสารละลายไม่มีสีหรือตะกอนสีขาว มีความเป็นไปได้ที่จะสรุปได้ว่าไม่มีโครเมียม

1. ให้เราร้อนอย่างแรงในเปลวไฟของเตาบนถ้วยพอร์ซเลนในปริมาณโพแทสเซียมไดโครเมตที่จะพอดีกับปลายมีด เกลือจะไม่ปล่อยน้ำที่ตกผลึก แต่จะละลายที่อุณหภูมิประมาณ 400 0 C กลายเป็นของเหลวสีเข้ม ให้ความร้อนอีกสองสามนาทีด้วยไฟแรง หลังจากเย็นตัวลง จะเกิดตะกอนสีเขียวบนเศษชิ้นส่วน ละลายส่วนหนึ่งในน้ำ (กลายเป็นสีเหลือง) แล้วเหลืออีกส่วนหนึ่งไว้บนเศษ เกลือสลายตัวเมื่อถูกความร้อนทำให้เกิดโพแทสเซียมโครเมตสีเหลืองที่ละลายน้ำได้ K 2 CrO 4 และ Cr 2 O 3 สีเขียว
2. ละลายโพแทสเซียมไบโครเมตแบบผง 3 กรัมในน้ำ 50 มล. เพิ่มโพแทสเซียมคาร์บอเนตเล็กน้อยในส่วนหนึ่ง มันจะละลายเมื่อมีการปล่อย CO 2 และสีของสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอ่อน โครเมตเกิดจากโพแทสเซียมไดโครเมต หากตอนนี้คุณเติมสารละลายกรดซัลฟิวริก 50% ลงไปบางส่วน สีแดง-เหลืองของไดโครเมตจะปรากฏขึ้นอีกครั้ง
3. เท 5 มล. ลงในหลอดทดลอง สารละลายโพแทสเซียมไบโครเมต ต้มกับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 มล. ภายใต้ความดัน ก๊าซคลอรีนพิษสีเหลืองเขียวถูกปล่อยออกมาจากสารละลาย เนื่องจากโครเมตจะออกซิไดซ์ HCl เป็น Cl 2 และ H 2 O ตัวโครเมตเองจะเปลี่ยนเป็นโครเมียมคลอไรด์ไตรวาเลนต์สีเขียว สามารถแยกออกได้โดยการระเหยสารละลาย จากนั้นนำไปผสมกับโซดาและดินประสิว แล้วเปลี่ยนเป็นโครเมต
4. เมื่อเติมสารละลายตะกั่วไนเตรต ตะกั่วโครเมตสีเหลืองจะตกตะกอน เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต จะเกิดการตกตะกอนของซิลเวอร์โครเมตสีน้ำตาลแดง
5. เติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ลงในสารละลายโพแทสเซียมไบโครเมต และทำให้สารละลายเป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก สารละลายจะได้สีน้ำเงินเข้มเนื่องจากการก่อตัวของโครเมียมเปอร์ออกไซด์ เมื่อเขย่าด้วยอีเทอร์ในปริมาณที่กำหนด เปอร์ออกไซด์จะเปลี่ยนเป็นตัวทำละลายอินทรีย์และทำให้เป็นสีน้ำเงิน ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเฉพาะกับโครเมียมและมีความไวสูง สามารถใช้ตรวจจับโครเมียมในโลหะและโลหะผสมได้ ก่อนอื่นคุณต้องละลายโลหะก่อน ในระหว่างการเดือดเป็นเวลานานด้วยกรดซัลฟิวริก 30% (คุณสามารถเพิ่มกรดไฮโดรคลอริกได้) โครเมียมและเหล็กหลายชนิดจะละลายบางส่วน สารละลายที่ได้ประกอบด้วยโครเมียม (III) ซัลเฟต เพื่อให้สามารถทำปฏิกิริยาการตรวจจับได้ อันดับแรกเราจะทำให้ปฏิกิริยาเป็นกลางด้วยโซดาไฟ ไฮดรอกไซด์โครเมียมสีเทาเขียว (III) จะตกตะกอน ซึ่งละลาย NaOH ส่วนเกินจนเกิดเป็นโซเดียมโครไมต์สีเขียว กรองสารละลายและเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% เมื่อถูกความร้อน สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อโครไมต์ออกซิไดซ์เป็นโครเมต การทำให้เป็นกรดจะทำให้สารละลายปรากฏเป็นสีน้ำเงิน สารประกอบสีสามารถสกัดได้โดยการเขย่าด้วยอีเทอร์

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์โครเมียมไอออน

1. เติมสารละลาย NaOH 2M ลงในสารละลายโครเมียมคลอไรด์ CrCl 3 3-4 หยด จนกระทั่งตะกอนเริ่มแรกละลาย สังเกตสีของโซเดียมโครไมต์ที่เกิดขึ้น อุ่นสารละลายที่ได้ในอ่างน้ำ เกิดอะไรขึ้น?
2. สำหรับสารละลาย CrCl 3 2-3 หยด ให้เติมสารละลาย NaOH 8 M ในปริมาตรเท่ากัน และสารละลาย 3% H 2 O 2 3-4 หยด ให้ความร้อนส่วนผสมของปฏิกิริยาในอ่างน้ำ เกิดอะไรขึ้น? การตกตะกอนใดที่จะเกิดขึ้นหากสารละลายสีที่ได้นั้นถูกทำให้เป็นกลาง CH 3 COOH จะถูกเติมลงไปแล้ว Pb(NO 3) 2?
3. เทสารละลายโครเมียมซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 และ KMnO 4 4-5 หยดลงในหลอดทดลอง ให้ความร้อนส่วนผสมของปฏิกิริยาเป็นเวลาหลายนาทีในอ่างน้ำ สังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย อะไรเป็นสาเหตุ?
4. สำหรับสารละลาย K 2 Cr 2 O 7 3-4 หยดที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริก ให้เติมสารละลาย H 2 O 2 2-3 หยดแล้วผสม สีฟ้าที่เกิดขึ้นของสารละลายเกิดจากการปรากฏของกรดเปอร์โครมิก H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

ให้ความสนใจกับการสลายตัวอย่างรวดเร็วของ H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
สีฟ้าสีเขียว

กรดเปอร์โครมิกมีความเสถียรมากกว่าในตัวทำละลายอินทรีย์

1. สำหรับสารละลาย K 2 Cr 2 O 7 3-4 หยดที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริก ให้เติมไอโซเอมิลแอลกอฮอล์ 5 หยด สารละลาย H 2 O 2 2-3 หยด แล้วเขย่าส่วนผสมของปฏิกิริยา ชั้นตัวทำละลายอินทรีย์ที่ลอยขึ้นไปด้านบนจะมีสีฟ้าสดใส สีจะจางลงช้ามาก เปรียบเทียบความเสถียรของ H 2 CrO 6 ในเฟสอินทรีย์และในน้ำ
2. เมื่อ CrO 4 2- ทำปฏิกิริยากับไอออน Ba 2+ จะตกตะกอนสีเหลืองของแบเรียมโครเมต BaCrO 4 จะตกตะกอน
3. ซิลเวอร์ไนเตรตก่อตัวเป็นตะกอนซิลเวอร์โครเมตสีแดงอิฐที่มี CrO 4 2 ไอออน
4. ใช้หลอดทดลองสามหลอด ใส่สารละลาย K 2 Cr 2 O 7 5-6 หยดลงในหยดหนึ่ง โดยหยดสารละลาย K 2 CrO 4 ในปริมาณเท่ากันลงในหยดที่สอง และหยดสารละลายทั้งสอง 3 หยดลงในหยดที่สาม จากนั้นเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์สามหยดลงในแต่ละหลอดทดลอง อธิบายผลลัพธ์ของคุณ ทำให้สารละลายเป็นกรดในหลอดทดลองหลอดที่สอง เกิดอะไรขึ้น? ทำไม

การทดลองแสนสนุกด้วยสารประกอบโครเมียม

1. ส่วนผสมของ CuSO 4 และ K 2 Cr 2 O 7 เปลี่ยนเป็นสีเขียวเมื่อเติมอัลคาไล และเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อมีกรด ด้วยการให้ความร้อนกลีเซอรอล 2 มก. ด้วย (NH 4) 2 Cr 2 O 7 เล็กน้อยแล้วเติมแอลกอฮอล์หลังจากการกรองจะได้สารละลายสีเขียวสดใสซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อเติมกรดและเปลี่ยนเป็นสีเขียวในสภาวะที่เป็นกลางหรือเป็นด่าง สิ่งแวดล้อม.
2. วาง "ส่วนผสมทับทิม" ไว้ตรงกลางกระป๋องที่มีเทอร์ไมต์ - บดอย่างระมัดระวังและวางในอลูมิเนียมฟอยล์ Al 2 O 3 (4.75 กรัม) โดยเติม Cr 2 O 3 (0.25 กรัม) เพื่อป้องกันไม่ให้ขวดเย็นลงอีกต่อไปจำเป็นต้องฝังไว้ใต้ขอบด้านบนด้วยทรายและหลังจากที่เทอร์ไมต์ถูกจุดไฟและปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้น ให้คลุมด้วยแผ่นเหล็กแล้วปิดด้วยทราย ขุดขวดออกในหนึ่งวัน ผลที่ได้คือผงทับทิมสีแดง
3. โพแทสเซียมไดโครเมต 10 กรัมบดด้วยโซเดียมหรือโพแทสเซียมไนเตรต 5 กรัมและน้ำตาล 10 กรัม ส่วนผสมจะชุบและผสมกับคอลโลเดียน หากผงถูกบีบอัดในหลอดแก้วแล้วดันแท่งออกมาแล้วจุดไฟในตอนท้าย "งู" จะเริ่มคลานออกมาเป็นสีดำตัวแรกและหลังจากเย็นลง - สีเขียว แท่งไม้ที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 4 มม. เผาไหม้ด้วยความเร็วประมาณ 2 มม. ต่อวินาทีและยืดออกไป 10 ครั้ง
4. หากคุณผสมสารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตและโพแทสเซียมไดโครเมตและเติมสารละลายแอมโมเนียเล็กน้อยจะเกิดการตกตะกอนสีน้ำตาลอสัณฐานขององค์ประกอบ4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O ซึ่งละลายในกรดไฮโดรคลอริกเพื่อสร้างสารละลายสีเหลืองและในปริมาณที่มากเกินไป แอมโมเนียจะได้สารละลายสีเขียว หากคุณเติมแอลกอฮอล์ลงในสารละลายนี้ต่อไป จะเกิดการตกตะกอนสีเขียว ซึ่งหลังจากการกรองจะกลายเป็นสีน้ำเงิน และหลังจากการอบแห้ง สีน้ำเงินม่วงพร้อมประกายสีแดง มองเห็นได้ชัดเจนในที่มีแสงจ้า
5. โครเมียมออกไซด์ที่เหลืออยู่หลังจากการทดลอง "ภูเขาไฟ" หรือ "งูของฟาโรห์" สามารถสร้างขึ้นใหม่ได้ ในการทำเช่นนี้คุณต้องหลอม Cr 2 O 3 8 กรัมและ Na 2 CO 3 2 กรัมและ KNO 3 2.5 กรัมและบำบัดโลหะผสมที่ระบายความร้อนด้วยน้ำเดือด ผลลัพธ์ที่ได้คือโครเมตที่ละลายน้ำได้ ซึ่งสามารถแปลงเป็นสารประกอบ Cr(II) และ Cr(VI) อื่นๆ ได้ รวมถึงแอมโมเนียมไดโครเมตดั้งเดิมด้วย

ตัวอย่างของการเปลี่ยนผ่านรีดอกซ์ที่เกี่ยวข้องกับโครเมียมและสารประกอบของมัน

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ก) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
ค) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
ง) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = นา 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ก) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
ค) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
ง) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr2+

ก) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ข) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
ค) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ง) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
จ) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
จ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

องค์ประกอบโครเมียมในฐานะศิลปิน

นักเคมีมักหันไปหาปัญหาในการสร้างเม็ดสีเทียมสำหรับการทาสี ในศตวรรษที่ 18-19 มีการพัฒนาเทคโนโลยีในการผลิตวัสดุพ่นสีจำนวนมาก Louis Nicolas Vauquelin ในปี 1797 ผู้ค้นพบองค์ประกอบโครเมียมที่ไม่รู้จักก่อนหน้านี้ในแร่แดงไซบีเรีย ได้เตรียมสีใหม่ที่มีความเสถียรอย่างน่าทึ่ง - สีเขียวโครเมียม โครโมฟอร์ของมันคือไฮดรัสโครเมียม (III) ออกไซด์ เริ่มผลิตภายใต้ชื่อ “สีเขียวมรกต” ในปี พ.ศ. 2380 ต่อมา L. Vauquelin ได้เสนอสีใหม่หลายสี ได้แก่ แบไรท์ สังกะสี และสีเหลืองโครเมียม เมื่อเวลาผ่านไป พวกมันถูกแทนที่ด้วยเม็ดสีที่มีแคดเมียมสีเหลืองและสีส้มที่คงอยู่มากขึ้น

โครเมียมสีเขียวเป็นสีที่ทนทานและทนแสงมากที่สุดซึ่งไม่ไวต่อก๊าซในชั้นบรรยากาศ ดินสีเขียวโครเมียมในน้ำมันมีพลังการปกคลุมที่ดีเยี่ยมและสามารถแห้งได้อย่างรวดเร็ว ซึ่งเป็นสาเหตุว่าทำไมจึงถูกนำมาใช้ตั้งแต่ศตวรรษที่ 19 มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในการวาดภาพ มันมีความสำคัญอย่างยิ่งในการวาดภาพเครื่องเคลือบดินเผา ความจริงก็คือผลิตภัณฑ์เครื่องลายครามสามารถตกแต่งได้ด้วยการทาสีทั้งแบบเคลือบด้านล่างและเคลือบทับ ในกรณีแรก สีจะถูกทาลงบนพื้นผิวของผลิตภัณฑ์ที่ถูกเผาเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ซึ่งจะถูกเคลือบด้วยชั้นเคลือบ ตามด้วยการเผาที่อุณหภูมิสูงหลัก: เพื่อเผามวลพอร์ซเลนและละลายเคลือบผลิตภัณฑ์จะถูกให้ความร้อนที่ 1350 - 1450 0 C มีสีเพียงไม่กี่สีที่สามารถทนต่ออุณหภูมิสูงเช่นนี้ได้โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและในสีเก่า มีเพียงสองวันเท่านั้น - โคบอลต์และโครเมียม โคบอลต์ออกไซด์สีดำที่ใช้กับพื้นผิวของผลิตภัณฑ์พอร์ซเลนจะหลอมรวมกับสารเคลือบระหว่างการเผา ซึ่งมีปฏิกิริยาทางเคมีกับมัน เป็นผลให้เกิดซิลิเกตโคบอลต์สีน้ำเงินสดใส ทุกคนรู้จักเครื่องใช้บนโต๊ะอาหารพอร์ซเลนสีน้ำเงินที่ตกแต่งโคบอลต์นี้เป็นอย่างดี โครเมียม (III) ออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยาทางเคมีกับส่วนประกอบของสารเคลือบ และเพียงวางอยู่ระหว่างเศษพอร์ซเลนและเคลือบใสเป็นชั้น "ตาบอด"

นอกจากโครเมียมกรีนแล้ว ศิลปินยังใช้สีที่ได้จากโวลคอนสคอยต์อีกด้วย แร่ธาตุนี้จากกลุ่มมอนต์มอริลโลไนต์ (แร่ดินเหนียวของคลาสย่อยของซิลิเกตเชิงซ้อน Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 ถูกค้นพบในปี 1830 โดยนักแร่วิทยาชาวรัสเซีย Kemmerer และตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่ M.N. Volkonskaya ลูกสาวของฮีโร่แห่ง Battle of Borodino นายพล N. .N. Raevsky ภรรยาของ Decembrist S.G. Volkonsky Volkonskoite เป็นดินเหนียวที่มีโครเมียมออกไซด์มากถึง 24% เช่นเดียวกับอลูมิเนียมและเหล็ก (III) ออกไซด์ องค์ประกอบ ของแร่ที่พบในภูมิภาค Urals, Perm และ Kirov นั้นไม่สอดคล้องกัน กำหนดสีที่หลากหลาย - ตั้งแต่สีของฤดูหนาวที่เข้มขึ้นไปจนถึงสีเขียวสดใสของกบในบึง

Pablo Picasso หันไปหานักธรณีวิทยาในประเทศของเราเพื่อขอศึกษาเขตสงวน Volkonskoite ซึ่งผลิตสีที่มีโทนสีสดเป็นเอกลักษณ์ ปัจจุบันได้มีการพัฒนาวิธีการผลิต volkonskoite เทียมแล้ว เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าจากการวิจัยสมัยใหม่ จิตรกรไอคอนชาวรัสเซียใช้สีจากวัสดุนี้ย้อนกลับไปในยุคกลาง นานก่อนที่จะมีการค้นพบ "อย่างเป็นทางการ" สีเขียวของกินเนียร์ (สร้างขึ้นในปี พ.ศ. 2380) ซึ่งมีโครโมฟอร์มเป็นโครเมียมออกไซด์ไฮเดรต Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O ซึ่งส่วนหนึ่งของน้ำถูกพันธะทางเคมีและบางส่วนถูกดูดซับ ก็เป็นที่นิยมในหมู่ศิลปินเช่นกัน เม็ดสีนี้ทำให้สีมีสีมรกต

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

โครเมียม(lat. Cromium), Cr, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของระบบธาตุของ Mendeleev, เลขอะตอม 24, มวลอะตอม 51.996; โลหะสีฟ้าเหล็ก

ไอโซโทปเสถียรตามธรรมชาติ: 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) และ 54 Cr (2.38%) ไอโซโทปกัมมันตรังสีเทียมที่สำคัญที่สุดคือ 51 Cr (ครึ่งชีวิต T ½ = 27.8 วัน) ซึ่งใช้เป็นตัวบ่งชี้ไอโซโทป

การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์โครเมียมถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2340 โดย L. N. Vauquelin ในแร่โครคอยต์ - โครเมตตะกั่วธรรมชาติ PbCrO 4 Chrome ได้ชื่อมาจากคำภาษากรีก chroma - สี, สี (เนื่องจากสารประกอบมีสีหลากหลาย) โครเมียมถูกค้นพบในจระเข้ไนต์โดยเป็นอิสระจากโวเกลินในปี พ.ศ. 2341 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน M. G. Klaproth

การแพร่กระจายของโครเมียมในธรรมชาติปริมาณโครเมียมโดยเฉลี่ยในเปลือกโลก (คลาร์ก) อยู่ที่ 8.3·10 -3% ธาตุนี้น่าจะเป็นลักษณะเฉพาะของเนื้อโลกมากกว่า เนื่องจากหินอุลตร้ามาฟิคซึ่งเชื่อกันว่ามีองค์ประกอบใกล้เคียงกับเนื้อโลกมากที่สุด มีโครเมียมเพิ่มมากขึ้น (2·10 -4%) โครเมียมก่อตัวเป็นแร่ขนาดใหญ่และแพร่กระจายในหินอุลตร้ามาฟิค การก่อตัวของโครเมียมที่ใหญ่ที่สุดนั้นสัมพันธ์กับพวกมัน ในหินพื้นฐาน ปริมาณโครเมียมมีเพียง 2·10 -2% ในหินที่เป็นกรด - 2.5·10 -3% ในหินตะกอน (หินทราย) - 3.5·10 -3% ในหินดินเหนียว - 9·10 -3 % โครเมียมเป็นผู้อพยพทางน้ำที่ค่อนข้างอ่อนแอ ปริมาณโครเมียมในน้ำทะเลคือ 0.00005 มก./ล.

โดยทั่วไปแล้ว โครเมียมเป็นโลหะที่อยู่ในบริเวณลึกของโลก อุกกาบาตที่เต็มไปด้วยหิน (สิ่งที่คล้ายคลึงกันของเนื้อโลก) ก็อุดมไปด้วยโครเมียมเช่นกัน (2.7·10 -1%) รู้จักแร่ธาตุโครเมียมมากกว่า 20 ชนิด เฉพาะโครเมียมสปิเนล (มากถึง 54% Cr) เท่านั้นที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรม นอกจากนี้โครเมียมยังมีอยู่ในแร่ธาตุอื่น ๆ อีกจำนวนหนึ่งซึ่งมักจะมาพร้อมกับแร่โครเมียม แต่ไม่มีคุณค่าในทางปฏิบัติ (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite)

คุณสมบัติทางกายภาพของโครเมียมโครเมียมเป็นโลหะที่แข็ง หนัก และทนไฟ Pure Chrome มีความเหนียว ตกผลึกในตะแกรงที่มีลำตัวเป็นศูนย์กลาง a = 2.885Å (20 °C); ที่อุณหภูมิ 1830 °C สามารถแปลงเป็นการดัดแปลงโดยใช้โครงตาข่ายวางตรงกลางหน้าได้ a = 3.69 Å

รัศมีอะตอม 1.27 Å; รัศมีไอออนิกของ Cr 2+ 0.83 Å, Cr 3+ 0.64 Å, Cr 6+ 0.52 Å ความหนาแน่น 7.19 ก./ซม.3; ถึง 1890 °C; จุดเดือด 2480 °C. ความจุความร้อนจำเพาะ 0.461 กิโลจูล/(กก. เคลวิน) (25°C); ค่าสัมประสิทธิ์ความร้อนของการขยายตัวเชิงเส้น 8.24·10 -6 (ที่ 20 °C); ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อน 67 W/(m·K) (20 °C); ความต้านทานไฟฟ้า 0.414 μΩ m (20 °C); ค่าสัมประสิทธิ์ความร้อนของความต้านทานไฟฟ้าในช่วง 20-600 °C คือ 3.01·10 -3 โครเมียมเป็นสารต้านเฟอร์โรแมกเนติก มีความไวต่อแม่เหล็กจำเพาะ 3.6·10 -6 ความแข็งบริเนลของโครเมียมที่มีความบริสุทธิ์สูงคือ 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2)

คุณสมบัติทางเคมีของโครเมียมการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกของอะตอมโครเมียมคือ 3d 5 4s 1 ในสารประกอบมักจะแสดงสถานะออกซิเดชัน +2, +3, +6 โดยที่ Cr 3+ มีความเสถียรมากที่สุด สารประกอบแต่ละชนิดเป็นที่ทราบกันว่าโครเมียมมีสถานะออกซิเดชัน +1, +4, +5 โครเมียมไม่มีการใช้งานทางเคมี ภายใต้สภาวะปกติ จะทนทานต่อออกซิเจนและความชื้น แต่รวมตัวกับฟลูออรีนเพื่อสร้าง CrF 3 ที่อุณหภูมิสูงกว่า 600 °C จะมีปฏิกิริยากับไอน้ำ โดยให้ Cr 2 O 3; ไนโตรเจน - Cr 2 N, CrN; คาร์บอน - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; กำมะถัน - Cr 2 S 3 เมื่อผสมกับโบรอนจะเกิดเป็นโบไรด์ CrB และเมื่อผสมกับซิลิกอนจะเกิดเป็นซิลิไซด์ Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 โครเมียมก่อให้เกิดโลหะผสมกับโลหะหลายชนิด ปฏิกิริยากับออกซิเจนค่อนข้างจะกระฉับกระเฉงในช่วงแรก จากนั้นจะลดลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มออกไซด์บนพื้นผิวโลหะ ที่อุณหภูมิ 1200 °C ฟิล์มจะถูกทำลายและเกิดออกซิเดชันอย่างรวดเร็วอีกครั้ง โครเมียมจุดไฟในออกซิเจนที่อุณหภูมิ 2000 °C ทำให้เกิดออกไซด์สีเขียวเข้มของโครเมียม (III) Cr 2 O 3 นอกจากออกไซด์ (III) แล้ว ยังรู้จักสารประกอบอื่นๆ ที่มีออกซิเจน เช่น CrO, CrO 3 ที่ได้รับทางอ้อม โครเมียมทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับสารละลายเจือจางของกรดไฮโดรคลอริกและซัลฟิวริกเพื่อสร้างโครเมียมคลอไรด์และซัลเฟตและปล่อยไฮโดรเจน Regia วอดก้าและกรดไนตริกผ่านโครเมียม

คุณสมบัติที่เป็นกรดและออกซิไดซ์ของโครเมียมจะเพิ่มขึ้น อนุพันธ์ของ Cr 2+ เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงมาก ไอออน Cr 2+ ก่อตัวขึ้นในระยะแรกของการละลายโครเมียมในกรด หรือระหว่างการลด Cr 3+ ในสารละลายที่เป็นกรดด้วยสังกะสี ออกไซด์ไฮเดรต Cr(OH) 2 เมื่อขาดน้ำจะกลายเป็น Cr 2 O 3 สารประกอบ Cr 3+ มีความเสถียรในอากาศ พวกเขาสามารถเป็นได้ทั้งตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ Cr 3+ สามารถลดลงได้ในสารละลายที่เป็นกรดที่มีสังกะสีเป็น Cr 2+ หรือออกซิไดซ์ในสารละลายด่างให้เป็น CrO 4 2- ด้วยโบรมีนและสารออกซิไดซ์อื่นๆ ไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 3 (หรือมากกว่า Cr 2 O 3 nH 2 O) เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกที่สร้างเกลือด้วย Cr 3+ ไอออนบวกหรือเกลือของกรดโครเมียม HC-O 2 - โครไมต์ (เช่น KS-O 2, NaCrO 2) สารประกอบ Cr 6+: โครเมียมแอนไฮไดรด์ CrO 3, กรดโครมิกและเกลือของพวกมันซึ่งที่สำคัญที่สุดคือโครเมตและไดโครเมต - สารออกซิไดซ์ที่แรง โครเมียมก่อให้เกิดเกลือจำนวนมากโดยมีกรดที่มีออกซิเจน รู้จักสารประกอบเชิงซ้อนโครเมียม สารประกอบเชิงซ้อน Cr 3+ ซึ่งโครเมียมมีเลขโคออร์ดิเนตเป็น 6 มีจำนวนมากมายโดยเฉพาะ สารประกอบโครเมียมเปอร์ออกไซด์มีจำนวนมาก

กำลังรับ Chromeขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์การใช้งานจะได้โครเมียมที่มีระดับความบริสุทธิ์ต่างกัน วัตถุดิบมักจะเป็นโครเมียมสปิเนล ซึ่งได้รับการเสริมสมรรถนะแล้วจึงนำไปหลอมรวมกับโปแตช (หรือโซดา) เมื่อมีออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ เมื่อเทียบกับองค์ประกอบหลักของแร่ที่มี Cr 3 + ปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + เฟ 2 O 3 + 4CO 2

โพแทสเซียมโครเมตที่ได้ K 2 CrO 4 จะถูกชะล้างด้วยน้ำร้อน และการกระทำของ H 2 SO 4 จะเปลี่ยนให้เป็นไดโครเมต K 2 Cr 2 O 7 . ต่อไปโดยการกระทำของสารละลายเข้มข้นของ H 2 SO 4 บน K 2 Cr 2 O 7 จะได้ chromic anhydride C 2 O 3 หรือโดยการให้ความร้อน K 2 Cr 2 O 7 ด้วยกำมะถัน - โครเมียม (III) ออกไซด์ C 2 O 3.

โครเมียมที่บริสุทธิ์ที่สุดในสภาวะทางอุตสาหกรรมได้มาโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำเข้มข้นของ CrO 3 หรือ Cr 2 O 3 ที่มี H 2 SO 4 หรือโดยอิเล็กโทรไลซิสของโครเมียมซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3 ในกรณีนี้ โครเมียมจะถูกปล่อยออกมาบนแคโทดที่ทำจากอลูมิเนียมหรือสแตนเลส การทำให้บริสุทธิ์จากสิ่งเจือปนโดยสมบูรณ์ทำได้โดยการบำบัดโครเมียมด้วยไฮโดรเจนบริสุทธิ์โดยเฉพาะที่อุณหภูมิสูง (1,500-1700 °C)

นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะได้รับโครเมียมบริสุทธิ์โดยอิเล็กโทรไลซิสของ CrF 3 หรือ CrCl 3 ละลายในการผสมกับโซเดียม โพแทสเซียม แคลเซียมฟลูออไรด์ที่อุณหภูมิประมาณ 900 ° C ในบรรยากาศอาร์กอน

โครเมียมได้ในปริมาณน้อยโดยการลด Cr 2 O 3 ด้วยอลูมิเนียมหรือซิลิคอน ในวิธีอะลูมิเนียมเทอร์มิก ส่วนผสมที่อุ่นไว้ของ Cr 2 O 3 และผงอัลหรือขี้กบที่มีสารเติมแต่งตัวออกซิไดซ์จะถูกโหลดลงในเบ้าหลอม โดยที่ปฏิกิริยาจะตื่นเต้นโดยการจุดชนวนส่วนผสมของ Na 2 O 2 และ Al จนกระทั่งเบ้าหลอมเต็มไปด้วย โครเมียมและตะกรัน ซิลิโคเทอร์มิกโครเมียมถูกหลอมในเตาอาร์ค ความบริสุทธิ์ของโครเมียมที่ได้นั้นถูกกำหนดโดยเนื้อหาของสิ่งเจือปนใน Cr 2 O 3 และใน Al หรือ Si ที่ใช้ในการรีดักชัน

โลหะผสมโครเมียม - เฟอร์โรโครมและซิลิกอนโครเมียม - ผลิตขึ้นในอุตสาหกรรมขนาดใหญ่

การประยุกต์ใช้โครเมียมการใช้ Chrome ขึ้นอยู่กับความต้านทานความร้อน ความแข็ง และความต้านทานการกัดกร่อน โครเมียมส่วนใหญ่ใช้สำหรับการถลุงเหล็กโครเมียม อะลูมิเนียมและซิลิโคเทอร์มิกโครเมียมใช้สำหรับการถลุงนิกโครม นิโมนิก โลหะผสมนิกเกิลอื่นๆ และสเตลไลต์

โครเมียมจำนวนมากใช้สำหรับการเคลือบป้องกันการกัดกร่อนในการตกแต่ง ผงโครเมียมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตผลิตภัณฑ์โลหะเซรามิกและวัสดุสำหรับอิเล็กโทรดเชื่อม โครเมียมในรูปของ Cr 3+ ไอออนเป็นสิ่งเจือปนในทับทิม ซึ่งใช้เป็นอัญมณีและวัสดุเลเซอร์ สารประกอบโครเมียมใช้ในการกัดผ้าระหว่างการย้อม เกลือโครเมียมบางชนิดใช้เป็นส่วนประกอบในการแก้ปัญหาการฟอกหนังในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - เหมือนสีศิลปะ ผลิตภัณฑ์ทนไฟโครเมียม - แมกนีไซต์ทำจากส่วนผสมของโครไมต์และแมกนีไซต์

สารประกอบโครเมียม (โดยเฉพาะอนุพันธ์ Cr 6+) เป็นพิษ

โครเมียมในร่างกายโครเมียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางชีวภาพและรวมอยู่ในเนื้อเยื่อของพืชและสัตว์อยู่ตลอดเวลา ปริมาณโครเมียมในพืชโดยเฉลี่ยคือ 0.0005% (92-95% ของโครเมียมสะสมในราก) ในสัตว์ - ตั้งแต่หนึ่งในพันถึงสิบล้านของเปอร์เซ็นต์ ในสิ่งมีชีวิตแพลงก์ตอนค่าสัมประสิทธิ์การสะสมของโครเมียมมีค่ามหาศาล - 10,000-26,000 พืชที่สูงกว่าไม่ทนต่อความเข้มข้นของโครเมียมที่สูงกว่า 3-10 -4 โมลต่อลิตร ในใบมีอยู่ในรูปของสารเชิงซ้อนโมเลกุลต่ำที่ไม่เกี่ยวข้องกับโครงสร้างเซลล์ย่อย ในสัตว์ โครเมียมเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญไขมัน โปรตีน (ส่วนหนึ่งของเอนไซม์ทริปซิน) และคาร์โบไฮเดรต (องค์ประกอบโครงสร้างของปัจจัยต้านทานกลูโคส) แหล่งที่มาหลักของโครเมียมในสัตว์และมนุษย์คืออาหาร การลดลงของปริมาณโครเมียมในอาหารและเลือดส่งผลให้อัตราการเจริญเติบโตลดลง คอเลสเตอรอลในเลือดเพิ่มขึ้น และความไวของเนื้อเยื่อส่วนปลายต่ออินซูลินลดลง

การเป็นพิษกับโครเมียมและสารประกอบของมันเกิดขึ้นระหว่างการผลิต ในวิศวกรรมเครื่องกล (การเคลือบกัลวานิก); โลหะวิทยา (สารเติมแต่งอัลลอยด์, โลหะผสม, วัสดุทนไฟ); ในการผลิตหนัง สี ฯลฯ ความเป็นพิษของสารประกอบโครเมียมขึ้นอยู่กับโครงสร้างทางเคมี: ไดโครเมตเป็นพิษมากกว่าโครเมต สารประกอบ Cr (VI) เป็นพิษมากกว่าสารประกอบ Cr (II), Cr (III) รูปแบบเริ่มแรกของโรคจะแสดงออกมาด้วยความรู้สึกแห้งและปวดในจมูก เจ็บคอ หายใจลำบาก ไอ ฯลฯ พวกมันสามารถหายไปได้เมื่อหยุดติดต่อกับโครเมียม เมื่อสัมผัสกับสารประกอบโครเมียมเป็นเวลานานจะเกิดอาการเป็นพิษเรื้อรัง: ปวดศีรษะอ่อนแรงอาหารไม่ย่อยน้ำหนักลดและอื่น ๆ การทำงานของกระเพาะอาหาร ตับ และตับอ่อนบกพร่อง โรคหลอดลมอักเสบที่เป็นไปได้, โรคหอบหืด, โรคปอดบวมแบบกระจาย เมื่อสัมผัสกับโครเมียมบนผิวหนัง อาจเกิดผิวหนังอักเสบและกลากได้ จากข้อมูลบางส่วน สารประกอบโครเมียม ซึ่งส่วนใหญ่เป็น Cr(III) มีฤทธิ์ในการก่อมะเร็ง

และไขมัน

นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าระดับคอเลสเตอรอลได้รับผลกระทบจาก โครเมียม. องค์ประกอบถือเป็นสารชีวภาพซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับร่างกาย ไม่เพียงแต่มนุษย์เท่านั้น แต่ยังรวมถึงสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมทุกชนิดด้วย

เมื่อขาดโครเมียม การเจริญเติบโตจะช้าลงและคอเลสเตอรอล “กระโดด” บรรทัดฐานคือโครเมียม 6 มิลลิกรัมจากน้ำหนักรวมของบุคคล

ไอออนของสารจะพบได้ในเนื้อเยื่อทั้งหมดของร่างกาย คุณควรได้รับ 9 ไมโครกรัมต่อวัน

คุณสามารถนำมาจากอาหารทะเล ข้าวบาร์เลย์มุก หัวบีท ตับ และเนื้อเป็ด ขณะที่คุณกำลังซื้อผลิตภัณฑ์ เราจะแจ้งให้คุณทราบเกี่ยวกับวัตถุประสงค์และคุณสมบัติอื่นๆ ของโครเมียม

คุณสมบัติของโครเมียม

โครเมียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับโลหะ สีของสารคือสีเงินน้ำเงิน

องค์ประกอบนี้มีเลขอะตอมที่ 24 หรือที่กล่าวกันว่าเลขอะตอม

ตัวเลขนี้แสดงถึงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส สำหรับอิเล็กตรอนที่หมุนอยู่ใกล้ ๆ พวกมันมีคุณสมบัติพิเศษคือการตกผ่าน

ซึ่งหมายความว่าอนุภาคหนึ่งหรือสองอนุภาคสามารถเคลื่อนที่จากระดับย่อยหนึ่งไปอีกระดับหนึ่งได้

เป็นผลให้องค์ประกอบที่ 24 สามารถเติมเต็มระดับย่อยที่ 3 ได้ครึ่งหนึ่ง ได้รับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียร

ความล้มเหลวของอิเล็กตรอนเป็นปรากฏการณ์ที่หาได้ยาก นอกจากโครเมียมแล้ว สิ่งเดียวที่นึกถึงคือ บางที , , และ .

เช่นเดียวกับสารที่ 24 พวกมันไม่มีฤทธิ์ทางเคมี ไม่ใช่ว่าอะตอมจะเข้าสู่สถานะเสถียรเพื่อที่จะทำปฏิกิริยากับทุกคน

ภายใต้สภาวะปกติ โครเมียมเป็นองค์ประกอบของตารางธาตุซึ่งสามารถ "กวน" เท่านั้น

ส่วนหลังเป็นปฏิปักษ์ของสารที่ 24 และมีฤทธิ์สูงสุด ปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดฟลูออไรด์ โครเมียม.

องค์ประกอบคุณสมบัติที่กล่าวถึง ไม่ออกซิไดซ์ ไม่กลัวความชื้นและวัสดุทนไฟ

ลักษณะหลังของปฏิกิริยา "ล่าช้า" ที่อาจเกิดขึ้นระหว่างการให้ความร้อน ดังนั้นปฏิกิริยากับไอน้ำจึงเริ่มต้นที่ 600 องศาเซลเซียสเท่านั้น

ผลที่ได้คือโครเมียมออกไซด์ ปฏิกิริยากับยังเริ่มต้นขึ้น โดยให้ไนไตรด์ของธาตุที่ 24

ที่อุณหภูมิ 600 องศา อาจเกิดสารประกอบหลายชนิดที่มีและเกิดซัลไฟด์ได้

หากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 2000 โครเมียมจะติดไฟเมื่อสัมผัสกับออกซิเจน ผลจากการเผาไหม้จะเป็นออกไซด์สีเขียวเข้ม

การตกตะกอนนี้ทำปฏิกิริยากับสารละลายและกรดได้ง่าย ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาคือโครเมียมคลอไรด์และซัลไฟด์ ตามกฎแล้วสารประกอบทั้งหมดของสารที่ 24 นั้นมีสีสดใส

ในรูปแบบที่บริสุทธิ์ขั้นพื้นฐาน ลักษณะของธาตุโครเมียม– ความเป็นพิษ ฝุ่นโลหะทำให้เนื้อเยื่อปอดระคายเคือง

โรคผิวหนังอักเสบนั่นคือโรคภูมิแพ้อาจปรากฏขึ้น ดังนั้นจึงเป็นการดีกว่าที่จะไม่เกินมาตรฐานโครเมียมสำหรับร่างกาย

นอกจากนี้ยังมีมาตรฐานสำหรับเนื้อหาของธาตุ 24 ในอากาศด้วย ควรมี 0.0015 มิลลิกรัมต่อลูกบาศก์เมตรของบรรยากาศ เกินมาตรฐานถือเป็นมลพิษ

โลหะโครเมียมมีความหนาแน่นสูง - มากกว่า 7 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ซึ่งหมายความว่าสารค่อนข้างหนัก

โลหะก็ค่อนข้างสูงเช่นกัน ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิอิเล็กโทรไลต์และความหนาแน่นกระแส ดูเหมือนว่าเชื้อราและราจะเคารพสิ่งนี้

หากคุณทำให้ไม้มีส่วนประกอบของโครเมียม จุลินทรีย์จะไม่เริ่มทำลายมัน คนงานก่อสร้างใช้สิ่งนี้

พวกเขายังพอใจกับความจริงที่ว่าไม้ที่ได้รับการบำบัดนั้นไหม้ได้แย่ลงเพราะโครเมียมเป็นโลหะทนไฟ เราจะบอกคุณเพิ่มเติมว่าสามารถนำไปใช้ได้อย่างไรและที่ไหน

การใช้โครเมียม

โครเมียมเป็นธาตุผสมระหว่างการถลุง โปรดจำไว้ว่าภายใต้สภาวะปกติโลหะที่ 24 จะไม่ออกซิไดซ์หรือเป็นสนิม

พื้นฐานของเหล็กคือ ไม่สามารถอวดอ้างคุณสมบัติดังกล่าวได้ นั่นเป็นสาเหตุว่าทำไมจึงเติมโครเมียมซึ่งเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อน

นอกจากนี้การเติมสารตัวที่ 24 จะช่วยลดจุดอัตราการเย็นตัววิกฤต

โครเมียมซิลิคอนเทอร์มิกใช้สำหรับการถลุง นี่คือเพลงคู่ขององค์ประกอบที่ 24 ที่มีนิกเกิล

สารเติมแต่งที่ใช้ ได้แก่ ซิลิคอน . นิกเกิลมีหน้าที่รับผิดชอบในเรื่องความเหนียว และโครเมียมมีหน้าที่ในการต้านทานการเกิดออกซิเดชันและความแข็ง

รวมโครเมียมและเอส ผลลัพธ์ที่ได้คือสเตลไลท์ที่มีความแข็งเป็นพิเศษ สารเติมแต่งคือโมลิบดีนัมและ

ส่วนประกอบนี้มีราคาแพง แต่จำเป็นสำหรับการขัดผิวชิ้นส่วนเครื่องจักรเพื่อเพิ่มความต้านทานการสึกหรอ นอกจากนี้ สเตลไลท์ยังถูกพ่นลงบนเครื่องจักรที่ทำงานอีกด้วย

ตามกฎแล้วจะใช้สารเคลือบป้องกันการกัดกร่อนในการตกแต่ง สารประกอบโครเมียม.

ช่วงสีที่สดใสมีประโยชน์ ในโลหะเซรามิกไม่จำเป็นต้องใช้สีดังนั้นจึงใช้ผงโครเมียม มันถูกเพิ่มเช่นเพื่อความแข็งแรงให้กับชั้นล่างสุดของครอบฟัน

สูตรโครเมียม- ส่วนประกอบ . เป็นแร่จากกลุ่มแต่ไม่มีสีปกติ

Uvarovite เป็นหินและเป็นโครเมียมที่ทำให้มันเป็นเช่นนั้น ไม่มีความลับที่พวกเขาจะใช้

หินสีเขียวก็ไม่มีข้อยกเว้น และมีมูลค่าสูงกว่าหินสีแดงเนื่องจากเป็นของหายาก นอกจากนี้มันจะเดือดลงไปเล็กน้อยถึงมาตรฐาน

นี่เป็นข้อดีเช่นกัน เนื่องจากการแทรกแร่นั้นยากต่อการขีดข่วน หินถูกตัดเป็นเหลี่ยมมุม กล่าวคือ โดยการสร้างมุม ซึ่งจะเพิ่มการเล่นแสง

การทำเหมืองโครเมียม

การสกัดโครเมียมจากแร่ธาตุไม่ได้ผลกำไร ส่วนใหญ่ที่มีองค์ประกอบที่ 24 จะถูกใช้ทั้งหมด

นอกจากนี้ตามกฎแล้วปริมาณโครเมียมยังอยู่ในระดับต่ำ สารนี้ถูกสกัดโดยพื้นฐานจากแร่

เกี่ยวข้องกับหนึ่งในนั้น เปิดโครเมียมเขาถูกพบในไซบีเรีย ในศตวรรษที่ 18 มีการพบจระเข้ที่นั่น นี่คือแร่ตะกั่วแดง

ฐานของมันคือ ธาตุที่สองคือโครเมียม นักเคมีชาวเยอรมันชื่อเลห์มันน์สามารถค้นพบมันได้

ในช่วงเวลาของการค้นพบ crocoite เขากำลังเยี่ยมชมเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กซึ่งเขาได้ทำการทดลอง ตอนนี้องค์ประกอบที่ 24 ได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำเข้มข้นของโครเมียมออกไซด์

การแยกซัลเฟตด้วยไฟฟ้าก็สามารถทำได้เช่นกัน นี่เป็น 2 วิธีในการรับความบริสุทธิ์ที่สุด โครเมียม. โมเลกุลออกไซด์หรือซัลเฟตจะถูกทำลายในเบ้าหลอม ซึ่งสารประกอบดั้งเดิมจะถูกจุดไฟ

แยกองค์ประกอบที่ 24 ส่วนที่เหลือเป็นตะกรัน สิ่งที่เหลืออยู่คือการหลอมโครเมียมเป็นส่วนโค้ง นี่คือวิธีการสกัดโลหะที่บริสุทธิ์ที่สุด

มีวิธีอื่นที่จะได้รับ องค์ประกอบโครเมียมเช่น การลดลงของออกไซด์ด้วยซิลิคอน

แต่วิธีนี้ผลิตโลหะที่มีสิ่งเจือปนจำนวนมากและมีราคาแพงกว่าอิเล็กโทรไลซิส

ราคาโครเมียม

ในปี 2559 ราคาโครเมียมยังคงลดลง เดือนมกราคมเริ่มต้นที่ 7,450 เหรียญสหรัฐฯ ต่อตัน

ในช่วงกลางฤดูร้อน พวกเขาจะขอเพียง 7,100 หน่วยธรรมดาต่อโลหะ 1,000 กิโลกรัม ข้อมูลมาจาก Infogeo.ru

นั่นคือราคาของรัสเซียได้รับการพิจารณา ราคาโครเมียมทั่วโลกสูงถึงเกือบ 9,000 ดอลลาร์ต่อตัน

เครื่องหมายฤดูร้อนที่ต่ำที่สุดแตกต่างจากของรัสเซียเพียง 25 ดอลลาร์ขึ้นไป

หากเราไม่ได้คำนึงถึงภาคอุตสาหกรรม เช่น โลหะวิทยาแต่ ประโยชน์ของโครเมียมต่อร่างกายคุณสามารถศึกษาข้อเสนอของร้านขายยาได้

ดังนั้น "Picolinate" ของสารที่ 24 มีราคาประมาณ 200 รูเบิล สำหรับ "Cartnitin Chrome Forte" พวกเขาขอ 320 รูเบิล นี่คือป้ายราคาสำหรับแพ็คเกจ 30 เม็ด

Turamine Chrome ยังสามารถชดเชยการขาดธาตุที่ 24 ได้อีกด้วย ราคาของมันคือ 136 รูเบิล

อย่างไรก็ตาม โครเมียมเป็นส่วนหนึ่งของการทดสอบเพื่อตรวจหายาเสพติด โดยเฉพาะกัญชา การทดสอบหนึ่งครั้งมีค่าใช้จ่าย 40-45 รูเบิล