Kur rasti chromuoto metalo. Chromo junginiai. Oksidai, hidroksidai. Chromatai. Dichromatai. Chromo (VI) junginių oksidacinės savybės. Chromo junginių atpažinimas

APIBRĖŽIMAS

Chromas esantis periodinės lentelės antrinio (B) pogrupio VI grupės ketvirtajame periode. Pavadinimas – Kr. Paprastos medžiagos pavidalu – pilkšvai baltas blizgus metalas.

Chromas turi į korpusą orientuotą kubinę grotelių struktūrą. Tankis - 7,2 g/cm3. Lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai 1890 o C ir 2680 o C.

Chromo oksidacijos būsena junginiuose

Chromas gali egzistuoti paprastos medžiagos - metalo pavidalu, o metalų oksidacijos būsena elementinėje būsenoje yra lygi nulis, kadangi elektronų tankio pasiskirstymas juose yra vienodas.

Oksidacijos būsenos (+2) Ir (+3) chromo yra oksiduose (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), hidroksiduose (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halogeniduose (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), sulfatai (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) ir kiti junginiai.

Chromui taip pat būdinga jo oksidacijos būsena (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 ir kt.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

2 PAVYZDYS

Chromas

CHROMAS-A; m.[iš graikų kalbos chroma - spalva, dažai]

1. Cheminis elementas (Cr), plieno pilkos spalvos kietmetalas (naudojamas kietųjų lydinių gamyboje ir metalo gaminių dengimui).

2. Minkšta plona oda, rauginta šio metalo druskomis. Batai iš chromo.

3. Geltonų dažų rūšis, gaunama iš chromatų.

◁ Chromas (žr.).

(lot. Chromas), periodinės sistemos VI grupės cheminis elementas. Pavadintas iš graikų kalbos. chrōma – spalva, dažai (dėl ryškios junginių spalvos). Melsvai sidabrinis metalas; tankis 7,19 g/cm 3, t pl 1890°C. Neoksiduoja ore. Pagrindiniai mineralai yra chromo špineliai. Chromas yra esminis nerūdijančio, rūgštims atsparaus, karščiui atsparaus plieno ir daugelio kitų lydinių (nichromo, chromo, stelito) komponentas. Naudojamas chromavimui. Chromo junginiai yra oksidatoriai, neorganiniai pigmentai, rauginimo medžiagos.

CROMAS (lot. chromas, iš graikų chromas - spalva, spalva; chromo junginiai pasižymi plačia spalvų palete), Cr (skaityti „chromas“), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 24, atominė masė 51,9961. Įsikūręs VIB grupėje 4 periodinės elementų lentelės periode.
Natūralus chromas susideda iš keturių stabilių nuklidų mišinio: 50 Cr (mišinio kiekis 4,35 %), 52 Cr (83,79 %), 53 Cr (9,50 %) ir 54 Cr (2,36 %). Dviejų išorinių elektroninių sluoksnių konfigūracija 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Oksidacijos būsenos svyruoja nuo 0 iki +6, tipiškiausios yra +3 (stabiliausia) ir +6 (III ir VI valentingumas).
Neutralaus atomo spindulys 0,127 nm, jonų spindulys (koordinacijos skaičius 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm ir Cr 6+ 0,044 nm Nuosekliosios jonizacijos energijos yra 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 ir 90,6 eV. Elektronų giminingumas 1,6 eV. Elektronegatyvumas pagal Paulingą (cm. PAULINGAS Linusas) 1,66.
Atradimų istorija
1766 m. Jekaterinburgo apylinkėse buvo aptiktas mineralas, vadinamas „Sibiro raudonuoju švinu“, PbCrO 4. Šiuolaikinis pavadinimas yra krokoitas. Prancūzų chemikas L. N. Vauquelinas 1797 m (cm. VAUCLIN Louis Nicolas) iš jo išskyrė naują ugniai atsparų metalą (greičiausiai Vauquelin gavo chromo karbidą).
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 0,035 % masės. Chromo kiekis jūros vandenyje yra 2·10 -5 mg/l. Chromas praktiškai niekada nerastas laisva forma. Jis yra daugiau nei 40 skirtingų mineralų (chromito FeCr 2 O 4, volkonskoito, uvarovito, vokelenito ir kt.) dalis. Kai kuriuose meteorituose yra chromo sulfido junginių.
Kvitas
Pramoninė žaliava chromo ir chromo lydinių gamybai yra chromitas. Chromito lydymą redukuojant koksu (reduktorius), geležies rūda ir kitais komponentais, gaunamas ferochromas, kuriame chromo kiekis yra iki 80 % (pagal svorį).
Norint gauti gryną metalinį chromą, chromitas kūrenamas su soda ir kalkakmeniu krosnyse:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Gautas natrio chromatas Na 2 CrO 4 išplaunamas vandeniu, tirpalas filtruojamas, išgarinamas ir apdorojamas rūgštimi. Šiuo atveju Na 2 CrO 4 chromatas virsta Na 2 Cr 2 O 7 dichromatu:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Gautas dichromatas redukuojamas siera:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Gautas grynas chromo(III) oksidas Cr 2 O 3 yra veikiamas aliuminotermijos:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Silicis taip pat naudojamas:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Norint gauti didelio grynumo chromą, techninis chromas yra elektrochemiškai išvalomas nuo priemaišų.
Fizinės ir cheminės savybės
Laisva forma tai yra melsvai baltas metalas su kubine kūno centre grotelėmis, A= 0,28845 nm. Esant 39°C temperatūrai, jis pereina iš paramagnetinės būsenos į antiferomagnetinę būseną (Néel taškas). Lydymosi temperatūra 1890°C, virimo temperatūra 2680°C. Tankis 7,19 kg/dm3.
Stabilus ore. 300°C temperatūroje jis dega ir susidaro žalias chromo (III) oksidas Cr 2 O 3, kuris turi amfoterinių savybių. Lydant Cr 2 O 3 su šarmais, gaunami chromitai:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Nekalcinuotas chromo(III) oksidas lengvai tirpsta šarminiuose tirpaluose ir rūgštyse:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Dėl terminio chromo karbonilo Cr(OH) 6 skilimo susidaro raudonas bazinis chromo(II) oksidas CrO. Į chromo(II) druskų tirpalus įmaišius šarmų, nusėda rudas arba geltonas hidroksidas Cr(OH) 2, pasižymintis silpnomis šarminėmis savybėmis.
Kruopščiai skaidant chromo (VI) oksidą CrO 3 hidroterminėmis sąlygomis, susidaro chromo (IV) dioksidas CrO 2, kuris yra feromagnetinis ir pasižymi metaliniu laidumu.
Koncentruotai sieros rūgščiai reaguojant su dichromatų tirpalais susidaro raudoni arba violetiniai raudoni chromo(VI) oksido CrO 3 kristalai. Paprastai rūgštus oksidas, sąveikaudamas su vandeniu sudaro stiprias nestabilias chromo rūgštis: chromo H 2 CrO 4, dichromo H 2 Cr 2 O 7 ir kt.
Yra žinomi halogenidai, kurie atitinka skirtingas chromo oksidacijos būsenas. Susintetinti chromo dihalogenidai CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 ir CrI 2 bei trihalogenidai CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 ir CrI 3. Tačiau skirtingai nuo panašių aliuminio ir geležies junginių, CrCl 3 trichloridas ir chromo tribromidas CrBr 3 yra nelakūs.
Tarp chromo tetrahalogenidų CrF 4 yra stabilus, chromo tetrachloridas CrCl 4 egzistuoja tik garuose. Chromo heksafluoridas CrF 6 yra žinomas.
Gauti ir apibūdinti chromo oksihalogenidai CrO 2 F 2 ir CrO 2 Cl 2.
Chromo junginiai su boru (boridai Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 ir Cr 5 B 3), su anglimi (karbidai Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 ir Cr 3 C 2), buvo susintetinti su siliciu (silicidai Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 ir CrSi) ir azotu (nitridai CrN ir Cr 2 N).
Chromo(III) junginiai yra stabiliausi tirpaluose. Šioje oksidacijos būsenoje chromas atitinka ir katijoninę, ir anijoninę formą, pavyzdžiui, 3-anijoną, esantį šarminėje aplinkoje.
Kai chromo (III) junginiai oksiduojami šarminėje terpėje, susidaro chromo (VI) junginiai:
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) atitinka daugybę rūgščių, kurios egzistuoja tik vandeniniuose tirpaluose: chromo H 2 CrO 4, dichromo H 2 Cr 2 O 7, trichromo H 3 Cr 3 O 10 ir kitas, kurios sudaro druskas – chromatus, dichromatus, trichromatus, ir tt .
Priklausomai nuo aplinkos rūgštingumo, šių rūgščių anijonai lengvai virsta vieni kitais. Pavyzdžiui, parūgštinus geltoną kalio chromato K 2 CrO 4 tirpalą, susidaro oranžinis kalio dichromatas K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Bet jei į oranžinį K 2 Cr 2 O 7 tirpalą įpilama šarminio tirpalo, spalva vėl pagelsta, nes vėl susidaro kalio chromatas K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
Kai bario druskos tirpalas įpilamas į geltoną tirpalą, kuriame yra chromato jonų, nusėda geltonos bario chromato BaCrO 4 nuosėdos:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Chromo(III) junginiai yra stiprūs oksidatoriai, pavyzdžiui:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Taikymas
Chromo naudojimas grindžiamas jo atsparumu karščiui, kietumu ir atsparumu korozijai. Iš jų gaminami lydiniai: nerūdijantis plienas, nichromas ir kt.. Didelis chromo kiekis naudojamas dekoratyvinėms korozijai atsparioms dangoms. Chromo junginiai yra ugniai atsparios medžiagos. Chromo (III) oksidas yra žalias dažų pigmentas, taip pat įtrauktas į abrazyvines medžiagas (GOI pastas). Spalvos pokytis redukuojant chromo (VI) junginius naudojamas greitai alkoholio kiekio iškvepiamame ore analizei atlikti.
Cr 3+ katijonas yra kalio chromo KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O alūno, naudojamo odai rauginti, dalis.
Fiziologinis veiksmas
Chromas yra vienas iš biogeninių elementų, nuolat įtraukiamas į augalų ir gyvūnų audinius. Gyvūnams chromas dalyvauja lipidų, baltymų (fermento tripsino dalis) ir angliavandenių apykaitoje. Sumažėjus chromo kiekiui maiste ir kraujyje, mažėja augimo greitis ir padidėja cholesterolio kiekis kraujyje.
Chromo metalas praktiškai netoksiškas, tačiau chromo metalo dulkės dirgina plaučių audinį. Chromo(III) junginiai sukelia dermatitą. Chromo (VI) junginiai sukelia įvairias žmonių ligas, įskaitant vėžį. Didžiausia leistina chromo(VI) koncentracija atmosferos ore yra 0,0015 mg/m3.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „chromas“ kituose žodynuose:

chromo- chromas ir... Rusų kalbos rašybos žodynas

chromo- chromas/… Morfemijos rašybos žodynas

- (iš graikų kalbos chroma spalva, dažai). Pilkšvas metalas, išgaunamas iš chromo rūdos. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į rusų kalbą. Chudinov A.N., 1910. CHROME pilkšvos spalvos metalas; gryna forma x. nėra naudojamas; ryšiai su... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

CHROMAS- žr. CHROME (Cr). Chromo junginių randama daugelio pramonės įmonių, gaminančių chromo druskas, acetileną, taninus, aniliną, linoleumą, popierių, dažus, pesticidus, plastiką ir kt., nuotekose. Trivalenčių junginių randama vandenyje... ... Žuvų ligos: vadovas

CHROME, o, vyras. 1. Cheminis elementas, kietas šviesiai pilkas blizgus metalas. 2. Geltonų dažų rūšis (specialūs). | adj. chromas, aya, oh (iki 1 vertės) ir chromas, aya, oh. Chromo plieno. Chromo rūda. II. CHROME, o, vyras. Minkštos, plonos odos tipas. | adj... Ožegovo aiškinamasis žodynas

chromo- a, m. chromo m. novolat. chromo lat. chroma gr. dažai. 1. Cheminis elementas – kietas sidabrinis metalas, naudojamas kietųjų lydinių gamyboje ir metalo gaminių dengimui. BAS 1. Vauquelin atrastas metalas... ... Istorinis rusų kalbos galicizmų žodynas

CHROMAS- CROMAS, Chromas (iš graikų chroma dažų), I simbolis. SG, chem. elementas su at. sveria 52,01 (izotopai 50, 52, 53, 54); serijos numeris 24, už! užima vietą periodinės lentelės j grupės lyginiame VI pogrupyje. Junginiai X. dažnai randami gamtoje... Didžioji medicinos enciklopedija

- (lot. Chromas) Cr, Mendelejevo periodinės lentelės VI grupės cheminis elementas, atominis skaičius 24, atominė masė 51,9961. Pavadinimas iš graikų kalbos. chroma spalva, dažai (dėl ryškios Junginio spalvos). Melsvas sidabrinis metalas; tankis 7,19… Didysis enciklopedinis žodynas

CHROME 1, a, m. Ožegovo aiškinamasis žodynas. S.I. Ožegovas, N. Yu. Švedova. 1949 1992… Ožegovo aiškinamasis žodynas

CHROME 2, a, m. Minkštos, plonos odos tipas. Ožegovo aiškinamąjį žodyną. S.I. Ožegovas, N. Yu. Švedova. 1949 1992… Ožegovo aiškinamasis žodynas

Chromo atradimas datuojamas spartaus cheminių ir analitinių druskų ir mineralų tyrimų vystymosi laikotarpiu. Rusijoje chemikai ypač domėjosi Sibire rastų ir Vakarų Europoje beveik nežinomų mineralų analize. Vienas iš šių mineralų buvo Sibiro raudonoji švino rūda (krokoitas), aprašyta Lomonosovo. Mineralas buvo ištirtas, tačiau jame nerasta nieko, išskyrus švino, geležies ir aliuminio oksidus. Tačiau 1797 m. Vaukelinas, virdamas smulkiai sumaltą mineralo pavyzdį su kaliu ir nusodindamas švino karbonatą, gavo oranžinės raudonos spalvos tirpalą. Iš šio tirpalo jis kristalizavo rubino raudonumo druską, iš kurios buvo išskirtas oksidas ir laisvasis metalas, skiriasi nuo visų žinomų metalų. Vauquelin jam paskambino Chromas ( Chrome ) iš graikiško žodžio- dažymas, spalva; Tiesa, čia buvo turėta omenyje ne metalo nuosavybė, o ryškiaspalvės jo druskos.

Buvimas gamtoje.

Svarbiausia praktinės reikšmės chromo rūda yra chromitas, kurio apytikslė sudėtis atitinka formulę FeCrO 4.

Jis randamas Mažojoje Azijoje, Urale, Šiaurės Amerikoje ir Pietų Afrikoje. Techninės reikšmės turi ir minėtasis mineralinis krokotas – PbCrO 4. Chromo oksidas (3) ir kai kurie kiti jo junginiai taip pat randami gamtoje. Žemės plutoje chromo kiekis metalo atžvilgiu yra 0,03%. Chromas buvo rastas Saulėje, žvaigždėse ir meteorituose.

Fizinės savybės.

Chromas yra baltas, kietas ir trapus metalas, itin chemiškai atsparus rūgštims ir šarmams. Ore jis oksiduojasi ir ant paviršiaus turi ploną skaidrią oksido plėvelę. Chromo tankis yra 7,1 g/cm3, jo lydymosi temperatūra +1875 0 C.

Kvitas.

Kai chromo geležies rūda stipriai kaitinama anglimi, chromas ir geležis sumažėja:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Dėl šios reakcijos susidaro chromo ir geležies lydinys, pasižymintis dideliu stiprumu. Norint gauti gryną chromą, jis redukuojamas iš chromo(3) oksido aliuminiu:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Šiame procese dažniausiai naudojami du oksidai – Cr 2 O 3 ir CrO 3

Cheminės savybės.

Dėl plonos apsauginės oksido plėvelės, dengiančios chromo paviršių, jis yra labai atsparus agresyvioms rūgštims ir šarmams. Chromas nereaguoja su koncentruotomis azoto ir sieros rūgštimis, taip pat su fosforo rūgštimi. Chromas reaguoja su šarmais esant t = 600-700 o C. Tačiau chromas sąveikauja su praskiestomis sieros ir druskos rūgštimis, išstumdamas vandenilį:

2Cr + 3H 2SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Aukštoje temperatūroje chromas dega deguonyje, sudarydamas oksidą (III).

Karštas chromas reaguoja su vandens garais:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Aukštoje temperatūroje chromas taip pat reaguoja su halogenais, halogenas su vandeniliu, siera, azotu, fosforu, anglimi, siliciu, boru, pvz.:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Minėtos fizinės ir cheminės chromo savybės buvo pritaikytos įvairiose mokslo ir technologijų srityse. Pavyzdžiui, chromas ir jo lydiniai naudojami didelio stiprumo, korozijai atsparioms dangoms gaminti mechaninėje inžinerijoje. Lydiniai ferochromo pavidalu naudojami kaip metalo pjovimo įrankiai. Chromo lydiniai buvo pritaikyti medicinos technologijose ir cheminės technologinės įrangos gamyboje.

Chromo padėtis periodinėje cheminių elementų lentelėje:

Chromas yra antrinis periodinės elementų lentelės VI grupės pogrupis. Jo elektroninė formulė yra tokia:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Užpildant orbitales elektronais chromo atome, pažeidžiamas modelis, pagal kurį 4S orbitalė pirmiausia turi būti užpildyta iki 4S 2 būsenos. Tačiau dėl to, kad 3d orbita chromo atome užima palankesnę energetinę padėtį, ji užpildoma iki 4d 5 reikšmės. Šis reiškinys pastebimas kai kurių kitų antrinių pogrupių elementų atomuose. Chromas gali turėti oksidacijos būseną nuo +1 iki +6. Stabiliausi yra chromo junginiai, kurių oksidacijos būsenos +2, +3, +6.

Dvivalenčio chromo junginiai.

Chromo (II) oksidas CrO yra piroforiniai juodi milteliai (piroforiškumas – gebėjimas užsidegti ore smulkiai susmulkintoje būsenoje). CrO ištirpsta praskiestoje druskos rūgštyje:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Kaitinamas ore virš 100 0 C, CrO virsta Cr 2 O 3.

Dvivalentės chromo druskos susidaro, kai chromo metalas ištirpsta rūgštyse. Šios reakcijos vyksta mažai aktyvių dujų (pavyzdžiui, H 2) atmosferoje, nes esant orui lengvai įvyksta Cr(II) oksidacija į Cr(III).

Chromo hidroksidas gaunamas geltonų nuosėdų pavidalu, šarmo tirpalu veikiant chromo (II) chloridą:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH)2 turi bazinių savybių ir yra reduktorius. Hidratuotas Cr2+ jonas yra šviesiai mėlynas. Vandeninis CrCl 2 tirpalas yra mėlynos spalvos. Ore vandeniniuose tirpaluose Cr(II) junginiai virsta Cr(III) junginiais. Tai ypač ryšku Cr(II) hidrokside:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Trivalenčiai chromo junginiai.

Chromo (III) oksidas Cr 2 O 3 yra ugniai atsparūs žali milteliai. Jo kietumas artimas korundui. Laboratorijoje jį galima gauti kaitinant amonio dichromatą:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 yra amfoterinis oksidas, susiliejus su šarmais susidaro chromitai: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Chromo hidroksidas taip pat yra amfoterinis junginys:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Bevandenis CrCl 3 atrodo kaip tamsiai violetiniai lapai, visiškai netirpsta šaltame vandenyje, o verdant tirpsta labai lėtai. Bevandenis chromo (III) sulfatas Cr 2 (SO 4) 3 yra rausvos spalvos ir taip pat blogai tirpsta vandenyje. Esant reduktoriams, susidaro purpurinis chromo sulfatas Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Taip pat žinomi žali chromo sulfato hidratai, kuriuose yra mažiau vandens. Chromo alūnas KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalizuojasi iš tirpalų, kuriuose yra violetinio chromo sulfato ir kalio sulfato. Kaitinamas chromo alūno tirpalas tampa žalias dėl sulfatų susidarymo.

Reakcijos su chromu ir jo junginiais

Beveik visi chromo junginiai ir jų tirpalai yra intensyvios spalvos. Turėdami bespalvį tirpalą arba baltas nuosėdas, su didele tikimybe galime daryti išvadą, kad chromo nėra.

1. Ant porcelianinio puodelio degiklio liepsnoje stipriai įkaitinkime tokį kalio dichromato kiekį, kuris tilps ant peilio galo. Druska neišskirs kristalizacijos vandens, bet išsilydys maždaug 400 0 C temperatūroje, sudarydama tamsų skystį. Pakaitinkime dar kelias minutes ant stiprios ugnies. Atvėsus ant skeveldros susidaro žalios nuosėdos. Dalį ištirpiname vandenyje (pasidaro geltona), o kitą dalį palikime ant skeveldros. Kaitinant druska suyra, todėl susidaro tirpus geltonas kalio chromatas K 2 CrO 4 ir žalias Cr 2 O 3.
2. 3 g kalio bichromato miltelių ištirpinkite 50 ml vandens. Į vieną dalį įpilkite šiek tiek kalio karbonato. Jis ištirps, kai išsiskiria CO 2, ir tirpalo spalva taps šviesiai geltona. Chromatas susidaro iš kalio dichromato. Jei dabar dalimis įpilsite 50% sieros rūgšties tirpalo, vėl pasirodys raudonai geltona dichromato spalva.
3. Supilkite 5 ml į mėgintuvėlį. kalio bichromato tirpalu, užvirinti su 3 ml koncentruotos druskos rūgšties esant slėgiui. Iš tirpalo išsiskiria geltonai žalios nuodingos chloro dujos, nes chromatas oksiduos HCl į Cl 2 ir H 2 O. Pats chromatas pavirs žaliu trivalenčiu chromo chloridu. Jį galima išskirti išgarinus tirpalą, o paskui, sulydžius su soda ir salietra, paversti chromatu.
4. Įpylus švino nitrato tirpalo, nusėda geltonas švino chromatas; Sąveikaujant su sidabro nitrato tirpalu, susidaro raudonai rudos sidabro chromato nuosėdos.
5. Į kalio bichromato tirpalą įpilkite vandenilio peroksido ir parūgštinkite tirpalą sieros rūgštimi. Dėl chromo peroksido susidarymo tirpalas įgauna sodriai mėlyną spalvą. Sukratytas su tam tikru eterio kiekiu peroksidas virsta organiniu tirpikliu ir nuspalvins jį mėlynai. Ši reakcija būdinga chromui ir yra labai jautri. Jis gali būti naudojamas aptikti chromą metaluose ir lydiniuose. Visų pirma, reikia ištirpinti metalą. Ilgai verdant su 30% sieros rūgštimi (galima ir druskos rūgšties), chromas ir daugelis plienų iš dalies ištirpsta. Gautame tirpale yra chromo (III) sulfato. Kad galėtume atlikti aptikimo reakciją, pirmiausia ją neutralizuojame kaustine soda. Pilkai žalias chromo(III) hidroksidas nusėda, kuris ištirpsta NaOH perteklyje ir susidaro žalias natrio chromitas. Filtruokite tirpalą ir įpilkite 30% vandenilio peroksido. Kaitinamas tirpalas pagelsta, nes chromitas oksiduojasi į chromatą. Parūgštinus tirpalas atrodys mėlynas. Spalvotas junginys gali būti ekstrahuojamas purtant eteriu.

Analitinės chromo jonų reakcijos.

1. Į 3-4 lašus chromo chlorido tirpalo CrCl 3 įlašinkite 2M NaOH tirpalo, kol pradinės nuosėdos ištirps. Atkreipkite dėmesį į susidariusio natrio chromito spalvą. Gautą tirpalą pašildykite vandens vonioje. Kas atsitinka?
2. Į 2-3 lašus CrCl 3 tirpalo įlašinkite vienodą tūrį 8 M NaOH tirpalo ir 3-4 lašus 3 % H 2 O 2 tirpalo. Reakcijos mišinį pašildykite vandens vonioje. Kas atsitinka? Kokios nuosėdos susidaro, jei gautas spalvotas tirpalas neutralizuojamas, į jį įpilama CH 3 COOH, o po to pridedama Pb(NO 3) 2?
3. Į mėgintuvėlį įlašinkite 4-5 lašus chromo sulfato Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 ir KMnO 4 tirpalų. Reakcijos mišinį keletą minučių kaitinkite vandens vonioje. Atkreipkite dėmesį į tirpalo spalvos pasikeitimą. Kas tai sukėlė?
4. Į 3-4 lašus K 2 Cr 2 O 7 tirpalo, parūgštinto azoto rūgštimi, įlašinti 2-3 lašus H 2 O 2 tirpalo ir išmaišyti. Mėlyna tirpalo spalva atsiranda dėl perchrominės rūgšties H 2 CrO 6 atsiradimo:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Atkreipkite dėmesį į greitą H 2 CrO 6 skilimą:

2H 2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
mėlyna žalia spalva

Perchromo rūgštis yra daug stabilesnė organiniuose tirpikliuose.

1. Į 3-4 lašus K 2 Cr 2 O 7 tirpalo, parūgštinto azoto rūgštimi, įlašinti 5 lašus izoamilo alkoholio, 2-3 lašus H 2 O 2 tirpalo ir suplakti reakcijos mišinį. Organinio tirpiklio sluoksnis, plūduriuojantis į viršų, yra ryškiai mėlynos spalvos. Spalva blunka labai lėtai. Palyginkite H 2 CrO 6 stabilumą organinėje ir vandeninėje fazėse.
2. Kai CrO 4 2- sąveikauja su Ba 2+ jonais, nusėda geltonos bario chromato BaCrO 4 nuosėdos.
3. Sidabro nitratas sudaro plytų raudonumo sidabro chromato nuosėdas su CrO 4 2 jonais.
4. Paimkite tris mėgintuvėlius. Į vieną iš jų įlašinkite 5-6 lašus K 2 Cr 2 O 7 tirpalo, į antrąjį – tiek pat tūrio K 2 CrO 4 tirpalo, o į trečią – tris lašus abiejų tirpalų. Tada į kiekvieną mėgintuvėlį įlašinkite tris lašus kalio jodido tirpalo. Paaiškinkite savo rezultatą. Parūgštinkite tirpalą antrame mėgintuvėlyje. Kas atsitinka? Kodėl?

Įdomūs eksperimentai su chromo junginiais

1. CuSO 4 ir K 2 Cr 2 O 7 mišinys tampa žalias, kai pridedama šarmo, o geltona, kai yra rūgšties. Kaitinant 2 mg glicerolio su nedideliu kiekiu (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ir po to įpylus alkoholio, po filtravimo gaunamas ryškiai žalias tirpalas, kuris įdėjus rūgšties tampa geltonas, o neutralus arba šarminis tampa žalias. aplinką.
2. Į skardinės su termitu centrą įdėkite „rubino mišinį“ - atsargiai sumalkite ir įdėkite į aliuminio foliją Al 2 O 3 (4,75 g), pridedant Cr 2 O 3 (0,25 g). Kad stiklainis ilgiau neatvėstų, jį reikia užkasti po viršutiniu kraštu smėlyje, o užsidegus termitui ir prasidėjus reakcijai uždengti geležies lakštu ir apiberti smėliu. Išskobkite stiklainį per dieną. Rezultatas yra raudono rubino milteliai.
3. 10 g kalio dichromato sumalama su 5 g natrio arba kalio nitrato ir 10 g cukraus. Mišinys sudrėkinamas ir sumaišomas su kolodija. Jei milteliai suspaudžiami stikliniame vamzdelyje, o po to pagaliukas išstumiamas ir pabaigoje padegamas, iš pradžių pradės lįsti „gyvatė“, pirmiausia juoda, o atvėsusi - žalia. 4 mm skersmens lazda dega apie 2 mm per sekundę greičiu ir išsitiesia 10 kartų.
4. Jei sumaišysite vario sulfato ir kalio dichromato tirpalus ir įpilsite šiek tiek amoniako tirpalo, susidarys amorfinės rudos 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O kompozicijos nuosėdos, kurios ištirpsta druskos rūgštyje ir susidaro geltonas tirpalas, o perteklius. iš amoniako gaunamas žalias tirpalas. Jei į šį tirpalą dar įpilsite alkoholio, susidarys žalios nuosėdos, kurios po filtravimo tampa mėlynos, o po džiovinimo - mėlynai violetinės su raudonais blizgučiais, aiškiai matomos stiprioje šviesoje.
5. Chromo oksidas, likęs po „vulkano“ ar „faraono gyvačių“ eksperimentų, gali būti regeneruojamas. Norėdami tai padaryti, turite sulydyti 8 g Cr 2 O 3 ir 2 g Na 2 CO 3 ir 2,5 g KNO 3, o atvėsusį lydinį apdoroti verdančiu vandeniu. Gaunamas tirpus chromatas, kuris gali būti paverstas kitais Cr(II) ir Cr(VI) junginiais, įskaitant pirminį amonio dichromatą.

Redokso perėjimų, susijusių su chromu ir jo junginiais, pavyzdžiai

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 -- CrO 4 2 -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
d) 2Na 2CrO 4 + 2HCl = Na 2Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - Cr(NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O

Chromo elementas kaip menininkas

Chemikai gana dažnai kreipdavosi į dirbtinių dažymo pigmentų kūrimo problemą. XVIII-XIX amžiuje buvo sukurta daugelio tapybos medžiagų gamybos technologija. Louis Nicolas Vauquelin 1797 m., atradęs anksčiau nežinomą elementą chromą Sibiro raudonojoje rūdoje, paruošė naujus, nepaprastai stabilius dažus – chromo žalią. Jo chromoforas yra vandeninis chromo(III) oksidas. Jis buvo pradėtas gaminti pavadinimu „smaragdo žalia“ 1837 m. Vėliau L. Vauquelinas pasiūlė keletą naujų dažų: barito, cinko ir chromo geltonumo. Laikui bėgant juos pakeitė patvaresni geltoni ir oranžiniai pigmentai kadmio pagrindu.

Žalias chromas yra patvariausi ir atspariausi šviesai dažai, kurie nėra jautrūs atmosferos dujoms. Chromo žaluma aliejuje turi didelę dengiamąją galią ir gali greitai išdžiūti, todėl buvo naudojama nuo XIX a. jis plačiai naudojamas tapyboje. Porceliano tapyboje jis turi didelę reikšmę. Faktas yra tas, kad porceliano gaminiai gali būti dekoruoti tiek apatine glazūrine, tiek viršutine glazūra. Pirmuoju atveju dažai tepami tik ant silpnai apdegusio gaminio paviršiaus, kuris vėliau padengiamas glazūros sluoksniu. Po to seka pagrindinis, aukštoje temperatūroje deginimas: porceliano masei sukepinti ir glazūrai išlydyti gaminiai kaitinami iki 1350 - 1450 0 C. Labai mažai dažų gali atlaikyti tokią aukštą temperatūrą be cheminių pakitimų, o senovėje dienų jų buvo tik dvi – kobaltas ir chromas. Ant porceliano gaminio paviršiaus užteptas juodasis kobalto oksidas degimo metu susilieja su glazūra, chemiškai su ja sąveikaudamas. Dėl to susidaro ryškiai mėlyni kobalto silikatai. Visi puikiai žino šį kobaltu dekoruotą mėlyną porcelianinį indą. Chromo (III) oksidas chemiškai nereaguoja su glazūros komponentais ir tiesiog guli tarp porceliano šukių ir skaidrios glazūros kaip „aklas“ sluoksnis.

Be chromo žalios spalvos, menininkai naudoja dažus, gautus iš volkonskoito. Šį mineralą iš montmorilionitų grupės (molio mineralas, priklausantis kompleksinių silikatų Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 poklasiui, 1830 m. atrado rusų mineralogas Kemmereris ir pavadino M. N. Volkonskajos garbei. Borodino mūšio didvyrio generolo N. N. Raevskio dukra, dekabristo S. G. Volkonskio žmona. Volkonskoitas yra molis, kuriame yra iki 24% chromo oksido, taip pat aliuminio ir geležies (III) oksidų. mineralo, aptinkamo Uralo, Permės ir Kirovo regionuose, yra nenuoseklus.lemia įvairią jo spalvą – nuo ​​žiemos patamsėjusios eglės spalvos iki ryškiai žalios pelkinės varlės spalvos.

Pablo Picasso kreipėsi į mūsų šalies geologus su prašymu ištirti volkonskoito, gaminančio unikaliai gaivaus tono dažus, atsargas. Šiuo metu sukurtas dirbtinio volkonskoito gamybos būdas. Įdomu pastebėti, kad, remiantis šiuolaikiniais tyrimais, rusų ikonų tapytojai dažus iš šios medžiagos naudojo dar viduramžiais, gerokai prieš „oficialų“ jos atradimą. Ginjė žalumynai (sukurti 1837 m.), kurių chromoforma yra chromo oksido hidratas Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, kur dalis vandens yra chemiškai surišta, o dalis – adsorbuota, taip pat buvo labai populiari tarp menininkų. Šis pigmentas suteikia dažams smaragdinį atspalvį.

svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.

Chromas(lot. Cromium), Cr, Mendelejevo periodinės sistemos VI grupės cheminis elementas, atominis skaičius 24, atominė masė 51,996; melsvai plieno spalvos metalas.

Natūralūs stabilūs izotopai: 50 Cr (4,31 %), 52 Cr (87,76 %), 53 Cr (9,55 %) ir 54 Cr (2,38 %). Iš dirbtinių radioaktyviųjų izotopų svarbiausias yra 51 Cr (pusėjimo laikas T ½ = 27,8 dienos), kuris naudojamas kaip izotopų indikatorius.

Istorinė nuoroda. Chromą 1797 m. atrado L. N. Vauquelin mineraliniame krokoito – natūralaus švino chromate PbCrO 4 . Chromas gavo savo pavadinimą iš graikiško žodžio chroma – spalva, dažai (dėl jo junginių spalvų įvairovės). Nepriklausomai nuo Vauquelin, chromą krokoite 1798 m. atrado vokiečių mokslininkas M. G. Klaprothas.

Chromo pasiskirstymas gamtoje. Vidutinis chromo kiekis žemės plutoje (clarke) yra 8,3·10 -3%. Šis elementas tikriausiai labiau būdingas Žemės mantijai, nes manoma, kad ultramafinės uolienos, kurios savo sudėtimi yra arčiausiai Žemės mantijos, yra praturtintos chromu (2,10–4%). Chromas sudaro masyvias ir pasklidusias rūdas ultramafinėse uolienose; Su jais siejamas didžiausių chromo nuosėdų susidarymas. Bazinėse uolienose Chromo kiekis siekia tik 2·10 -2%, rūgščiose uolienose - 2,5·10 -3%, nuosėdinėse uolienose (smėlio akmenyse) - 3,5·10 -3%, molio skalūnuose - 9,10 -3 %. Chromas yra santykinai silpnas vandens migrantas; Chromo kiekis jūros vandenyje yra 0,00005 mg/l.

Apskritai chromas yra metalas giliose Žemės zonose; akmeniniai meteoritai (mantijos analogai) taip pat praturtinti Chromu (2,7·10 -1%). Yra žinoma daugiau nei 20 chromo mineralų. Pramoninės reikšmės turi tik chrominiai špineliai (iki 54 % Cr); be to, chromo yra daugelyje kitų mineralų, kurie dažnai būna kartu su chromo rūdomis, tačiau patys neturi praktinės vertės (uvarovitas, volkonskoitas, kemeritas, fuksitas).

Fizinės chromo savybės. Chromas yra kietas, sunkus, ugniai atsparus metalas. Grynas chromas yra lankstus. Kristalizuojasi kūno centre esančioje grotelėje, a = 2,885Å (20 °C); 1830 °C temperatūroje galima transformuoti į modifikaciją su į veidą orientuota gardele, a = 3,69 Å.

Atominis spindulys 1,27 Å; joniniai spinduliai Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Tankis 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; virimo temperatūra 2480 °C. Savitoji šiluminė talpa 0,461 kJ/(kg K) (25°C); linijinio plėtimosi šiluminis koeficientas 8,24·10 -6 (esant 20 °C); šilumos laidumo koeficientas 67 W/(m K) (20 °C); elektrinė varža 0,414 μΩ m (20 °C); šiluminis elektrinės varžos koeficientas 20-600 °C diapazone yra 3,01·10 -3. Chromas yra antiferomagnetinis, specifinis magnetinis jautrumas 3,6·10 -6. Didelio grynumo chromo Brinelio kietumas yra 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Cheminės chromo savybės. Išorinė elektroninė chromo atomo konfigūracija yra 3d 5 4s 1. Junginiuose dažniausiai būna +2, +3, +6, tarp jų Cr 3+ yra stabiliausias; Yra žinomi atskiri junginiai, kuriuose chromo oksidacijos laipsniai yra +1, +4, +5. Chromas yra chemiškai neaktyvus. Normaliomis sąlygomis jis yra atsparus deguoniui ir drėgmei, tačiau jungiasi su fluoru ir susidaro CrF 3 . Aukštesnėje nei 600 °C temperatūroje sąveikauja su vandens garais, todėl susidaro Cr 2 O 3; azotas - Cr 2 N, CrN; anglis - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; siera - Cr 2 S 3. Susiliejus su boru, susidaro boridas CrB, o su siliciu – silicidai Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Chromas sudaro lydinius su daugeliu metalų. Sąveika su deguonimi iš pradžių gana aktyvi, vėliau smarkiai sulėtėja, nes ant metalo paviršiaus susidaro oksido plėvelė. 1200 °C temperatūroje plėvelė sunaikinama ir vėl greitai vyksta oksidacija. Chromas užsidega deguonyje 2000 °C temperatūroje, sudarydamas tamsiai žalią chromo (III) Cr 2 O 3 oksidą. Be oksido (III), žinomi ir kiti junginiai su deguonimi, pavyzdžiui, CrO, CrO 3, gaunami netiesiogiai. Chromas lengvai reaguoja su praskiestais druskos ir sieros rūgščių tirpalais, sudarydamas chromo chloridą ir sulfatą bei išskiria vandenilį; Regia degtinė ir azoto rūgštis pasyvina chromą.

Didėjant oksidacijos laipsniui, didėja rūgštinės ir oksiduojančios Chromo savybės.Cr 2+ dariniai yra labai stiprūs reduktoriai. Cr 2+ jonas susidaro pirmajame chromo tirpimo rūgštyse etape arba redukuojant Cr 3+ rūgštiniame tirpale su cinku. Oksido hidratas Cr(OH) 2 dehidratuojant virsta Cr 2 O 3. Cr 3+ junginiai yra stabilūs ore. Jie gali būti ir reduktoriai, ir oksidatoriai. Cr 3+ gali būti redukuojamas rūgštiniame tirpale su cinku iki Cr 2+ arba oksiduojamas šarminiame tirpale iki CrO 4 2- su bromu ir kitais oksidatoriais. Hidroksidas Cr(OH) 3 (tiksliau Cr 2 O 3 nH 2 O) yra amfoterinis junginys, kuris sudaro druskas su Cr 3+ katijonu arba chromo rūgšties HC-O 2 druskas - chromitus (pavyzdžiui, KS-O 2, NaCrO 2). Junginiai Cr 6+: chromo anhidridas CrO 3, chromo rūgštys ir jų druskos, tarp kurių svarbiausi yra chromatai ir dichromatai – stiprūs oksidatoriai. Chromas sudaro daug druskų su deguonies turinčiomis rūgštimis. Žinomi chromo kompleksiniai junginiai; Ypač daug yra Cr 3+ kompleksinių junginių, kuriuose chromo koordinacinis skaičius yra 6. Yra daug chromo peroksido junginių.

„Chrome“ gavimas. Priklausomai nuo naudojimo paskirties, gaunamas įvairaus grynumo chromas. Žaliava dažniausiai yra chromo špineliai, kurie, esant atmosferos deguoniui, yra praturtinami ir sulydomi kaliu (arba soda). Kalbant apie pagrindinį rūdų, turinčių Cr 3 +, komponentą, reakcija yra tokia:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Gautas kalio chromatas K 2 CrO 4 išplaunamas karštu vandeniu ir veikiant H 2 SO 4 jis virsta dichromatu K 2 Cr 2 O 7 . Toliau, veikiant koncentruotą H 2 SO 4 tirpalą K 2 Cr 2 O 7, gaunamas chromo anhidridas C 2 O 3 arba kaitinant K 2 Cr 2 O 7 su siera - chromo (III) oksidas C 2 O 3.

Gryniausias chromas pramoninėmis sąlygomis gaunamas elektrolizuojant koncentruotus vandeninius CrO 3 arba Cr 2 O 3 tirpalus, kuriuose yra H 2 SO 4, arba elektrolizuojant chromo sulfatą Cr 2 (SO 4) 3. Šiuo atveju chromas išsiskiria ant katodo, pagaminto iš aliuminio arba nerūdijančio plieno. Visiškas išvalymas nuo priemaišų pasiekiamas apdorojant chromą ypač grynu vandeniliu aukštoje temperatūroje (1500-1700 °C).

Taip pat galima gauti gryną chromą elektrolizės būdu CrF 3 arba CrCl 3 lydosi mišinyje su natrio, kalio, kalcio fluoridais maždaug 900 ° C temperatūroje argono atmosferoje.

Chromas nedideliais kiekiais gaunamas redukuojant Cr 2 O 3 aliuminiu arba siliciu. Taikant aliuminoterminį metodą, pašildytas Cr 2 O 3 ir Al miltelių arba drožlių mišinys su oksiduojančių medžiagų priedais kraunamas į tiglį, kuriame reakcija sužadinama uždegant Na 2 O 2 ir Al mišinį, kol tiglis prisipildo. Chromas ir šlakas. Silicoterminis chromas lydomas lankinėse krosnyse. Gauto chromo grynumas nustatomas pagal priemaišų kiekį Cr 2 O 3 ir redukavimui naudojamą Al arba Si.

Chromo lydiniai – ferochromas ir silicio chromas – pramonėje gaminami dideliu mastu.

Chromo taikymas. Chromo naudojimas pagrįstas jo atsparumu karščiui, kietumu ir atsparumu korozijai. Chromas dažniausiai naudojamas chromo plienui lydyti. Aliuminis ir silikoterminis chromas naudojamas nichromo, nimono, kitų nikelio lydinių ir stelito lydymui.

Nemaža dalis chromo naudojama dekoratyvinėms korozijai atsparioms dangoms. Chromo milteliai plačiai naudojami metalo keramikos gaminių ir suvirinimo elektrodų medžiagų gamyboje. Chromas Cr 3+ jonų pavidalu yra priemaiša rubine, kuris naudojamas kaip brangakmenis ir lazerinė medžiaga. Chromo junginiai naudojami audiniams ėsdinti dažymo metu. Kai kurios chromo druskos naudojamos kaip rauginimo tirpalų sudedamoji dalis odos pramonėje; PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4 panašūs meno dažai. Chromo-magnezito ugniai atsparūs gaminiai gaminami iš chromito ir magnezito mišinio.

Chromo junginiai (ypač Cr 6+ dariniai) yra toksiški.

Chromas organizme. Chromas yra vienas iš biogeninių elementų, nuolat įtraukiamas į augalų ir gyvūnų audinius. Vidutinis chromo kiekis augaluose yra 0,0005% (92-95% chromo kaupiasi šaknyse), gyvūnuose - nuo dešimties tūkstantųjų iki dešimties milijonų procentų. Planktoniniuose organizmuose Chromo kaupimosi koeficientas yra milžiniškas – 10 000-26 000. Aukštesni augalai netoleruoja Chromo koncentracijos, didesnės nei 3-10 -4 mol/l. Lapuose jis yra mažos molekulinės masės komplekso, nesusijusio su tarpląstelinėmis struktūromis, pavidalu. Gyvūnams chromas dalyvauja lipidų, baltymų (fermento tripsino dalis) ir angliavandenių (struktūrinis gliukozei atsparaus faktoriaus komponentas) metabolizme. Pagrindinis chromo šaltinis gyvūnams ir žmonėms yra maistas. Sumažėjus chromo kiekiui maiste ir kraujyje, mažėja augimo greitis, padidėja cholesterolio kiekis kraujyje ir sumažėja periferinių audinių jautrumas insulinui.

Jų gamybos metu įvyksta apsinuodijimas chromu ir jo junginiais; mechanikos inžinerijoje (galvaninės dangos); metalurgija (legiravimo priedai, lydiniai, ugniai atsparios medžiagos); gaminant odą, dažus ir kt.. Chromo junginių toksiškumas priklauso nuo jų cheminės struktūros: dichromatai yra toksiškesni už chromatus, Cr (VI) junginiai yra toksiškesni už Cr (II), Cr (III) junginius. Pradinės ligos formos pasireiškia nosies sausumo ir skausmo pojūčiu, gerklės skausmu, pasunkėjusiu kvėpavimu, kosuliu ir kt.; jie gali išnykti, kai nutrūksta kontaktas su Chromium. Ilgai kontaktuojant su chromo junginiais, atsiranda lėtinio apsinuodijimo požymių: galvos skausmas, silpnumas, dispepsija, svorio kritimas ir kt. Sutrinka skrandžio, kepenų ir kasos funkcijos. Galimas bronchitas, bronchinė astma, difuzinė pneumosklerozė. Patekus ant odos chromo, gali išsivystyti dermatitas ir egzema. Kai kuriais duomenimis, chromo junginiai, daugiausia Cr(III), turi kancerogeninį poveikį.

Ir riebalai.

Mokslininkai teigia, kad cholesterolio kiekiui įtakos turi chromo. Elementas Jis laikomas biogeniniu, tai yra, būtinas ne tik žmogaus, bet ir visų žinduolių organizmui.

Trūkstant chromo, jų augimas sulėtėja, o cholesterolis „šokinėja“. Norma yra 6 miligramai chromo nuo bendro žmogaus svorio.

Medžiagos jonų yra visuose kūno audiniuose. Turėtumėte gauti 9 mikrogramus per dieną.

Jų galite paimti iš jūros gėrybių, perlinių kruopų, burokėlių, kepenų ir ančių mėsos. Kol perkate gaminius, papasakosime apie kitas chromo paskirtis ir savybes.

Chromo savybės

Chromas yra cheminis elementas susiję su metalais. Medžiagos spalva yra sidabriškai mėlyna.

Elementas turi 24-ąjį atominį skaičių arba, kaip jie taip pat sako, atominį skaičių.

Skaičius rodo protonų skaičių branduolyje. Kalbant apie šalia jo besisukančius elektronus, jie turi ypatingą savybę – iškristi.

Tai reiškia, kad viena ar dvi dalelės gali pereiti iš vieno polygio į kitą.

Dėl to 24-asis elementas gali iki pusės užpildyti 3-ią polygį. Gaunama stabili elektroninė konfigūracija.

Elektronų gedimas yra retas reiškinys. Be chromo, vieninteliai, kurie ateina į galvą, yra, ko gero, , , ir .

Kaip ir 24-oji medžiaga, jie yra chemiškai neaktyvūs. Ne tada atomas pasiekia stabilią būseną, kad sureaguotų su visais.

Normaliomis sąlygomis chromas yra periodinės lentelės elementas, kurį galima tik „pajudinti“.

Pastarasis yra 24-osios medžiagos antipodas ir yra maksimaliai aktyvus. Reakcijos metu susidaro fluoridas chromo.

Elementas, savybės kurios aptartos, neoksiduoja, nebijo drėgmės ir ugniai atsparių medžiagų.

Pastaroji charakteristika „uždelsia“ reakcijas, kurios galimos kaitinant. Taigi sąveika su vandens garais prasideda tik esant 600 laipsnių Celsijaus.

Rezultatas yra chromo oksidas. Taip pat prasideda reakcija su 24-ojo elemento nitridu.

600 laipsnių temperatūroje taip pat galimi keli junginiai su sulfidu ir jo susidarymas.

Padidinus temperatūrą iki 2000 laipsnių, chromas užsidegs, susilietus su deguonimi. Degimo rezultatas bus tamsiai žalias oksidas.

Šios nuosėdos lengvai reaguoja su tirpalais ir rūgštimis. Sąveikos rezultatas yra chromo chloridas ir sulfidas. Visi 24-osios medžiagos junginiai, kaip taisyklė, yra ryškios spalvos.

Gryna forma, pagrindinis chromo elemento charakteristikos– toksiškumas. Metalo dulkės dirgina plaučių audinį.

Gali pasireikšti dermatitas, tai yra alerginės ligos. Atitinkamai, geriau neviršyti chromo normos organizmui.

Taip pat yra 24 elemento kiekio ore standartas. Viename kubiniame metre atmosferos turėtų būti 0,0015 miligramų. Standarto viršijimas laikomas tarša.

Chromo metalas turi didelį tankį - daugiau nei 7 gramus kubiniame centimetre. Tai reiškia, kad medžiaga yra gana sunki.

Metalas taip pat gana aukštas. Tai priklauso nuo elektrolito temperatūros ir srovės tankio. Atrodo, kad grybai ir pelėsiai tai gerbia.

Jei medieną impregnuosite chromo kompozicija, mikroorganizmai nepradės jos naikinti. Statybininkai tuo naudojasi.

Jie džiaugiasi ir tuo, kad apdorota mediena dega blogiau, nes chromas – ugniai atsparus metalas. Mes jums pasakysime, kaip ir kur dar galima jį pritaikyti.

Chromo taikymas

Chromas yra legiravimo elementas lydymosi metu. Prisiminkite, kad normaliomis sąlygomis 24-asis metalas neoksiduojasi ir nerūdija?

Plieno pagrindas yra. Ji negali pasigirti tokiomis savybėmis. Štai kodėl pridedamas chromas, kuris padidina atsparumą korozijai.

Be to, pridėjus 24-ąją medžiagą, sumažėja kritinio aušinimo greičio taškas.

Lydymui naudojamas silikoterminis chromas. Tai 24-ojo elemento duetas su nikeliu.

Naudojami priedai yra silicis, . Nikelis yra atsakingas už jo lankstumą, o chromas – už atsparumą oksidacijai ir kietumą.

Sujunkite chromą ir s. Rezultatas – itin kietas stelitas. Priedai prie jo yra molibdenas ir.

Kompozicija yra brangi, tačiau būtina mašinų dalių paviršiui padengti, siekiant padidinti jų atsparumą dilimui. Stellitas taip pat purškiamas ant darbo mašinų.

Paprastai naudojamos dekoratyvinės korozijai atsparios dangos chromo junginiai.

Ryški jų spalvų gama praverčia. Metalo keramikoje dažymas nereikalingas, todėl naudojamas chromo milteliai. Jis pridedamas, pavyzdžiui, siekiant sustiprinti apatinį vainikėlių sluoksnį.

Chromo formulė- komponentas . Tai mineralas iš grupės, tačiau jis neturi įprastos spalvos.

Uvarovitas yra akmuo, todėl jį tokiu daro chromas. Ne paslaptis, kad jie naudojami.

Ne išimtis ir žalioji akmens atmaina, vertinama aukščiau už raudonąją, nes yra reta. Be to, jis šiek tiek sumažės iki standartinių.

Tai irgi pliusas, nes mineralinius įdėklus sunkiau subraižyti. Akmuo pjaustomas briaunuotai, tai yra formuojant kampus, o tai padidina šviesos žaismą.

Chromo kasyba

Chromą išgauti iš mineralų neapsimoka. Dauguma su 24-uoju elementu yra naudojami visiškai.

Be to, chromo kiekis, kaip taisyklė, yra mažas. Medžiaga iš esmės išgaunama iš rūdų.

Susijęs su vienu iš jų atidarymo chromas. Jis buvo rastas Sibire. XVIII amžiuje ten buvo rastas krokotas. Tai raudona švino rūda.

Jo pagrindas yra , antrasis elementas yra chromas. Vokiečių chemikui Lehmannui pavyko jį atrasti.

Tuo metu, kai buvo atrastas krokotas, jis lankėsi Sankt Peterburge, kur atliko eksperimentus. Dabar 24-asis elementas gaunamas elektrolizės būdu iš koncentruotų vandeninių chromo oksido tirpalų.

Galima ir sulfato elektrolizė. Tai yra 2 būdai gauti gryniausią chromo. Molekulė oksidas arba sulfatas sunaikinamas tiglyje, kur pradiniai junginiai padegami.

24-asis elementas yra atskirtas, likusi dalis patenka į šlaką. Belieka tik išlydyti chromą lanku. Taip išgaunamas gryniausias metalas.

Yra ir kitų būdų gauti chromo elementas, pavyzdžiui, jo oksido redukcija siliciu.

Tačiau šis metodas gamina metalą su daugybe priemaišų ir, be to, yra brangesnis nei elektrolizė.

Chromo kaina

2016 metais chromo kaina vis dar mažėja. Sausis prasidėjo nuo 7450 USD už toną.

Iki vasaros vidurio jie prašo tik 7100 įprastinių vienetų 1000 kilogramų metalo. Duomenys pateikti Infogeo.ru.

Tai yra, buvo atsižvelgta į Rusijos kainas. Pasaulinė chromo kaina siekė beveik 9000 USD už toną.

Žemiausia vasaros markė nuo rusiškos skiriasi tik 25 doleriais aukštyn.

Jei nesvarstysime pramonės sektoriaus, pavyzdžiui, metalurgijos, bet chromo nauda organizmui, galite pastudijuoti vaistinių pasiūlymus.

Taigi 24-osios medžiagos „pikolinatas“ kainuoja apie 200 rublių. Už „Cartnitin Chrome Forte“ prašoma 320 rublių. Tai yra 30 tablečių pakuotės kaina.

Turamino chromas taip pat gali kompensuoti 24-ojo elemento trūkumą. Jo kaina yra 136 rubliai.

Chromas, beje, yra narkotikų, ypač marihuanos, nustatymo testų dalis. Vienas tyrimas kainuoja 40-45 rublius.