Où trouver du métal chromé. Composés de chrome. Oxydes, hydroxydes. Chromates. Dichromates. Propriétés oxydantes des composés du chrome (VI). Reconnaissance des composés du chrome

DÉFINITION

Chrome situé dans la quatrième période du groupe VI du sous-groupe secondaire (B) du tableau périodique. Désignation – Cr. Sous la forme d'une substance simple - un métal brillant blanc grisâtre.

Chrome a une structure en treillis cubique centrée sur le corps. Densité - 7,2 g/cm3. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 1 890 °C et 2 680 °C.

État d'oxydation du chrome dans les composés

Le chrome peut exister sous la forme d'une substance simple - un métal, et l'état d'oxydation des métaux à l'état élémentaire est égal à zéro, puisque la répartition de la densité électronique en eux est uniforme.

États d'oxydation (+2) Et (+3) le chrome apparaît dans les oxydes (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), les hydroxydes (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), les halogénures (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), les sulfates (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) et d'autres composés.

Le chrome est également caractérisé par son état d'oxydation (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7, etc.

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

EXEMPLE 2

Chrome

CHROME-UN; m.[du grec chrōma - couleur, peinture]

1. Élément chimique (Cr), métal dur de couleur gris acier (utilisé dans la fabrication d'alliages durs et pour le revêtement de produits métalliques).

2. Cuir fin et souple tanné aux sels de ce métal. Bottes en chrome.

3. Un type de peinture jaune obtenue à partir de chromates.

◁ Chrome (voir).

(lat. Chrome), élément chimique du groupe VI du tableau périodique. Nommé du grec. chrōma - couleur, peinture (en raison de la couleur vive des composés). Métal argenté bleuté; densité 7,19 g/cm 3, t pl 1890°C. Ne s'oxyde pas à l'air. Les principaux minéraux sont les spinelles chromées. Le chrome est un composant essentiel des aciers inoxydables, résistants aux acides, à la chaleur et d'un grand nombre d'autres alliages (nichrome, chrome, stellite). Utilisé pour le chromage. Les composés de chrome sont des agents oxydants, des pigments inorganiques, des agents tannants.

CHROME (latin chrome, du grec chrome - couleur, couleur ; les composés du chrome se caractérisent par une large palette de couleurs), Cr (lire « chrome »), un élément chimique de numéro atomique 24, de poids atomique 51,9961. Situé dans le groupe VIB dans la 4ème période du tableau périodique des éléments.
Le chrome naturel est constitué d'un mélange de quatre nucléides stables : 50 Cr (teneur du mélange 4,35 %), 52 Cr (83,79 %), 53 Cr (9,50 %) et 54 Cr (2,36 %). Configuration de deux couches électroniques externes 3s 2 R. 6 d 5 4s 1 . Les états d'oxydation vont de 0 à +6, les plus typiques sont +3 (le plus stable) et +6 (valences III et VI).
Rayon de l'atome neutre 0,127 nm, rayon des ions (numéro de coordination 6) : Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm et Cr 6+ 0,044 nm. Les énergies d'ionisation séquentielles sont 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 et 90,6 eV. Affinité électronique 1,6 eV. Électronégativité selon Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66.
Histoire de la découverte
En 1766, un minéral fut découvert dans les environs d’Ekaterinbourg, appelé « plomb rouge de Sibérie », PbCrO 4. Le nom moderne est crocoïte. En 1797, le chimiste français L. N. Vauquelin (cm. VAUCLIN Louis Nicolas) en a isolé un nouveau métal réfractaire (très probablement Vauquelin a obtenu du carbure de chrome).
Être dans la nature
La teneur dans la croûte terrestre est de 0,035 % en poids. La teneur en chrome de l'eau de mer est de 2,10 -5 mg/l. Le chrome n'est pratiquement jamais trouvé sous forme libre. Il fait partie de plus de 40 minéraux différents (chromite FeCr 2 O 4, volkonskoite, uvarovite, vokélénite, etc.). Certaines météorites contiennent des composés de sulfure de chrome.
Reçu
La matière première industrielle pour la production de chrome et d'alliages à base de chrome est la chromite. En réduisant la fusion de la chromite avec du coke (agent réducteur), du minerai de fer et d'autres composants, on obtient du ferrochrome avec une teneur en chrome allant jusqu'à 80 % (en poids).
Pour obtenir du chrome métallique pur, la chromite est cuite avec de la soude et du calcaire dans des fours :
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Le chromate de sodium résultant Na 2 CrO 4 est lessivé avec de l'eau, la solution est filtrée, évaporée et traitée avec de l'acide. Dans ce cas, le chromate de Na 2 CrO 4 se transforme en bichromate de Na 2 Cr 2 O 7 :
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Le dichromate obtenu est réduit avec du soufre :
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
L'oxyde de chrome (III) pur obtenu Cr 2 O 3 est soumis à une aluminothermie :
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Le silicium est également utilisé :
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Pour obtenir du chrome de haute pureté, le chrome technique est purifié électrochimiquement des impuretés.
Proprietes physiques et chimiques
Dans sa forme libre, c'est un métal blanc bleuâtre avec un réseau cubique centré, UN= 0,28845 nm. A une température de 39°C, il passe d'un état paramagnétique à un état antiferromagnétique (point Néel). Point de fusion 1890°C, point d'ébullition 2680°C. Densité 7,19 kg/dm3.
Stable à l'air. À 300°C, il brûle pour former de l'oxyde de chrome (III) vert Cr 2 O 3, qui possède des propriétés amphotères. En fusionnant Cr 2 O 3 avec des alcalis, on obtient des chromites :
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
L'oxyde de chrome (III) non calciné se dissout facilement dans les solutions alcalines et les acides :
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
La décomposition thermique du chrome carbonyl Cr(OH) 6 produit de l'oxyde basique rouge de chrome (II) CrO. L'hydroxyde brun ou jaune Cr(OH) 2 aux propriétés faiblement basiques précipite lorsque des alcalis sont ajoutés à des solutions de sels de chrome (II).
La décomposition minutieuse de l'oxyde de chrome (VI) CrO 3 dans des conditions hydrothermales produit du dioxyde de chrome (IV) CrO 2, qui est ferromagnétique et possède une conductivité métallique.
Lorsque l'acide sulfurique concentré réagit avec des solutions de dichromates, des cristaux rouges ou rouge violet d'oxyde de chrome (VI) CrO 3 se forment. Oxyde typiquement acide, lorsqu'il interagit avec l'eau, il forme des acides chromiques forts et instables : chromique H 2 CrO 4 , dichromique H 2 Cr 2 O 7 et autres.
On connaît des halogénures qui correspondent à différents états d'oxydation du chrome. Des dihalogénures de chrome CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 et CrI 2 et des trihalogénures CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 et CrI 3 ont été synthétisés. Cependant, contrairement aux composés similaires d'aluminium et de fer, le trichlorure CrCl 3 et le tribromure de chrome CrBr 3 ne sont pas volatils.
Parmi les tétrahalogénures de chrome, CrF 4 est stable, le tétrachlorure de chrome CrCl 4 n'existe qu'en vapeurs. L'hexafluorure de chrome CrF 6 est connu.
Des oxyhalogénures de chrome CrO 2 F 2 et CrO 2 Cl 2 ont été obtenus et caractérisés.
Composés de chrome avec du bore (borures Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 et Cr 5 B 3), avec du carbone (carbures Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 et Cr 3 C 2), ont été synthétisés avec du silicium (siliciures Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 et CrSi) et de l'azote (nitrures CrN et Cr 2 N).
Les composés de chrome (III) sont les plus stables en solution. Dans cet état d'oxydation, le chrome correspond à la fois à la forme cationique et aux formes anioniques, par exemple l'anion 3 existant en milieu alcalin.
Lorsque les composés du chrome (III) sont oxydés dans un environnement alcalin, des composés du chrome (VI) se forment :
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) correspond à un certain nombre d'acides qui n'existent que dans les solutions aqueuses : chromique H 2 CrO 4 , dichromique H 2 Cr 2 O 7 , trichromique H 3 Cr 3 O 10 et d'autres qui forment des sels - chromates, dichromates, trichromates, etc. .
En fonction de l'acidité de l'environnement, les anions de ces acides se transforment facilement les uns en les autres. Par exemple, lorsqu'une solution jaune de chromate de potassium K 2 CrO 4 est acidifiée, du bichromate de potassium orange K 2 Cr 2 O 7 se forme :
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Mais si une solution alcaline est ajoutée à la solution orange de K 2 Cr 2 O 7, la couleur redevient jaune car du chromate de potassium K 2 CrO 4 se forme à nouveau :
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Lorsqu'une solution de sel de baryum est ajoutée à une solution jaune contenant des ions chromates, un précipité jaune de chromate de baryum BaCrO 4 précipite :
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Les composés du chrome (III) sont des agents oxydants puissants, par exemple :
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Application
L'utilisation du chrome repose sur sa résistance à la chaleur, sa dureté et sa résistance à la corrosion. Ils sont utilisés pour produire des alliages : acier inoxydable, nichrome, etc. Une grande quantité de chrome est utilisée pour les revêtements décoratifs anticorrosion. Les composés de chrome sont des matériaux résistants au feu. L'oxyde de chrome (III) est un pigment de peinture vert, également présent dans les matériaux abrasifs (pâtes GOI). Le changement de couleur lors de la réduction des composés du chrome (VI) est utilisé pour effectuer une analyse rapide de la teneur en alcool de l'air expiré.
Le cation Cr 3+ fait partie de l'alun potassium-chrome KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O utilisé dans le tannage du cuir.
Action physiologique
Le chrome est l'un des éléments biogènes et est constamment présent dans les tissus végétaux et animaux. Chez les animaux, le chrome est impliqué dans le métabolisme des lipides, des protéines (qui font partie de l'enzyme trypsine) et des glucides. Une diminution de la teneur en chrome dans les aliments et dans le sang entraîne une diminution du taux de croissance et une augmentation du cholestérol dans le sang.
Le chrome métallique est pratiquement non toxique, mais la poussière de chrome métallique est irritante pour les tissus pulmonaires. Les composés de chrome (III) provoquent des dermatites. Les composés de chrome (VI) conduisent à diverses maladies humaines, dont le cancer. La concentration maximale admissible de chrome (VI) dans l'air atmosphérique est de 0,0015 mg/m3.

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

Voyez ce qu'est « chrome » dans d'autres dictionnaires :

chrome- chromé, et... Dictionnaire d'orthographe russe

chrome- chromé/… Dictionnaire d'orthographe morphémique

- (du grec chroma couleur, peinture). Un métal grisâtre extrait du minerai de chrome. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans la langue russe. Chudinov A.N., 1910. Métal CHROME de couleur grisâtre ; sous sa forme pure x. non utilisé; liens avec... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

CHROME- voir CHROME (Cr). Les composés de chrome se trouvent dans les eaux usées de nombreuses entreprises industrielles produisant des sels de chrome, de l'acétylène, des tanins, de l'aniline, du linoléum, du papier, des peintures, des pesticides, des plastiques, etc. Les composés trivalents se trouvent dans l'eau... ... Maladies des poissons : un guide

CHROME, ah, mon mari. 1. Élément chimique, métal dur gris clair brillant. 2. Sorte de peinture jaune (spéciale). | adj. chrome, aya, oh (à 1 valeur) et chrome, aya, oh. Acier chromé. Minerai de chrome. II. CHROME, ah, mon mari. Un type de cuir souple et fin. | adj... Dictionnaire explicatif d'Ojegov

chrome- a, m.chrome m. novolat. chrome lat. chroma gr. colorant. 1. L’élément chimique est un métal argenté dur utilisé dans la fabrication d’alliages durs et pour le revêtement de produits métalliques. BAS 1. Métal découvert par Vauquelin... ... Dictionnaire historique des gallicismes de la langue russe

CHROME- CHROME, Chromium (du grec chroma paint), symbole I. SG, chim. élément avec at. pesant 52,01 (isotopes 50, 52, 53, 54) ; numéro de série 24, pour ! occupe une place dans le sous-groupe pair VI du groupe j du tableau périodique. Les composés X. se trouvent souvent dans la nature... Grande encyclopédie médicale

- (lat. Chrome) Cr, élément chimique du groupe VI du tableau périodique de Mendeleïev, numéro atomique 24, masse atomique 51,9961. Nom du grec. couleur chromatique, peinture (en raison de la couleur vive du composé). Métal argenté bleuté ; densité 7,19… … Grand dictionnaire encyclopédique

CHROME 1, a, M. Dictionnaire explicatif d'Ojegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Dictionnaire explicatif d'Ojegov

CHROME 2, a, m. Un type de cuir souple et fin. Dictionnaire explicatif d'Ojegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Dictionnaire explicatif d'Ojegov

La découverte du chrome remonte à une période de développement rapide des études chimiques et analytiques des sels et des minéraux. En Russie, les chimistes s'intéressaient particulièrement à l'analyse des minéraux trouvés en Sibérie et quasiment inconnus en Europe occidentale. L'un de ces minéraux était le minerai de plomb rouge de Sibérie (crocoïte), décrit par Lomonossov. Le minéral a été examiné, mais on n’y a trouvé que des oxydes de plomb, de fer et d’aluminium. Cependant, en 1797, Vaukelin, faisant bouillir un échantillon finement broyé du minéral avec de la potasse et précipitant du carbonate de plomb, obtint une solution colorée en rouge orangé. De cette solution, il cristallisa un sel rouge rubis, à partir duquel furent isolés l'oxyde et le métal libre, différent de tous les métaux connus. Vauquelin l'a appelé Chrome ( Chrome ) du mot grec- coloration, couleur; Certes, il ne s'agissait pas ici de la propriété du métal, mais de ses sels aux couleurs vives..

Être dans la nature.

Le minerai de chrome le plus important d'importance pratique est la chromite, dont la composition approximative correspond à la formule FeCrO ​​​​​​4.

On le trouve en Asie Mineure, dans l'Oural, en Amérique du Nord et en Afrique australe. Le minéral crocoïte mentionné ci-dessus – PbCrO 4 – revêt également une importance technique. L'oxyde de chrome (3) et certains de ses autres composés se trouvent également dans la nature. Dans la croûte terrestre, la teneur en chrome en métal est de 0,03 %. Du chrome a été trouvé dans le Soleil, les étoiles et les météorites.

Propriétés physiques.

Le chrome est un métal blanc, dur et cassant, extrêmement résistant chimiquement aux acides et aux alcalis. Dans l’air, il s’oxyde et présente une fine pellicule transparente d’oxyde à la surface. Le chrome a une densité de 7,1 g/cm3, son point de fusion est de +1875 0 C.

Reçu.

Lorsque le minerai de fer chromé est fortement chauffé avec du charbon, le chrome et le fer sont réduits :

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

À la suite de cette réaction, un alliage chrome-fer se forme, caractérisé par une résistance élevée. Pour obtenir du chrome pur, il est réduit de l'oxyde de chrome(3) avec de l'aluminium :

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Dans ce processus, deux oxydes sont généralement utilisés - Cr 2 O 3 et CrO 3

Propriétés chimiques.

Grâce à la fine pellicule protectrice d'oxyde recouvrant la surface du chrome, il est très résistant aux acides et alcalis agressifs. Le chrome ne réagit pas avec les acides nitrique et sulfurique concentrés, ni avec l'acide phosphorique. Le chrome interagit avec les alcalis à t = 600-700 o C. Cependant, le chrome interagit avec les acides sulfurique et chlorhydrique dilués, déplaçant l'hydrogène :

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

À haute température, le chrome brûle dans l'oxygène, formant de l'oxyde (III).

Le chrome chaud réagit avec la vapeur d'eau :

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

A haute température, le chrome réagit également avec les halogènes, l'halogène avec l'hydrogène, le soufre, l'azote, le phosphore, le carbone, le silicium, le bore, par exemple :

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Les propriétés physiques et chimiques du chrome ci-dessus ont trouvé leur application dans divers domaines scientifiques et technologiques. Par exemple, le chrome et ses alliages sont utilisés pour produire des revêtements à haute résistance et résistants à la corrosion en génie mécanique. Les alliages sous forme de ferrochrome sont utilisés comme outils de coupe des métaux. Les alliages de chrome ont trouvé des applications dans la technologie médicale et dans la fabrication d'équipements technologiques chimiques.

Position du chrome dans le tableau périodique des éléments chimiques :

Le chrome dirige le sous-groupe secondaire du groupe VI du tableau périodique des éléments. Sa formule électronique est la suivante :

24 Cr EST 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

En remplissant les orbitales avec des électrons dans l'atome de chrome, le modèle selon lequel l'orbitale 4S doit d'abord être remplie jusqu'à l'état 4S 2 est violé. Cependant, du fait que l'orbitale 3d occupe une position énergétique plus favorable dans l'atome de chrome, elle est remplie à la valeur 4d 5 . Ce phénomène est observé dans les atomes de certains autres éléments des sous-groupes secondaires. Le chrome peut présenter des états d'oxydation de +1 à +6. Les plus stables sont les composés du chrome avec les états d'oxydation +2, +3, +6.

Composés de chrome divalent.

L'oxyde de chrome (II) CrO est une poudre noire pyrophorique (pyrophoricité - la capacité de s'enflammer dans l'air à l'état finement broyé). CrO se dissout dans l'acide chlorhydrique dilué :

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Dans l'air, lorsqu'il est chauffé au-dessus de 100 0 C, CrO se transforme en Cr 2 O 3.

Les sels de chrome divalent se forment lorsque le chrome métallique est dissous dans des acides. Ces réactions se déroulent dans une atmosphère de gaz peu actif (par exemple H 2), car en présence d'air, l'oxydation du Cr(II) en Cr(III) se produit facilement.

L'hydroxyde de chrome est obtenu sous forme d'un précipité jaune par action d'une solution alcaline sur le chlorure de chrome (II) :

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 a des propriétés basiques et est un agent réducteur. L’ion Cr2+ hydraté est bleu pâle. Une solution aqueuse de CrCl 2 est de couleur bleue. Dans l'air en solutions aqueuses, les composés Cr(II) se transforment en composés Cr(III). Ceci est particulièrement prononcé dans l'hydroxyde de Cr(II) :

4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3

Composés de chrome trivalent.

L'oxyde de chrome (III) Cr 2 O 3 est une poudre verte réfractaire. Sa dureté est proche du corindon. En laboratoire, il peut être obtenu en chauffant du bichromate d'ammonium :

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 est un oxyde amphotère, lorsqu'il est fusionné avec des alcalis, il forme des chromites : Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

L'hydroxyde de chrome est également un composé amphotère :

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Le CrCl 3 anhydre a l'apparence de feuilles violet foncé, est complètement insoluble dans l'eau froide et se dissout très lentement lorsqu'il est bouilli. Le sulfate de chrome (III) anhydre Cr 2 (SO 4) 3 est de couleur rose et est également peu soluble dans l'eau. En présence d'agents réducteurs, il forme du sulfate de chrome violet Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Des hydrates de sulfate de chrome vert contenant moins d'eau sont également connus. L'alun de chrome KCr(SO 4) 2 *12H 2 O cristallise à partir de solutions contenant du sulfate de chrome violet et du sulfate de potassium. Une solution d'alun de chrome devient verte lorsqu'elle est chauffée en raison de la formation de sulfates.

Réactions avec le chrome et ses composés

Presque tous les composés du chrome et leurs solutions sont intensément colorés. Disposant d'une solution incolore ou d'un précipité blanc, on peut avec un degré de probabilité élevé conclure à l'absence de chrome.

1. Chauffeons fortement dans la flamme d'un brûleur sur une tasse en porcelaine une quantité de bichromate de potassium telle qu'elle tiendra sur la pointe d'un couteau. Le sel ne libérera pas d'eau de cristallisation, mais fondra à une température d'environ 400 0 C pour former un liquide sombre. Faisons-le chauffer encore quelques minutes à feu vif. Après refroidissement, un précipité vert se forme sur le tesson. Dissolvons-en une partie dans l'eau (elle devient jaune) et laissons l'autre partie sur le tesson. Le sel s'est décomposé lorsqu'il est chauffé, entraînant la formation de chromate de potassium jaune soluble K 2 CrO 4 et de Cr 2 O 3 vert.
2. Dissoudre 3 g de bichromate de potassium en poudre dans 50 ml d'eau. Ajoutez un peu de carbonate de potassium à une partie. Il se dissoudra avec la libération de CO 2 et la couleur de la solution deviendra jaune clair. Le chromate est formé à partir du dichromate de potassium. Si vous ajoutez maintenant une solution d'acide sulfurique à 50 % par portions, la couleur rouge-jaune du bichromate réapparaîtra.
3. Versez 5 ml dans un tube à essai. solution de bichromate de potassium, faire bouillir avec 3 ml d'acide chlorhydrique concentré sous pression. Du chlore gazeux toxique jaune-vert est libéré de la solution car le chromate oxydera le HCl en Cl 2 et H 2 O. Le chromate lui-même se transformera en chlorure de chrome trivalent vert. Il peut être isolé par évaporation de la solution, puis, fondu avec de la soude et du salpêtre, transformé en chromate.
4. Lorsqu'une solution de nitrate de plomb est ajoutée, le chromate de plomb jaune précipite ; Lors de l'interaction avec une solution de nitrate d'argent, un précipité rouge-brun de chromate d'argent se forme.
5. Ajouter du peroxyde d'hydrogène à la solution de bichromate de potassium et acidifier la solution avec de l'acide sulfurique. La solution acquiert une couleur bleu foncé en raison de la formation de peroxyde de chrome. Lorsqu’il est secoué avec une certaine quantité d’éther, le peroxyde se transforme en solvant organique et le colore en bleu. Cette réaction est spécifique du chrome et est très sensible. Il peut être utilisé pour détecter le chrome dans les métaux et alliages. Tout d'abord, vous devez dissoudre le métal. Lors d'une ébullition prolongée avec de l'acide sulfurique à 30 % (vous pouvez également ajouter de l'acide chlorhydrique), le chrome et de nombreux aciers sont partiellement dissous. La solution résultante contient du sulfate de chrome (III). Pour pouvoir réaliser une réaction de détection, on le neutralise d'abord avec de la soude caustique. L'hydroxyde de chrome (III) gris-vert précipite, qui se dissout dans l'excès de NaOH pour former du chromite de sodium vert. Filtrez la solution et ajoutez du peroxyde d'hydrogène à 30 %. Lorsqu'elle est chauffée, la solution devient jaune à mesure que la chromite s'oxyde en chromate. L'acidification fera apparaître la solution en bleu. Le composé coloré peut être extrait par agitation avec de l'éther.

Réactions analytiques pour les ions chrome.

1. Ajouter une solution de NaOH 2M à 3-4 gouttes de solution de chlorure de chrome CrCl 3 jusqu'à dissolution du précipité initial. Notez la couleur du chromite de sodium formé. Chauffer la solution obtenue au bain-marie. Ce qui se produit?
2. À 2-3 gouttes de solution de CrCl 3, ajoutez un volume égal de solution de NaOH 8 M et 3 à 4 gouttes de solution de H 2 O 2 à 3 %. Chauffer le mélange réactionnel au bain-marie. Ce qui se produit? Quel précipité se forme si la solution colorée résultante est neutralisée, si du CH 3 COOH y est ajouté, puis du Pb(NO 3) 2 ?
3. Versez 4 à 5 gouttes de solutions de sulfate de chrome Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 et KMnO 4 dans le tube à essai. Chauffer le mélange réactionnel pendant plusieurs minutes au bain-marie. Notez le changement de couleur de la solution. Qu’est-ce qui l’a causé ?
4. A 3-4 gouttes de solution de K 2 Cr 2 O 7 acidifiée avec de l'acide nitrique, ajouter 2-3 gouttes de solution de H 2 O 2 et mélanger. La couleur bleue émergente de la solution est due à l'apparition d'acide perchromique H 2 CrO 6 :

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Faites attention à la décomposition rapide de H 2 CrO 6 :

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
couleur bleu vert

L'acide perchromique est beaucoup plus stable dans les solvants organiques.

1. A 3-4 gouttes de solution de K 2 Cr 2 O 7 acidifiée avec de l'acide nitrique, ajoutez 5 gouttes d'alcool isoamylique, 2-3 gouttes de solution de H 2 O 2 et agitez le mélange réactionnel. La couche de solvant organique qui flotte vers le haut est de couleur bleu vif. La couleur s'estompe très lentement. Comparez la stabilité de H 2 CrO 6 en phases organiques et aqueuses.
2. Lorsque CrO 4 2- interagit avec les ions Ba 2+, un précipité jaune de chromate de baryum BaCrO 4 précipite.
3. Le nitrate d'argent forme un précipité de chromate d'argent rouge brique avec les ions CrO 4 2.
4. Prenez trois tubes à essai. Placez 5 à 6 gouttes de solution K 2 Cr 2 O 7 dans l'une d'elles, le même volume de solution K 2 CrO 4 dans la seconde et trois gouttes des deux solutions dans la troisième. Ajoutez ensuite trois gouttes de solution d'iodure de potassium dans chaque tube à essai. Expliquez votre résultat. Acidifiez la solution dans le deuxième tube à essai. Ce qui se produit? Pourquoi?

Expériences divertissantes avec des composés de chrome

1. Un mélange de CuSO 4 et de K 2 Cr 2 O 7 devient vert lorsqu'un alcali est ajouté et devient jaune en présence d'acide. En chauffant 2 mg de glycérol avec une petite quantité de (NH 4) 2 Cr 2 O 7 puis en ajoutant de l'alcool, après filtration, on obtient une solution vert vif, qui vire au jaune lorsqu'on ajoute de l'acide, et vire au vert dans un milieu neutre ou alcalin. environnement.
2. Placez un « mélange de rubis » au centre d'une boîte de conserve contenant de la thermite - soigneusement broyée et placée dans une feuille d'aluminium Al 2 O 3 (4,75 g) additionnée de Cr 2 O 3 (0,25 g). Pour éviter que le pot ne refroidisse plus longtemps, il est nécessaire de l'enterrer sous le bord supérieur dans du sable, et une fois la thermite incendiée et la réaction commencée, recouvrez-le d'une feuille de fer et recouvrez-le de sable. Retirez le pot en une journée. Le résultat est une poudre de rubis rouge.
3. 10 g de bichromate de potassium sont broyés avec 5 g de nitrate de sodium ou de potassium et 10 g de sucre. Le mélange est humidifié et mélangé avec du collodion. Si la poudre est comprimée dans un tube de verre, puis que le bâton est poussé vers l'extérieur et incendié à la fin, un « serpent » commencera à ramper, d'abord noir, et après refroidissement - vert. Un bâton d'un diamètre de 4 mm brûle à une vitesse d'environ 2 mm par seconde et s'étend 10 fois.
4. Si vous mélangez des solutions de sulfate de cuivre et de dichromate de potassium et ajoutez un peu de solution d'ammoniaque, un précipité brun amorphe de composition 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O se formera, qui se dissoudra dans l'acide chlorhydrique pour former une solution jaune, et en excès d'ammoniaque, on obtient une solution verte. Si vous ajoutez davantage d'alcool à cette solution, un précipité vert se formera, qui après filtration deviendra bleu, et après séchage, bleu-violet avec des reflets rouges, bien visibles sous une forte lumière.
5. L’oxyde de chrome restant après les expériences « volcan » ou « serpents du pharaon » peut être régénéré. Pour ce faire, vous devez fusionner 8 g de Cr 2 O 3 et 2 g de Na 2 CO 3 et 2,5 g de KNO 3 et traiter l'alliage refroidi avec de l'eau bouillante. Le résultat est un chromate soluble, qui peut être converti en d’autres composés de Cr(II) et de Cr(VI), y compris le dichromate d’ammonium d’origine.

Exemples de transitions redox impliquant le chrome et ses composés

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Élément chrome en tant qu'artiste

Les chimistes se sont souvent tournés vers le problème de la création de pigments artificiels pour la peinture. Aux XVIIIe et XIXe siècles, la technologie permettant de produire de nombreux matériaux de peinture a été développée. Louis Nicolas Vauquelin en 1797, qui découvrit l'élément chrome jusqu'alors inconnu dans le minerai rouge de Sibérie, prépara une nouvelle peinture remarquablement stable - le vert chrome. Son chromophore est l'oxyde de chrome (III) hydraté. Sa production a commencé sous le nom de « vert émeraude » en 1837. Plus tard, L. Vauquelin propose plusieurs nouvelles peintures : barytine, zinc et jaune de chrome. Au fil du temps, ils ont été remplacés par des pigments jaunes et oranges plus persistants à base de cadmium.

Le chrome vert est la peinture la plus durable et la plus résistante à la lumière, insensible aux gaz atmosphériques. Le chrome vert broyé dans l'huile a un grand pouvoir couvrant et est capable de sécher rapidement, c'est pourquoi il est utilisé depuis le 19ème siècle. il est largement utilisé en peinture. C'est d'une grande importance dans la peinture sur porcelaine. Le fait est que les produits en porcelaine peuvent être décorés à la fois avec de la peinture sous glaçure et sur glaçure. Dans le premier cas, les peintures sont appliquées uniquement sur la surface d'un produit légèrement cuit, qui est ensuite recouvert d'une couche de glaçage. Vient ensuite la cuisson principale à haute température : pour fritter la masse de porcelaine et faire fondre l'émail, les produits sont chauffés à 1350 - 1450 0 C. Très peu de peintures peuvent résister à une température aussi élevée sans modifications chimiques, et dans l'ancienne à l'époque, il n'y en avait que deux : le cobalt et le chrome. L'oxyde de cobalt noir appliqué sur la surface d'un produit en porcelaine fusionne avec l'émail lors de la cuisson et interagit chimiquement avec lui. En conséquence, des silicates de cobalt bleu vif se forment. Tout le monde connaît bien cette vaisselle en porcelaine bleue décorée au cobalt. L'oxyde de chrome (III) ne réagit pas chimiquement avec les composants de l'émail et se trouve simplement entre les éclats de porcelaine et l'émail transparent comme une couche « aveugle ».

En plus du vert chrome, les artistes utilisent des peintures obtenues à partir de volkonskoite. Ce minéral du groupe des montmorillonites (un minéral argileux de la sous-classe des silicates complexes Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 a été découvert en 1830 par le minéralogiste russe Kemmerer et nommé en l'honneur de M.N. Volkonskaya, le fille du héros de la bataille de Borodino, le général N. .N. Raevsky, épouse du décembriste S.G. Volkonsky. La Volkonskoite est une argile contenant jusqu'à 24 % d'oxyde de chrome, ainsi que des oxydes d'aluminium et de fer (III). La composition du minéral, trouvé dans les régions de l'Oural, de Perm et de Kirov, est incohérent et détermine sa couleur variée - de la couleur du sapin noirci en hiver à la couleur vert vif d'une grenouille des marais.

Pablo Picasso s'est tourné vers les géologues de notre pays pour leur demander d'étudier les réserves de volkonskoite, qui produit une peinture d'un ton particulièrement frais. Actuellement, une méthode de production de volkonskoite artificielle a été développée. Il est intéressant de noter que, selon des recherches modernes, les peintres d’icônes russes utilisaient des peintures à partir de ce matériau au Moyen Âge, bien avant sa découverte « officielle ». Les verts Guinier (créés en 1837), dont le chromoforme est l'oxyde de chrome hydraté Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, où une partie de l'eau est chimiquement liée et une partie est adsorbée, étaient également célèbres parmi les artistes. Ce pigment donne à la peinture une teinte émeraude.

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Chrome(lat. Cromium), Cr, élément chimique du groupe VI du système périodique de Mendeleïev, numéro atomique 24, masse atomique 51,996 ; métal couleur acier bleuté.

Isotopes stables naturels : 50 Cr (4,31 %), 52 Cr (87,76 %), 53 Cr (9,55 %) et 54 Cr (2,38 %). Parmi les isotopes radioactifs artificiels, le plus important est le 51 Cr (demi-vie T ½ = 27,8 jours), qui est utilisé comme indicateur isotopique.

Référence historique. Le chrome a été découvert en 1797 par L. N. Vauquelin dans le minéral crocoïte - chromate de plomb naturel PbCrO 4 . Chrome tire son nom du mot grec chroma - couleur, peinture (en raison de la variété de couleurs de ses composés). Indépendamment du Vauquelin, le Chrome a été découvert dans la crocoïte en 1798 par le scientifique allemand M. G. Klaproth.

Distribution du Chrome dans la nature. La teneur moyenne en chrome de la croûte terrestre (clarke) est de 8,3·10 -3%. Cet élément est probablement plus caractéristique du manteau terrestre, puisque les roches ultramafiques, dont la composition est considérée comme la plus proche du manteau terrestre, sont enrichies en chrome (2,10 -4 %). Le chrome forme des minerais massifs et disséminés dans les roches ultramafiques ; La formation des plus grands gisements de chrome leur est associée. Dans les roches basiques, la teneur en chrome atteint seulement 2,10 -2%, dans les roches acides - 2,5,10 -3%, dans les roches sédimentaires (grès) - 3,5,10 -3%, dans les schistes argileux - 9,10 -3 %. Le chrome est un migrateur aquatique relativement faible ; La teneur en chrome de l'eau de mer est de 0,00005 mg/l.

En général, le Chrome est un métal présent dans les zones profondes de la Terre ; les météorites pierreuses (analogues du manteau) sont également enrichies en Chrome (2,7·10 -1%). Plus de 20 minéraux de chrome sont connus. Seuls les spinelles de chrome (jusqu'à 54 % de Cr) ont une importance industrielle ; en outre, le chrome est contenu dans un certain nombre d'autres minéraux, qui accompagnent souvent les minerais de chrome, mais qui n'ont pas eux-mêmes de valeur pratique (uvarovite, volkonskoite, kémérite, fuchsite).

Propriétés physiques du chrome. Le chrome est un métal dur, lourd et réfractaire. Le Chrome pur est ductile. Cristallise dans un réseau centré sur le corps, a = 2,885Å (20 °C) ; à 1830 °C, il est possible de se transformer en une modification avec un réseau à faces centrées, a = 3,69 Å.

Rayon atomique 1,27 Å ; rayons ioniques de Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Densité 7,19 g/cm3 ; t pl 1890 °C ; point d'ébullition 2480 °C. Capacité thermique spécifique 0,461 kJ/(kg K) (25°C) ; coefficient thermique de dilatation linéaire 8,24·10 -6 (à 20 °C) ; coefficient de conductivité thermique 67 W/(m K) (20 °C) ; résistivité électrique 0,414 μΩ m (20 °C) ; le coefficient thermique de résistance électrique dans la plage de 20 à 600 °C est de 3,01·10 -3. Le chrome est antiferromagnétique, susceptibilité magnétique spécifique 3,6·10 -6. La dureté Brinell du chrome de haute pureté est de 7 à 9 Mn/m2 (70 à 90 kgf/cm2).

Propriétés chimiques du chrome. La configuration électronique externe de l'atome de chrome est 3d 5 4s 1. Dans les composés, il présente généralement les états d'oxydation +2, +3, +6, parmi lesquels Cr 3+ est le plus stable ; On connaît des composés individuels dans lesquels le chrome a des états d'oxydation +1, +4, +5. Le chrome est chimiquement inactif. Dans des conditions normales, il résiste à l'oxygène et à l'humidité, mais se combine au fluor pour former CrF 3 . Au-dessus de 600 °C, il interagit avec la vapeur d'eau, donnant du Cr 2 O 3 ; azote - Cr 2 N, CrN; carbone - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; soufre - Cr 2 S 3. Lorsqu'il est fusionné avec le bore, il forme du borure CrB et avec du silicium, il forme des siliciures Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Le chrome forme des alliages avec de nombreux métaux. L'interaction avec l'oxygène est d'abord assez active, puis ralentit fortement en raison de la formation d'un film d'oxyde à la surface du métal. À 1 200 °C, le film est détruit et l'oxydation reprend rapidement. Le chrome s'enflamme dans l'oxygène à 2000 °C pour former l'oxyde vert foncé de chrome (III) Cr 2 O 3. Outre l'oxyde (III), d'autres composés avec de l'oxygène sont connus, par exemple CrO, CrO 3, obtenus indirectement. Le chrome réagit facilement avec des solutions diluées d'acides chlorhydrique et sulfurique pour former du chlorure et du sulfate de chrome et libérer de l'hydrogène ; La vodka Regia et l'acide nitrique passivent le chrome.

À mesure que le degré d'oxydation augmente, les propriétés acides et oxydantes du chrome augmentent. Les dérivés du Cr 2+ sont des agents réducteurs très puissants. L'ion Cr 2+ se forme lors de la première étape de dissolution du chrome dans les acides ou lors de la réduction du Cr 3+ dans une solution acide avec du zinc. L'oxyde hydraté Cr(OH) 2 lors de la déshydratation se transforme en Cr 2 O 3. Les composés Cr 3+ sont stables dans l'air. Ils peuvent être à la fois des agents réducteurs et oxydants. Cr 3+ peut être réduit dans une solution acide avec du zinc en Cr 2+ ou oxydé dans une solution alcaline en CrO 4 2- avec du brome et d'autres agents oxydants. L'hydroxyde Cr(OH) 3 (ou plutôt Cr 2 O 3 nH 2 O) est un composé amphotère qui forme des sels avec le cation Cr 3+ ou des sels d'acide chromeux HC-O 2 - chromites (par exemple, KS-O 2, NaCrO2). Composés Cr 6+ : anhydride chromique CrO 3, acides chromiques et leurs sels, parmi lesquels les plus importants sont les chromates et les dichromates - agents oxydants forts. Le chrome forme une grande quantité de sels avec les acides contenant de l'oxygène. Des composés complexes du chrome sont connus ; Les composés complexes Cr 3+ sont particulièrement nombreux, dans lesquels le chrome a un numéro de coordination de 6. Il existe un nombre important de composés de peroxyde de chrome

Obtenir Chrome. Selon le but d'utilisation, on obtient du chrome de différents degrés de pureté. La matière première est généralement constituée de spinelles de chrome, enrichies puis fusionnées avec de la potasse (ou de la soude) en présence d'oxygène atmosphérique. Par rapport au composant principal des minerais contenant du Cr 3 +, la réaction est la suivante :

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Le chromate de potassium K 2 CrO 4 résultant est lessivé avec de l'eau chaude et l'action de H 2 SO 4 le transforme en bichromate K 2 Cr 2 O 7 . Ensuite, par action d'une solution concentrée de H 2 SO 4 sur K 2 Cr 2 O 7, on obtient l'anhydride chromique C 2 O 3 ou en chauffant K 2 Cr 2 O 7 avec du soufre - Oxyde de chrome (III) C 2 O 3.

Le chrome le plus pur dans des conditions industrielles est obtenu soit par électrolyse de solutions aqueuses concentrées de CrO 3 ou Cr 2 O 3 contenant H 2 SO 4, soit par électrolyse du sulfate de chrome Cr 2 (SO 4) 3. Dans ce cas, le Chrome est libéré sur une cathode en aluminium ou en acier inoxydable. Une purification complète des impuretés est obtenue en traitant le chrome avec de l'hydrogène particulièrement pur à haute température (1 500-1 700 °C).

Il est également possible d'obtenir du Chrome pur par électrolyse de CrF 3 ou CrCl 3 fondu en mélange avec des fluorures de sodium, potassium, calcium à une température d'environ 900°C sous atmosphère d'argon.

Le chrome est obtenu en petites quantités en réduisant Cr 2 O 3 avec de l'aluminium ou du silicium. Dans la méthode aluminothermique, un mélange préchauffé de poudre ou de copeaux de Cr 2 O 3 et d'Al avec des additifs d'agent oxydant est chargé dans un creuset, où la réaction est excitée en allumant le mélange de Na 2 O 2 et d'Al jusqu'à ce que le creuset soit rempli de Chrome et scories. Le chrome silicothermique est fondu dans des fours à arc. La pureté du chrome résultant est déterminée par la teneur en impuretés en Cr 2 O 3 et en Al ou Si utilisé pour la réduction.

Les alliages de chrome - ferrochrome et chrome-silicium - sont produits à grande échelle dans l'industrie.

Application de Chrome. L’utilisation du Chrome repose sur sa résistance à la chaleur, sa dureté et sa résistance à la corrosion. Le chrome est surtout utilisé pour la fusion des aciers au chrome. Le chrome aluminium et silicothermique est utilisé pour la fusion du nichrome, du nimonic, d'autres alliages de nickel et du stellite.

Une quantité importante de chrome est utilisée pour les revêtements décoratifs résistant à la corrosion. Le chrome en poudre est largement utilisé dans la production de produits métallo-céramiques et de matériaux pour électrodes de soudage. Le chrome sous forme d'ion Cr 3+ est une impureté du rubis, qui est utilisé comme pierre précieuse et comme matériau laser. Les composés de chrome sont utilisés pour graver les tissus pendant la teinture. Certains sels de chrome sont utilisés comme composants de solutions de bronzage dans l'industrie du cuir ; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - comme les peintures artistiques. Les produits réfractaires chrome-magnésite sont fabriqués à partir d’un mélange de chromite et de magnésite.

Les composés du chrome (en particulier les dérivés du Cr 6+) sont toxiques.

Chrome dans le corps. Le chrome est l'un des éléments biogènes et est constamment présent dans les tissus végétaux et animaux. La teneur moyenne en chrome dans les plantes est de 0,0005 % (92 à 95 % du chrome s'accumule dans les racines), chez les animaux - de dix millièmes à dix millionièmes de pour cent. Dans les organismes planctoniques, le coefficient d'accumulation de chrome est énorme - 10 000 à 26 000. Les plantes supérieures ne tolèrent pas des concentrations de chrome supérieures à 3-10 -4 mol/l. Dans les feuilles, il est présent sous la forme d'un complexe de faible poids moléculaire non associé à des structures subcellulaires. Chez les animaux, le chrome est impliqué dans le métabolisme des lipides, des protéines (une partie de l'enzyme trypsine) et des glucides (un composant structurel du facteur de résistance au glucose). La principale source de chrome chez les animaux et les humains est l’alimentation. Une diminution de la teneur en chrome dans les aliments et dans le sang entraîne une diminution du taux de croissance, une augmentation du cholestérol sanguin et une diminution de la sensibilité des tissus périphériques à l'insuline.

L'empoisonnement au chrome et à ses composés se produit lors de leur production ; en génie mécanique (revêtements galvaniques); métallurgie (additifs d'alliage, alliages, réfractaires) ; dans la fabrication du cuir, des peintures, etc. La toxicité des composés du chrome dépend de leur structure chimique : les dichromates sont plus toxiques que les chromates, les composés Cr (VI) sont plus toxiques que les composés Cr (II), Cr (III). Les premières formes de la maladie se manifestent par une sensation de sécheresse et des douleurs au niveau du nez, des maux de gorge, des difficultés respiratoires, de la toux, etc. ; ils peuvent disparaître lorsque le contact avec Chromium est arrêté. Avec un contact prolongé avec des composés de chrome, des signes d'intoxication chronique se développent : maux de tête, faiblesse, dyspepsie, perte de poids et autres. Les fonctions de l'estomac, du foie et du pancréas sont altérées. Bronchite possible, asthme bronchique, pneumosclérose diffuse. Lorsqu'il est exposé au chrome sur la peau, une dermatite et de l'eczéma peuvent se développer. Selon certaines données, les composés du chrome, principalement le Cr(III), auraient un effet cancérigène.

Et les graisses.

Les scientifiques affirment que les taux de cholestérol sont affectés par chrome. Élément Il est considéré comme biogénique, c'est-à-dire qu'il est nécessaire au corps, non seulement à celui de l'homme, mais aussi à tous les mammifères.

Avec un manque de chrome, leur croissance ralentit et le cholestérol « bondit ». La norme est de 6 milligrammes de chrome du poids total d'une personne.

Les ions de la substance se trouvent dans tous les tissus du corps. Vous devriez en consommer 9 microgrammes par jour.

Vous pouvez les prendre à partir de fruits de mer, d'orge perlé, de betteraves, de foie et de viande de canard. Pendant que vous achetez des produits, nous vous informerons des autres utilisations et propriétés du chrome.

Propriétés du chrome

Le chrome est un élément chimique liés aux métaux. La couleur de la substance est bleu argenté.

L'élément a le 24ème numéro atomique ou, comme on dit aussi, le numéro atomique.

Le nombre indique le nombre de protons dans le noyau. Quant aux électrons tournant à proximité, ils ont une propriété particulière : tomber à travers.

Cela signifie qu'une ou deux particules peuvent passer d'un sous-niveau à un autre.

En conséquence, le 24ème élément est capable de remplir à moitié le 3ème sous-niveau. Une configuration électronique stable est obtenue.

La défaillance électronique est un phénomène rare. À part le chrome, les seuls qui me viennent à l’esprit sont peut-être , , et .

Comme la 24ème substance, ils sont chimiquement inactifs. Ce n’est pas alors que l’atome atteint un état stable pour réagir avec tout le monde.

Sous des conditions normales le chrome est un élément du tableau périodique, qui ne peut qu’être « attisé ».

Ce dernier est l'antipode de la 24ème substance et est actif au maximum. La réaction produit du fluorure chrome.

Élément, propriétés qui sont discutés, ne s'oxyde pas, ne craint pas l'humidité et les matériaux réfractaires.

Cette dernière caractéristique « retarde » les réactions possibles lors du chauffage. Ainsi, l’interaction avec la vapeur d’eau ne commence qu’à 600 degrés Celsius.

Le résultat est de l'oxyde de chrome. La réaction avec démarre également, donnant le nitrure du 24ème élément.

A 600 degrés, plusieurs composés avec formation de sulfures sont également possibles.

Si la température augmente jusqu'à 2000, le chrome s'enflammera au contact de l'oxygène. Le résultat de la combustion sera un oxyde vert foncé.

Ce précipité réagit facilement avec les solutions et les acides. Le résultat de l'interaction est du chlorure et du sulfure de chrome. Tous les composés de la 24ème substance sont généralement de couleur vive.

Dans sa forme pure, basique caractéristiques de l'élément chrome– la toxicité. La poussière métallique irrite les tissus pulmonaires.

Une dermatite, c'est-à-dire des maladies allergiques, peut apparaître. En conséquence, il vaut mieux ne pas dépasser la norme de chrome pour le corps.

Il existe également une norme concernant le contenu de l'élément 24 dans l'air. Il devrait y avoir 0,0015 milligramme par mètre cube d'atmosphère. Le dépassement de la norme est considéré comme une pollution.

Le chrome métallique a une densité élevée - plus de 7 grammes par centimètre cube. Cela signifie que la substance est assez lourde.

Le métal est également assez élevé. Cela dépend de la température de l'électrolyte et de la densité de courant. Les champignons et les moisissures semblent respecter cela.

Si vous imprégnez le bois d'une composition chromée, les micro-organismes ne commenceront pas à le détruire. Les constructeurs l'utilisent.

Ils se réjouissent également du fait que le bois traité brûle moins bien, car le chrome est un métal réfractaire. Nous vous dirons plus loin comment et où cela peut être appliqué.

Application de chrome

Le chrome est un élément d'alliage pendant la fusion. Rappelez-vous que dans des conditions normales, le 24ème métal ne s'oxyde ni ne rouille ?

La base des aciers est . Il ne peut pas se vanter de telles propriétés. C'est pourquoi du chrome est ajouté, ce qui augmente la résistance à la corrosion.

De plus, l'ajout de la 24ème substance réduit le point critique de vitesse de refroidissement.

Le chrome siliconothermique est utilisé pour la fusion. Il s'agit d'un duo du 24ème élément avec le nickel.

Les additifs utilisés sont le silicium, . Le nickel est responsable de sa ductilité et le chrome est responsable de sa résistance à l'oxydation et de sa dureté.

Combinez chrome et s. Le résultat est un stellite ultra dur. Les additifs sont le molybdène et.

La composition est coûteuse, mais est nécessaire pour le surfaçage des pièces de machines afin d'augmenter leur résistance à l'usure. Stellite est également pulvérisé sur les machines en fonctionnement.

En règle générale, les revêtements décoratifs résistants à la corrosion utilisent composés de chrome.

La gamme lumineuse de leurs couleurs est pratique. Dans la céramo-métallique, la couleur n'est pas nécessaire, c'est pourquoi du chrome en poudre est utilisé. Il est ajouté, par exemple, pour renforcer la couche inférieure des couronnes.

Formule chrome- composant . C'est un minéral du groupe, mais il n'a pas la couleur habituelle.

L’uvarovite est une pierre, et c’est le chrome qui la rend telle. Ce n'est un secret pour personne qu'ils sont utilisés.

La variété verte de la pierre ne fait pas exception et est plus appréciée que la rouge car elle est rare. De plus, cela se résumera un peu aux standards.

C'est aussi un plus, car les inserts minéraux sont plus difficiles à rayer. La pierre est taillée en facettes, c'est-à-dire en formant des angles, ce qui augmente les jeux de lumière.

Extraction de chrome

Il n’est pas rentable d’extraire le chrome des minéraux. La plupart avec le 24ème élément sont entièrement utilisés.

De plus, la teneur en chrome est généralement faible. La substance est essentiellement extraite de minerais.

Associé à l'un d'eux ouverture chromée. Il a été retrouvé en Sibérie. Au XVIIIe siècle, on y trouvait de la crocoïte. Il s'agit d'un minerai de plomb rouge.

Sa base est en , le deuxième élément est chromé. Un chimiste allemand nommé Lehmann a réussi à le découvrir.

Au moment de la découverte de la crocoïte, il était en visite à Saint-Pétersbourg, où il mena des expériences. Or, le 24ème élément est obtenu par électrolyse de solutions aqueuses concentrées d’oxyde de chrome.

L'électrolyse du sulfate est également possible. Ce sont 2 façons d'obtenir le plus pur chrome. Molécule l'oxyde ou le sulfate est détruit dans un creuset, où les composés d'origine sont incendiés.

Le 24ème élément est séparé, le reste va aux scories. Il ne reste plus qu'à fondre le chrome en arc de cercle. C'est ainsi que l'on extrait le métal le plus pur.

Il existe d'autres moyens d'obtenir élément de chrome, par exemple, la réduction de son oxyde avec du silicium.

Mais cette méthode produit du métal avec un grand nombre d'impuretés et, de plus, est plus coûteuse que l'électrolyse.

Prix ​​​​Chrome

En 2016, le coût du chrome continue de diminuer. Janvier a commencé à 7 450 $ la tonne.

D’ici le milieu de l’été, ils ne demandent que 7 100 unités conventionnelles pour 1 000 kilogrammes de métal. Données fournies par Infogeo.ru.

Autrement dit, les prix russes ont été pris en compte. Le coût mondial du chrome atteignait près de 9 000 dollars la tonne.

La note estivale la plus basse ne diffère de la note russe que de 25 dollars de plus.

Si l'on ne considère pas le secteur industriel, par exemple la métallurgie, mais bienfaits du chrome pour le corps, vous pouvez étudier les offres des pharmacies.

Ainsi, le «picolinate» de la 24ème substance coûte environ 200 roubles. Pour « Cartnitin Chrome Forte », ils demandent 320 roubles. C'est le prix d'un paquet de 30 comprimés.

Turamine Chrome peut également compenser la carence du 24ème élément. Son coût est de 136 roubles.

Le chrome fait d'ailleurs partie des tests de détection de drogues, en particulier de marijuana. Un test coûte 40 à 45 roubles.