Kust leida kroomitud metalli. Kroomiühendid. Oksiidid, hüdroksiidid. Kromaadid. Dikromaadid. Kroomi (VI) ühendite oksüdatiivsed omadused. Kroomiühendite äratundmine

MÄÄRATLUS

Kroom asub perioodilise tabeli teise (B) alagrupi VI rühma neljandas perioodis. Nimetus – Cr. Lihtsa aine kujul - hallikasvalge läikiv metall.

Kroomil on kehakeskne kuupvõre struktuur. Tihedus - 7,2 g/cm3. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastavalt 1890 o C ja 2680 o C.

Kroomi oksüdatsiooniaste ühendites

Kroom võib eksisteerida lihtsa aine - metalli kujul ja metallide oksüdatsiooniaste elementaarses olekus on võrdne null, kuna elektrontiheduse jaotus neis on ühtlane.

Oksüdatsiooniseisundid (+2) Ja (+3) kroom esineb oksiidides (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), hüdroksiidides (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halogeniidides (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), sulfaadid (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) ja muud ühendid.

Kroomi iseloomustab ka selle oksüdatsiooniaste (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 jne.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

NÄIDE 2

Kroom

KROOM-A; m.[kreeka keelest chōma – värv, värv]

1. Keemiline element (Cr), terashalli värvi kõvametall (kasutatakse kõvasulamite valmistamisel ja metalltoodete katmiseks).

2. Selle metalli sooladega pargitud pehme õhuke nahk. Kroomist valmistatud saapad.

3. Kromaatidest saadud kollase värvi tüüp.

◁ Chrome (vt.).

(lat. Kroom), perioodilisuse süsteemi VI rühma keemiline element. Nimetatud kreeka keelest. chrōma - värv, värv (ühendite erksa värvuse tõttu). Sinakas-hõbedane metall; tihedus 7,19 g/cm3, t pl 1890°C. Ei oksüdeeru õhu käes. Peamised mineraalid on kroomitud spinellid. Kroom on roostevaba, happekindla, kuumakindla terase ja paljude teiste sulamite (nikroom, kroom, stelliit) oluline komponent. Kasutatakse kroomimiseks. Kroomiühendid on oksüdeerivad ained, anorgaanilised pigmendid, parkained.

KROOM (ladina kroom, kreeka keelest kroom - värvus, värvus; kroomiühendeid iseloomustab lai värvipalett), Cr (loe "kroom"), keemiline element aatomnumbriga 24, aatommass 51,9961. Asub VIB rühmas elementide perioodilisuse tabeli 4. perioodil.
Looduslik kroom koosneb nelja stabiilse nukliidi segust: 50 Cr (segu sisaldus 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) ja 54 Cr (2,36%). Kahe välise elektroonilise kihi konfiguratsioon 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Oksüdatsiooniastmed on vahemikus 0 kuni +6, kõige tüüpilisemad on +3 (kõige stabiilsem) ja +6 (valents III ja VI).
Neutraalse aatomi raadius 0,127 nm, iooni raadius (koordinatsiooniarv 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm ja Cr 6+ 0,044 nm Järjestikused ionisatsioonienergiad on 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 ja 90,6 eV. Elektronide afiinsus 1,6 eV. Elektronegatiivsus Paulingu järgi (cm. PAULING Linus) 1,66.
Avastamise ajalugu
1766. aastal avastati Jekaterinburgi läheduses mineraal, mida nimetati "Siberi punaseks pliiks", PbCrO 4. Tänapäevane nimi on krokoiit. 1797. aastal prantsuse keemik L. N. Vauquelin (cm. VAUCLIN Louis Nicolas) eraldas sellest uue tulekindla metalli (tõenäoliselt sai Vauquelin kroomkarbiidi).
Looduses olemine
Maakoore sisaldus on 0,035 massiprotsenti. Kroomisisaldus merevees on 2·10 -5 mg/l. Kroomi ei leidu praktiliselt kunagi vabas vormis. See on osa enam kui 40 erinevast mineraalist (kromiit FeCr 2 O 4, volkonskoiit, uvaroviit, vokeleniit jne). Mõned meteoriidid sisaldavad kroomsulfiidühendeid.
Kviitung
Kroomi ja kroomipõhiste sulamite tootmise tööstuslik tooraine on kromiit. Kromi sulatamist koksi (redutseerija), rauamaagi ja muude komponentidega redutseerides saadakse kuni 80% (massi järgi) kroomisisaldusega ferrokroom.
Puhta metallkroomi saamiseks põletatakse kromiit ahjudes sooda ja lubjakiviga:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Saadud naatriumkromaat Na2CrO4 leostatakse veega, lahus filtreeritakse, aurustatakse ja töödeldakse happega. Sel juhul muutub Na 2 CrO 4 kromaat Na 2 Cr 2 O 7 dikromaadiks:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Saadud dikromaat redutseeritakse väävliga:
Na 2Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Saadud puhas kroom(III)oksiid Cr 2 O 3 allutatakse aluminotermiale:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Räni kasutatakse ka:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Kõrge puhtusastmega kroomi saamiseks puhastatakse tehniline kroom elektrokeemiliselt lisanditest.
Füüsilised ja keemilised omadused
Vabal kujul on see sinakasvalge metall, millel on kuubikujuline kehakeskne võre, A= 0,28845 nm. Temperatuuril 39°C muutub see paramagnetilisest olekust antiferromagnetiliseks (Néeli punkt). Sulamistemperatuur 1890°C, keemistemperatuur 2680°C. Tihedus 7,19 kg/dm3.
Stabiilne õhu käes. Temperatuuril 300°C see põleb, moodustades rohelise kroom(III)oksiidi Cr 2 O 3, millel on amfoteersed omadused. Cr 2 O 3 sulatamisel leelistega saadakse kromiidid:
Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O
Kaltsineerimata kroom(III)oksiid lahustub kergesti leeliselistes lahustes ja hapetes:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Kroomikarbonüül Cr(OH) 6 termilisel lagunemisel tekib punane aluseline kroom(II)oksiid CrO. Nõrgalt aluseliste omadustega pruun või kollane hüdroksiid Cr(OH) 2 sadestub leeliste lisamisel kroom(II) soolade lahustele.
Kroomi(VI)oksiidi CrO 3 hoolikas lagundamine hüdrotermilistes tingimustes tekitab kroom(IV)dioksiidi CrO 2, mis on ferromagnetiline ja metallilise juhtivusega.
Kui kontsentreeritud väävelhape reageerib dikromaatide lahustega, tekivad kroom(VI)oksiidi CrO 3 punased või violetsed-punased kristallid. Tüüpiliselt happeline oksiid, moodustades veega interakteerudes tugevad ebastabiilsed kroomhapped: kroom H 2 CrO 4, dikroomne H 2 Cr 2 O 7 jt.
Tuntud on halogeniidid, mis vastavad kroomi erinevatele oksüdatsiooniastmetele. Sünteesiti kroomdihalogeniidid CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 ja CrI 2 ning trihalogeniidid CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 ja CrI 3. Erinevalt sarnastest alumiiniumi ja raua ühenditest on CrCl 3 trikloriid ja kroomtribromiid CrBr 3 siiski mittelenduvad.
Kroomitetrahalogeniididest on CrF 4 stabiilne, kroomtetrakloriid CrCl 4 esineb ainult aurudes. Kroomheksafluoriid CrF 6 on teada.
Saadi kroomoksühalogeniidid CrO 2 F 2 ja CrO 2 Cl 2 ja neid iseloomustati.
Kroomi ühendid booriga (boriidid Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 ja Cr 5 B 3), süsinikuga (karbiidid Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 ja Cr 3 C 2), sünteesiti räniga (silitsiidid Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 ja CrSi) ja lämmastikuga (nitriidid CrN ja Cr 2 N).
Kroom(III) ühendid on lahustes kõige stabiilsemad. Selles oksüdatsiooniastmes vastab kroom nii katioonsele vormile kui ka anioonsele vormile, näiteks leeliselises keskkonnas esinevale 3-anioonile.
Kui kroom(III)-ühendeid oksüdeeritakse leeliselises keskkonnas, tekivad kroom(VI)ühendid:
2Na3 + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
Cr (VI) vastab paljudele hapetele, mis eksisteerivad ainult vesilahustes: kroom H 2 CrO 4, dikroomne H 2 Cr 2 O 7, trikroomne H 3 Cr 3 O 10 ja teised, mis moodustavad sooli - kromaadid, dikromaadid, trikromaadid, jne. .
Olenevalt keskkonna happesusest muunduvad nende hapete anioonid kergesti üksteiseks. Näiteks kollase kaaliumkromaadi K 2 CrO 4 lahuse hapestamisel moodustub oranž kaaliumdikromaat K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl + H 2 O
Kui aga K 2 Cr 2 O 7 oranžile lahusele lisada leeliselahust, muutub värvus uuesti kollaseks, kuna moodustub uuesti kaaliumkromaat K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
Kui baariumsoola lahust lisatakse kollasele kromaadiioone sisaldavale lahusele, sadestub kollane baariumkromaadi BaCrO 4 sade:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Kroom(III)ühendid on tugevad oksüdeerijad, näiteks:
K 2Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Rakendus
Kroomi kasutamine põhineb selle kuumakindlusel, kõvadusel ja korrosioonikindlusel. Neid kasutatakse sulamite tootmiseks: roostevaba teras, nikroom jne. Suures koguses kroomi kasutatakse dekoratiivsete korrosioonikindlate katete jaoks. Kroomühendid on tulekindlad materjalid. Kroom(III)oksiid on roheline värvipigment, mis sisaldub ka abrasiivsetes materjalides (GOI pastad). Kroomi(VI) ühendite redutseerimisel tekkivat värvimuutust kasutatakse väljahingatavas õhus sisalduva alkoholisisalduse kiireks analüüsiks.
Cr 3+ katioon on osa kaaliumkroomi KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O maarjast, mida kasutatakse naha parkimisel.
Füsioloogiline toime
Kroom on üks biogeensetest elementidest ning sisaldub pidevalt taimede ja loomade kudedes. Loomadel osaleb kroom lipiidide, valkude (ensüümi trüpsiini osa) ja süsivesikute metabolismis. Kroomisisalduse vähenemine toidus ja veres toob kaasa kasvukiiruse vähenemise ja kolesterooli taseme tõusu veres.
Kroommetall on praktiliselt mittetoksiline, kuid kroomi metalli tolm ärritab kopsukudet. Kroom(III)ühendid põhjustavad dermatiiti. Kroom(VI) ühendid põhjustavad inimesel mitmesuguseid haigusi, sealhulgas vähki. Kroomi(VI) maksimaalne lubatud kontsentratsioon atmosfääriõhus on 0,0015 mg/m3.

entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .

Vaadake, mis on "kroom" teistes sõnaraamatutes:

kroom- kroom ja... Vene õigekirjasõnaraamat

kroom- kroom/… Morfeemilise õigekirja sõnastik

- (kreeka keelest chroma color, paint). Hallikas metall, mida kaevandatakse kroomimaagist. Vene keele võõrsõnade sõnastik. Chudinov A.N., 1910. Hallikast värvi KROOM metall; puhtal kujul x. pole kasutatud; ühendused... Vene keele võõrsõnade sõnastik

KROOM- vt KROOM (Cr). Kroomiühendeid leidub paljude kroomisoolasid, atsetüleeni, tanniine, aniliini, linoleumit, paberit, värve, pestitsiide, plasti jne tootvate tööstusettevõtete reovees. Kolmevalentseid ühendeid leidub vees... ... Kalahaigused: juhend

KROOM, ah, abikaasa. 1. Keemiline element, kõva helehall läikiv metall. 2. Kollase värvi tüüp (spetsiaalne). | adj. kroom, aya, oh (1 väärtuseni) ja kroom, aya, oh. Kroom teras. Kroomimaagi. II. KROOM, ah, abikaasa. Pehme õhuke nahk. | adj... Ožegovi seletav sõnaraamat

kroom- a, m. kroom m. novolat. kroom lat. kroom gr. värvaine. 1. Keemiline element on kõva hõbedane metall, mida kasutatakse kõvasulamite valmistamisel ja metalltoodete katmiseks. BAS 1. Vauquelini avastas metalli... ... Vene keele gallicismide ajalooline sõnastik

KROOM- KROOM, kroom (kreeka kromavärvist), I sümbol. SG, chem. element at. kaal 52,01 (isotoobid 50, 52, 53, 54); seerianumber 24, eest! hõivab koha perioodilisuse tabeli j rühma paaris VI alagrupis. Ühendeid X. leidub sageli looduses... Suur meditsiiniline entsüklopeedia

- (lat. kroom) Cr, Mendelejevi perioodilisuse tabeli VI rühma keemiline element, aatomnumber 24, aatommass 51,9961. Nimi kreeka keelest. kromavärv, värv (ühendi ereda värvuse tõttu). Sinakas hõbedane metall; tihedus 7,19… Suur entsüklopeediline sõnaraamat

KROOM 1, a, m. Ožegovi seletav sõnaraamat. S.I. Ožegov, N. Yu. Švedova. 1949 1992 … Ožegovi seletav sõnaraamat

KROOM 2, a, m. Pehme õhuke nahk. Ožegovi seletav sõnaraamat. S.I. Ožegov, N. Yu. Švedova. 1949 1992 … Ožegovi seletav sõnaraamat

Kroomi avastamine pärineb soolade ja mineraalide keemiliste ja analüütiliste uuringute kiire arengu perioodist. Venemaal tundsid keemikud erilist huvi Siberist leitud ja Lääne-Euroopas peaaegu tundmatute mineraalide analüüsi vastu. Üks neist mineraalidest oli Lomonosovi kirjeldatud Siberi punane pliimaak (krokoiit). Mineraali uuriti, kuid sellest ei leitud midagi peale plii, raua ja alumiiniumi oksiidide. Kuid 1797. aastal sai Vaukelin mineraali peeneks jahvatatud proovi keetes kaaliumkloriidi ja pliikarbonaadiga sadestades oranžikaspunase lahuse. Sellest lahusest kristallis ta rubiinpunase soola, millest eraldati kõigist tuntud metallidest erinev oksiid ja vaba metall. Vauquelin helistas talle Kroom ( Chrome ) kreeka sõnast- värvimine, värvimine; Tõsi, siin ei peetud silmas mitte metalli omadust, vaid selle erksavärvilisi sooli.

Looduses olemine.

Kõige olulisem praktilise tähtsusega kroomimaak on kromiit, mille ligikaudne koostis vastab valemile FeCrO4.

Seda leidub Väike-Aasias, Uuralites, Põhja-Ameerikas ja Lõuna-Aafrikas. Tehnilise tähtsusega on ka ülalmainitud mineraalne krokoiit – PbCrO 4. Kroomoksiidi (3) ja mõningaid teisi selle ühendeid leidub ka looduses. Maakoores on kroomi sisaldus metallis 0,03%. Kroomi on leitud Päikesest, tähtedest ja meteoriitidest.

Füüsikalised omadused.

Kroom on valge, kõva ja rabe metall, mis on keemiliselt äärmiselt vastupidav hapetele ja leelistele. Õhus see oksüdeerub ja selle pinnal on õhuke läbipaistev oksiidikiht. Kroomi tihedus on 7,1 g/cm3, selle sulamistemperatuur on +1875 0 C.

Kviitung.

Kui kroomi rauamaaki söega tugevalt kuumutada, redutseeritakse kroom ja raud:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Selle reaktsiooni tulemusena moodustub kroomi-raua sulam, mida iseloomustab kõrge tugevus. Puhta kroomi saamiseks redutseeritakse see kroom(3)oksiidist alumiiniumiga:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Selles protsessis kasutatakse tavaliselt kahte oksiidi - Cr 2 O 3 ja CrO 3

Keemilised omadused.

Tänu kroomi pinda katvale õhukesele kaitsekilele oksiidist on see väga vastupidav agressiivsetele hapetele ja leelistele. Kroom ei reageeri kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappega, samuti fosforhappega. Kroom reageerib leelistega temperatuuril t = 600-700 o C. Kuid kroom interakteerub lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappega, tõrjudes välja vesiniku:

2Cr + 3H 2SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Kõrgel temperatuuril põleb kroom hapnikus, moodustades oksiidi (III).

Kuum kroom reageerib veeauruga:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Kõrgel temperatuuril reageerib kroom ka halogeenidega, halogeen vesiniku, väävli, lämmastiku, fosfori, süsiniku, räni, booriga, näiteks:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2S 3
Cr + Si = CrSi

Ülaltoodud kroomi füüsikalised ja keemilised omadused on leidnud rakendust erinevates teaduse ja tehnoloogia valdkondades. Näiteks kroomi ja selle sulameid kasutatakse masinaehituses ülitugevate korrosioonikindlate kattekihtide tootmiseks. Metalli lõikamise tööriistadena kasutatakse ferrokroomi kujul olevaid sulameid. Kroomisulamid on leidnud rakendust meditsiinitehnoloogias ja keemiatehnoloogiliste seadmete valmistamisel.

Kroomi asukoht keemiliste elementide perioodilises tabelis:

Kroom juhib elementide perioodilisuse tabeli VI rühma sekundaarset alamrühma. Selle elektrooniline valem on järgmine:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Orbitaalide täitmisel elektronidega kroomi aatomis rikutakse mustrit, mille järgi 4S orbitaal tuleks esmalt täita 4S 2 olekuni. Kuid kuna 3d orbitaal on kroomi aatomis soodsama energiapositsiooniga, on see täidetud väärtuseni 4d 5 . Seda nähtust täheldatakse mõne teise sekundaarse alarühma elemendi aatomites. Kroomi oksüdatsiooniaste võib olla vahemikus +1 kuni +6. Kõige stabiilsemad on kroomiühendid, mille oksüdatsiooniaste on +2, +3, +6.

Kahevalentse kroomi ühendid.

Kroom(II)oksiid CrO on pürofooriline must pulber (pürofoorilisus – võime süttida õhu käes peeneks purustatud olekus). CrO lahustub lahjendatud vesinikkloriidhappes:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Õhus, kuumutamisel üle 100 0 C, muutub CrO Cr 2 O 3-ks.

Kahevalentsed kroomisoolad tekivad, kui kroommetall lahustatakse hapetes. Need reaktsioonid toimuvad madala aktiivsusega gaasi (näiteks H2) atmosfääris, kuna õhu juuresolekul tekib kergesti Cr(II) oksüdeerumine Cr(III)-ks.

Kroomhüdroksiid saadakse kollase sademe kujul kroom(II)kloriidi leeliselahuse toimel:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH)2 omab aluselisi omadusi ja on redutseeriv aine. Hüdreeritud Cr2+ ioon on helesinine. CrCl2 vesilahus on sinist värvi. Õhus vesilahustes muutuvad Cr(II) ühendid Cr(III) ühenditeks. See on eriti väljendunud Cr(II)hüdroksiidis:

4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3

Kolmevalentsed kroomiühendid.

Kroom(III)oksiid Cr 2 O 3 on tulekindel roheline pulber. Selle kõvadus on lähedane korundile. Laboris saab seda ammooniumdikromaadi kuumutamisel:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 on amfoteerne oksiid, mis moodustab leelistega sulatamisel kromiite: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kroomhüdroksiid on ka amfoteerne ühend:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Veevaba CrCl 3 on tumelillade lehtedega, külmas vees täielikult lahustumatu ja keetmisel lahustub väga aeglaselt. Veevaba kroom (III) sulfaat Cr 2 (SO 4) 3 on roosat värvi ja samuti vees halvasti lahustuv. Redutseerivate ainete juuresolekul moodustab see lilla kroomsulfaadi Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Tuntud on ka vähem vett sisaldavad rohelised kroomsulfaathüdraadid. Kroomimaarjas KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalliseerub violetset kroomsulfaati ja kaaliumsulfaati sisaldavatest lahustest. Kroomimaarja lahus muutub kuumutamisel sulfaatide moodustumise tõttu roheliseks.

Reaktsioonid kroomi ja selle ühenditega

Peaaegu kõik kroomiühendid ja nende lahused on intensiivse värvusega. Värvitu lahuse või valge sademe olemasolul võime suure tõenäosusega järeldada, et kroom puudub.

1. Kuumutame tugevalt portselantopsil põleti leegis sellise koguse kaaliumdikromaati, mis mahub noaotsa. Sool ei eralda kristallisatsioonivett, vaid sulab temperatuuril umbes 400 0 C, moodustades tumeda vedeliku. Kuumutame veel paar minutit kõrgel kuumusel. Pärast jahutamist tekib killule roheline sade. Lahustame osa sellest vees (see muutub kollaseks) ja jätame teise osa kildudele. Sool lagunes kuumutamisel, mille tulemusena tekkis lahustuv kollane kaaliumkromaat K 2 CrO 4 ja roheline Cr 2 O 3.
2. Lahustage 3 g pulbrilist kaaliumbikromaati 50 ml vees. Lisage ühele osale veidi kaaliumkarbonaati. See lahustub CO 2 vabanemisega ja lahuse värvus muutub helekollaseks. Kromaat moodustub kaaliumdikromaadist. Kui nüüd lisada osade kaupa 50% väävelhappe lahust, ilmub uuesti dikromaadi punakaskollane värvus.
3. Valage 5 ml katseklaasi. kaaliumbikromaadi lahusega, keedetakse rõhu all 3 ml kontsentreeritud vesinikkloriidhappega. Lahusest eraldub kollakasroheline mürgine kloorigaas, kuna kromaat oksüdeerib HCl Cl 2 -ks ja H 2 O-ks. Kromaat ise muutub roheliseks kolmevalentseks kroomkloriidiks. Seda saab eraldada lahuse aurustamisega ja seejärel sulatada sooda ja soolalahusega kromaadiks.
4. Pliinitraadi lahuse lisamisel sadestub kollane pliikromaat; Suhtlemisel hõbenitraadi lahusega moodustub hõbekromaadi punakaspruun sade.
5. Lisage kaaliumdikromaadi lahusele vesinikperoksiid ja hapestage lahus väävelhappega. Lahus omandab kroomperoksiidi moodustumise tõttu sügavsinise värvuse. Teatud koguse eetriga loksutamisel muutub peroksiid orgaaniliseks lahustiks ja värvib selle siniseks. See reaktsioon on kroomi spetsiifiline ja väga tundlik. Seda saab kasutada kroomi tuvastamiseks metallides ja sulamites. Kõigepealt peate metalli lahustama. Pikaajalisel keetmisel 30% väävelhappega (võite lisada ka vesinikkloriidhapet) lahustub kroom ja paljud terased osaliselt. Saadud lahus sisaldab kroom(III)sulfaati. Tuvastamisreaktsiooni läbiviimiseks neutraliseerime selle esmalt seebikiviga. Hallikasroheline kroom(III)hüdroksiid sadestub, mis lahustub liigses NaOH-s, moodustades rohelise naatriumkromiiti. Filtreerige lahus ja lisage 30% vesinikperoksiidi. Kuumutamisel muutub lahus kollaseks, kuna kromiit oksüdeerub kromaadiks. Hapestumine muudab lahuse siniseks. Värvilist ühendit saab ekstraheerida eetriga loksutades.

Kroomiioonide analüütilised reaktsioonid.

1. Lisage 2M NaOH lahust 3-4 tilgale kroomkloriidi lahusele CrCl 3, kuni esialgne sade lahustub. Pange tähele moodustunud naatriumkromiidi värvi. Kuumutage saadud lahust veevannis. Mis juhtub?
2. 2-3 tilgale CrCl 3 lahusele lisada võrdne maht 8 M NaOH lahust ja 3-4 tilka 3% H 2 O 2 lahust. Kuumutage reaktsioonisegu veevannis. Mis juhtub? Milline sade tekib, kui saadud värviline lahus neutraliseeritakse, sellele lisatakse CH 3 COOH ja seejärel Pb(NO 3) 2?
3. Katseklaasi valage 4-5 tilka kroomsulfaadi Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 ja KMnO 4 lahuseid. Kuumutage reaktsioonisegu mitu minutit veevannis. Pange tähele lahuse värvimuutust. Mis selle põhjustas?
4. 3-4 tilgale lämmastikhappega hapendatud K 2 Cr 2 O 7 lahusele lisada 2-3 tilka H 2 O 2 lahust ja segada. Lahuse tekkiv sinine värvus on tingitud perkroomhappe H 2 CrO 6 ilmumisest:

Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2H2CrO6 + 3H2O

Pöörake tähelepanu H 2 CrO 6 kiirele lagunemisele:

2H2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
sinine roheline värv

Perkroomhape on orgaanilistes lahustites palju stabiilsem.

1. 3-4 tilgale lämmastikhappega hapendatud K 2 Cr 2 O 7 lahusele lisada 5 tilka isoamüülalkoholi, 2-3 tilka H 2 O 2 lahust ja loksutada reaktsioonisegu. Üles hõljuv orgaanilise lahusti kiht on erksinine. Värv tuhmub väga aeglaselt. Võrrelge H2CrO6 stabiilsust orgaanilises ja vesifaasis.
2. Kui CrO 4 2- interakteerub Ba 2+ ioonidega, sadestub kollane baariumkromaadi BaCrO 4 sade.
3. Hõbenitraat moodustab CrO 4 2 ioonidega telliskivipunase hõbekromaadi sademe.
4. Võtke kolm katseklaasi. Tilgutage ühte neist 5-6 tilka K 2 Cr 2 O 7 lahust, teise sama palju K 2 Cr 2 O 4 lahust ja kolmandasse kolm tilka mõlemat lahust. Seejärel lisage igasse katseklaasi kolm tilka kaaliumjodiidi lahust. Selgitage oma tulemust. Hapustage lahus teises katseklaasis. Mis juhtub? Miks?

Meelelahutuslikud katsed kroomiühenditega

1. CuSO 4 ja K 2 Cr 2 O 7 segu muutub leelise lisamisel roheliseks ja happe juuresolekul kollaseks. 2 mg glütserooli kuumutamisel väikese koguse (NH 4) 2 Cr 2 O 7-ga ja seejärel alkoholi lisamisega saadakse pärast filtreerimist erkroheline lahus, mis happe lisamisel muutub kollaseks ja neutraalses või aluselises roheliseks. keskkond.
2. Asetage termiidiga plekkpurgi keskele "rubiinisegu", mis on hoolikalt jahvatatud ja asetatud alumiiniumfooliumi Al 2 O 3 (4,75 g), millele on lisatud Cr 2 O 3 (0,25 g). Et purk pikemalt ei jahtuks, tuleb see ülemise serva alla matta liiva sisse ning pärast termiidi põlema panemist ja reaktsiooni algust katta raudplekiga ja katta liivaga. Kaevake purk ühe päevaga välja. Tulemuseks on punase rubiini pulber.
3. 10 g kaaliumdikromaati jahvatatakse 5 g naatrium- või kaaliumnitraadi ja 10 g suhkruga. Segu niisutatakse ja segatakse kolloodiumiga. Kui pulber surutakse klaastorus kokku ja siis pulk välja lükatakse ja lõpus põlema pannakse, hakkab välja roomama “madu”, esmalt must ja pärast jahutamist roheline. 4 mm läbimõõduga kepp põleb umbes 2 mm sekundis ja ulatub 10 korda välja.
4. Kui segate vasksulfaadi ja kaaliumdikromaadi lahused ning lisate veidi ammoniaagilahust, moodustub amorfne pruun sade kompositsioonist 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, mis lahustub vesinikkloriidhappes, moodustades kollase lahuse ja liigselt. ammoniaagist saadakse roheline lahus. Kui lisate sellele lahusele veel alkoholi, moodustub roheline sade, mis pärast filtreerimist muutub siniseks ja pärast kuivatamist sinakasvioletseks punaste sädemetega, mis on tugevas valguses selgelt nähtav.
5. Pärast "vulkaani" või "vaarao madude" katseid järelejäänud kroomoksiidi saab taastada. Selleks peate sulatama 8 g Cr 2 O 3 ja 2 g Na 2 CO 3 ja 2,5 g KNO 3 ning töötlema jahutatud sulamit keeva veega. Tulemuseks on lahustuv kromaat, mida saab muundada teisteks Cr(II) ja Cr(VI) ühenditeks, sealhulgas algseks ammooniumdikromaadiks.

Näited redoksüleminekutest, mis hõlmavad kroomi ja selle ühendeid

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 -- CrO 4 2 -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
d) 2Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
b) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
c) 2CrCl3 + 2KMnO4 + 3H2O = K2Cr2O7 + 2Mn(OH)2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - Cr(NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O

Kroomelement kunstnikuna

Keemikud pöördusid üsna sageli maalimiseks tehispigmentide loomise probleemi poole. 18.-19. sajandil töötati välja paljude maalimismaterjalide tootmise tehnoloogia. Louis Nicolas Vauquelin, kes avastas Siberi punasest maagist senitundmatu elemendi kroomi, valmistas 1797. aastal uue, märkimisväärselt stabiilse värvi – kroomrohelise. Selle kromofoor on vett sisaldav kroom(III)oksiid. Seda hakati tootma smaragdrohelise nime all 1837. aastal. Hiljem pakkus L. Vauquelin välja mitu uut värvi: bariit, tsink ja kroomkollane. Aja jooksul asendati need püsivamate kollaste ja oranžide kaadmiumipõhiste pigmentidega.

Roheline kroom on kõige vastupidavam ja valguskindlam värv, mis ei ole õhugaasidele vastuvõtlik. Õlis jahvatatud kroomroheline on suure kattevõimega ja võimeline kiiresti kuivama, mistõttu on seda kasutatud juba 19. sajandist. seda kasutatakse laialdaselt maalikunstis. Sellel on portselanimaalimisel suur tähtsus. Fakt on see, et portselantooteid saab kaunistada nii glasuurialuse kui ka üleglasuuriga. Esimesel juhul kantakse värvid vaid kergelt põletatud toote pinnale, mis seejärel kaetakse glasuurikihiga. Sellele järgneb peamine, kõrgel temperatuuril põletamine: portselanimassi paagutamiseks ja glasuuri sulatamiseks kuumutatakse tooted temperatuurini 1350 - 1450 0 C. Väga vähesed värvid taluvad nii kõrget temperatuuri ilma keemiliste muutusteta ja vanasti päevadel oli neid ainult kaks - koobalt ja kroom. Portselantoote pinnale kantud must koobaltikoksiid sulandub põletamisel glasuuriga, toimides sellega keemiliselt. Selle tulemusena moodustuvad helesinised koobalti silikaadid. Kõik teavad seda koobaltiga kaunistatud sinist portselanist lauanõud hästi. Kroom (III) oksiid ei reageeri keemiliselt glasuuri komponentidega ja jääb lihtsalt “pime” kihina portselanikildude ja läbipaistva glasuuri vahele.

Lisaks kroomrohelisele kasutavad kunstnikud volkonskoiidist saadud värve. Selle montmorilloniitide rühma kuuluva mineraali (savimineraal komplekssilikaatide Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 alamklassist avastas 1830. aastal Vene mineraloog Kemmerer ja nimetas M. N. Volkonskaja auks. Borodino lahingu kangelase kindral N. .N. Raevski tütar, dekabristi S. G. Volkonski abikaasa Volkonskoiit on savi, mis sisaldab kuni 24% kroomoksiidi, samuti alumiiniumi ja raud(III) oksiide. Koostis Uuralite, Permi ja Kirovi piirkondades leiduva mineraali sisaldus on ebaühtlane.määrab selle mitmekesise värvuse - talveks tumenenud kuuse värvist kuni rabakonna erkrohelise värvini.

Pablo Picasso pöördus meie riigi geoloogide poole palvega uurida unikaalselt värske tooniga värvi tootva volkonskoiidi varusid. Praegu on välja töötatud meetod kunstliku volkonskoiidi valmistamiseks. Huvitav on märkida, et tänapäevaste uuringute kohaselt kasutasid vene ikoonimaalijad sellest materjalist värve juba keskajal, ammu enne selle “ametlikku” avastamist. Kunstnike seas oli tuntud ka Guinier'i roheline (loodud 1837), mille kromovorm on kroomoksiidhüdraat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, kus osa veest on keemiliselt seotud ja osa adsorbeeritud. See pigment annab värvile smaragdse tooni.

veebisaidil, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vajalik link allikale.

Kroom(lat. kroom), Cr, Mendelejevi perioodilise süsteemi VI rühma keemiline element, aatomnumber 24, aatommass 51,996; sinakasterase värvi metall.

Looduslikud stabiilsed isotoobid: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) ja 54 Cr (2,38%). Kunstlikest radioaktiivsetest isotoopidest on olulisim 51 Cr (poolväärtusaeg T ½ = 27,8 päeva), mida kasutatakse isotoopide indikaatorina.

Ajalooline viide. Kroomi avastas 1797. aastal L. N. Vauquelin mineraalses krokoiit-naturaalses pliikromaadis PbCrO 4 . Chrome sai oma nime kreekakeelsest sõnast chroma - värv, värv (selle ühendite värvide mitmekesisuse tõttu). Sõltumata Vauquelinist avastas kroomi krokoiidist 1798. aastal saksa teadlane M. G. Klaproth.

Kroomi levik looduses. Keskmine kroomi sisaldus maakoores (clarke) on 8,3·10 -3%. See element on ilmselt iseloomulikum Maa vahevööle, kuna ultramafilised kivimid, mis arvatakse olevat koostiselt Maa vahevööle kõige lähedasemad, on rikastatud kroomiga (2·10 -4%). Kroom moodustab ultramafilistes kivimites massiivseid ja laialivalguvaid maake; Nendega on seotud suurimate kroomisademete teke. Aluselistes kivimites ulatub kroomi sisaldus vaid 2,10 -2%, happelistes kivimites - 2,5 × 10 -3%, settekivimites (liivakivides) - 3,5 × 10 -3%, savikildades - 9,10 -3 %. Kroom on suhteliselt nõrk vees rändaja; Kroomisisaldus merevees on 0,00005 mg/l.

Üldiselt on kroom metall Maa sügavates tsoonides; kivimeteoriidid (vahevöö analoogid) on samuti rikastatud kroomiga (2,7·10 -1%). Tuntakse üle 20 kroomi mineraali. Tööstusliku tähtsusega on vaid kroomispinellid (kuni 54% Cr); lisaks sisaldub kroom mitmetes teistes mineraalides, mis sageli käivad kroomimaagiga kaasas, kuid ei ole ise praktilise väärtusega (uvaroviit, volkonskoiit, kemeriit, fukssiit).

Kroomi füüsikalised omadused. Kroom on kõva, raske ja tulekindel metall. Puhas kroom on plastiline. Kristalliseerub kehakeskses võres, a = 2,885Å (20 °C); 1830 °C juures on võimalik teisendada näokeskse võrega modifikatsiooniks, a = 3,69 Å.

Aatomi raadius 1,27 Å; ioonraadiused Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Tihedus 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; keemistemperatuur 2480 °C. Erisoojusvõimsus 0,461 kJ/(kg K) (25°C); joonpaisumise soojustegur 8,24·10 -6 (temperatuuril 20 °C); soojusjuhtivuse koefitsient 67 W/(m K) (20 °C); elektriline eritakistus 0,414 μΩ m (20 °C); elektritakistuse soojustegur vahemikus 20-600 °C on 3,01·10 -3. Kroom on antiferromagnetiline, spetsiifiline magnetiline vastuvõtlikkus 3,6·10 -6. Kõrge puhtusastmega kroomi Brinelli kõvadus on 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Kroomi keemilised omadused. Kroomiaatomi väline elektrooniline konfiguratsioon on 3d 5 4s 1. Ühendites on tavaliselt oksüdatsiooniastmed +2, +3, +6, nende hulgas on Cr 3+ kõige stabiilsem; Tuntakse üksikuid ühendeid, milles kroomi oksüdatsiooniaste on +1, +4, +5. Kroom on keemiliselt inaktiivne. Normaalsetes tingimustes on see hapniku- ja niiskuskindel, kuid ühineb fluoriga, moodustades CrF 3 . Üle 600 °C interakteerub veeauruga, andes Cr 2 O 3; lämmastik - Cr 2 N, CrN; süsinik - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; väävel – Cr2S3. Booriga sulatades moodustab see boriidi CrB ja räniga silitsiidid Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Kroom moodustab paljude metallidega sulameid. Koostoime hapnikuga on alguses üsna aktiivne, seejärel aeglustub järsult, kuna metalli pinnale tekib oksiidkile. Temperatuuril 1200 °C kile hävib ja oksüdeerumine toimub uuesti kiiresti. Kroom süttib hapnikus temperatuuril 2000 °C, moodustades kroom(III)Cr 2 O 3 tumerohelise oksiidi. Lisaks oksiidile (III) on teada ka teisi hapnikuga ühendeid, näiteks kaudselt saadud CrO, CrO 3. Kroom reageerib kergesti vesinikkloriid- ja väävelhappe lahjendatud lahustega, moodustades kroomkloriidi ja sulfaati ning vabastades vesinikku; Regia viin ja lämmastikhape passiveerivad kroomi.

Oksüdatsiooniastme kasvades suurenevad kroomi happelised ja oksüdeerivad omadused.Cr 2+ derivaadid on väga tugevad redutseerijad. Cr 2+ ioon tekib kroomi hapetes lahustumise esimeses etapis või Cr 3+ redutseerimisel happelises lahuses tsingiga. Oksiidhüdraat Cr(OH)2 muutub dehüdratsioonil Cr2O3-ks. Cr 3+ ühendid on õhus stabiilsed. Need võivad olla nii redutseerivad kui ka oksüdeerivad ained. Cr 3+ saab redutseerida happelises lahuses tsingiga Cr 2+-ks või oksüdeerida leeliselises lahuses broomi ja muude oksüdeerivate ainetega CrO 4 2-ks. Hüdroksiid Cr(OH) 3 (õigemini Cr 2 O 3 nH 2 O) on amfoteerne ühend, mis moodustab sooli Cr 3+ katiooniga või kroomhappe HC-O 2 - kromiitide sooladega (näiteks KS-O 2, NaCrO2). Ühendid Cr 6+: kroomanhüdriid CrO 3, kroomhapped ja nende soolad, millest olulisemad on kromaadid ja dikromaadid – tugevad oksüdeerivad ained. Kroom moodustab hapnikku sisaldavate hapetega suure hulga sooli. Tuntud on kroomikompleksühendid; Eriti palju on Cr 3+ kompleksühendeid, milles kroomi koordinatsiooniarv on 6. Märkimisväärne hulk on kroomperoksiidi ühendeid

Chrome'i hankimine. Sõltuvalt kasutuseesmärgist saadakse erineva puhtusastmega kroomi. Tooraineks on tavaliselt kroomitud spinellid, mida rikastatakse ja seejärel sulatatakse õhuhapniku juuresolekul kaaliumkloriidiga (või soodaga). Cr 3 + sisaldavate maakide põhikomponendi suhtes on reaktsioon järgmine:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Saadud kaaliumkromaat K 2 CrO 4 leostatakse kuuma veega ja H 2 SO 4 toimel muutub see dikromaadiks K 2 Cr 2 O 7 . Järgmisena saadakse H 2 SO 4 kontsentreeritud lahuse toimel K 2 Cr 2 O 7-l kroomanhüdriid C 2 O 3 või K 2 Cr 2 O 7 kuumutamisel väävliga - kroom(III) oksiid C 2 O 3.

Puhtaim kroom tööstuslikes tingimustes saadakse kas H 2 SO 4 sisaldava CrO 3 või Cr 2 O 3 kontsentreeritud vesilahuste elektrolüüsil või kroomsulfaadi Cr 2 (SO 4) 3 elektrolüüsil. Sel juhul vabaneb kroom alumiiniumist või roostevabast terasest valmistatud katoodil. Täielik puhastamine lisanditest saavutatakse kroomi töötlemisel kõrgel temperatuuril (1500-1700 °C) eriti puhta vesinikuga.

Samuti on võimalik saada puhast kroomi CrF 3 või CrCl 3 elektrolüüsil, mis sulab segus naatriumi, kaaliumi ja kaltsiumfluoriididega temperatuuril umbes 900 ° C argooni atmosfääris.

Kroomi saadakse väikestes kogustes Cr 2 O 3 redutseerimisel alumiiniumi või räniga. Aluminotermilise meetodi puhul laaditakse tiiglisse eelkuumutatud Cr 2 O 3 ja Al pulbri või laastude segu oksüdeeriva aine lisanditega, kus reaktsioon ergastatakse Na 2 O 2 ja Al segu süütamisega kuni tiigli täitumiseni. Kroom ja räbu. Silikotermiline kroom sulatatakse kaareahjudes. Saadud kroomi puhtus määratakse Cr 2 O 3 ja redutseerimiseks kasutatud Al või Si lisandite sisalduse järgi.

Kroomisulameid – ferrokroomi ja ränikroomi – toodetakse tööstuses suures mahus.

Chromiumi rakendus. Kroomi kasutamine põhineb selle kuumakindlusel, kõvadusel ja korrosioonikindlusel. Kõige enam kasutatakse kroomi kroomteraste sulatamiseks. Alumiinium- ja ränitermilist kroomi kasutatakse nikroomi, nimoonilise, teiste niklisulamite ja stelliidi sulatamiseks.

Märkimisväärsel hulgal kroomi kasutatakse dekoratiivsete korrosioonikindlate katete jaoks. Pulberkroomi kasutatakse laialdaselt metallkeraamiliste toodete ja keevituselektroodide materjalide tootmisel. Kroom Cr 3+ iooni kujul on lisand rubiinis, mida kasutatakse vääriskivi ja lasermaterjalina. Kroomiühendeid kasutatakse kangaste söövitamiseks värvimise ajal. Mõnda kroomisoola kasutatakse nahatööstuses parkimislahuste komponendina; PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4 sarnased kunstivärvid. Kroom-magnesiidi tulekindlad tooted on valmistatud kromiidi ja magnesiidi segust.

Kroomiühendid (eriti Cr 6+ derivaadid) on mürgised.

Kroom kehas. Kroom on üks biogeensetest elementidest ning sisaldub pidevalt taimede ja loomade kudedes. Taimedes on kroomi keskmine sisaldus 0,0005% (92-95% kroomi koguneb juurtesse), loomadel - kümnest tuhandest kuni kümne miljondiku protsendini. Planktoniorganismides on Kroomi akumulatsioonikoefitsient tohutu - 10 000-26 000. Kõrgemad taimed ei talu kroomi kontsentratsiooni, mis on suurem kui 3-10 -4 mol/l. Lehtedes esineb see madalmolekulaarse kompleksi kujul, mis ei ole seotud subtsellulaarsete struktuuridega. Loomadel osaleb kroom lipiidide, valkude (ensüümi trüpsiini osa) ja süsivesikute (glükoosiresistentse faktori struktuurikomponent) metabolismis. Loomade ja inimeste peamine kroomi allikas on toit. Kroomisisalduse vähenemine toidus ja veres toob kaasa kasvukiiruse vähenemise, vere kolesteroolitaseme tõusu ja perifeersete kudede tundlikkuse vähenemise insuliini suhtes.

Nende tootmisel tekib mürgistus kroomi ja selle ühenditega; masinaehituses (galvaanilised pinnakatted); metallurgia (legeerivad lisandid, sulamid, tulekindlad ained); naha, värvide jms valmistamisel Kroomiühendite mürgisus sõltub nende keemilisest struktuurist: dikromaadid on toksilisemad kui kromaadid, Cr (VI) ühendid on mürgisemad kui Cr (II), Cr (III) ühendid. Haiguse esialgsed vormid väljenduvad kuivuse ja valu tundes ninas, kurguvalu, hingamisraskused, köha jne; need võivad kaduda, kui kontakt Chromiumiga peatatakse. Pikaajalisel kokkupuutel kroomiühenditega tekivad kroonilise mürgistuse nähud: peavalu, nõrkus, düspepsia, kaalulangus ja teised. Häiritud on mao, maksa ja kõhunäärme funktsioonid. Võimalik bronhiit, bronhiaalastma, difuusne pneumoskleroos. Kroomiga kokkupuutel nahal võib tekkida dermatiit ja ekseem. Mõnedel andmetel on kroomiühenditel, peamiselt Cr(III), kantserogeenne toime.

Ja rasvad.

Teadlaste sõnul mõjutavad kolesterooli taset kroom. Element Seda peetakse biogeenseks, see tähendab, et see on vajalik kehale, mitte ainult inimesele, vaid ka kõigile imetajatele.

Kroomi puudumisel nende kasv aeglustub ja kolesterool "hüppab". Norm on 6 milligrammi kroomi inimese kogukaalust.

Aine ioone leidub kõigis keha kudedes. Sa peaksid saama 9 mikrogrammi päevas.

Saate neid võtta mereandidest, pärl odrast, peedist, maksast ja pardilihast. Tooteid ostes räägime teile kroomi muudest eesmärkidest ja omadustest.

Kroomi omadused

Kroom on keemiline element metallidega seotud. Aine värvus on hõbesinine.

Elemendil on 24. aatomnumber või, nagu öeldakse, aatomnumber.

Arv näitab prootonite arvu tuumas. Mis puudutab selle läheduses pöörlevaid elektrone, siis neil on eriline omadus – läbi kukkuda.

See tähendab, et üks või kaks osakest võivad liikuda ühelt alamtasandilt teisele.

Selle tulemusena suudab 24. element 3. alamtasandi poolenisti täita. Saadakse stabiilne elektrooniline konfiguratsioon.

Elektronide rike on haruldane nähtus. Peale kroomi meenuvad ehk ainsad , , ja .

Nagu 24. aine, on need keemiliselt mitteaktiivsed. Aatom ei jõua siis stabiilsesse olekusse, et kõigiga reageerida.

Normaalsetes tingimustes kroom on perioodilisuse tabeli element, mida saab ainult “ära segada”.

Viimane on 24. aine antipood ja on maksimaalselt aktiivne. Reaktsiooni käigus tekib fluoriid kroom.

Element, omadused millest arutatakse, ei oksüdeeru, ei karda niiskust ja tulekindlaid materjale.

Viimane omadus "viivitab" kuumutamisel võimalikke reaktsioone. Seega algab koostoime veeauruga alles 600 kraadi Celsiuse järgi.

Tulemuseks on kroomoksiid. Algab ka reaktsioon, andes 24. elemendi nitriidi.

600 kraadi juures on võimalikud ka mitmed sulfiidiga ühendid ja nende moodustumine.

Temperatuuri tõstmisel 2000 kraadini süttib kroom kokkupuutel hapnikuga. Põlemise tulemuseks on tumeroheline oksiid.

See sade reageerib kergesti lahuste ja hapetega. Interaktsiooni tulemuseks on kroomkloriid ja sulfiid. Kõik 24. aine ühendid on reeglina erksavärvilised.

Puhtal kujul põhiline kroomi elemendi omadused-toksilisus. Metallitolm ärritab kopsukudet.

Võib ilmneda dermatiit, see tähendab allergilised haigused. Sellest lähtuvalt on parem mitte ületada keha kroomi normi.

Samuti on olemas standard elemendi 24 sisalduse kohta õhus. Ühe kuupmeetri atmosfääri kohta peaks olema 0,0015 milligrammi. Normi ​​ületamist loetakse reostuseks.

Kroommetallil on suur tihedus - rohkem kui 7 grammi kuupsentimeetri kohta. See tähendab, et aine on üsna raske.

Metall on ka üsna kõrge. See sõltub elektrolüüdi temperatuurist ja voolutihedusest. Tundub, et seened ja hallitus austavad seda.

Kui immutate puitu kroomi koostisega, ei hakka mikroorganismid seda hävitama. Ehitajad kasutavad seda.

Nad on rahul ka sellega, et töödeldud puit põleb halvemini, sest kroom on tulekindel metall. Me räägime teile lähemalt, kuidas ja kus mujal seda saab rakendada.

Kroomi pealekandmine

Kroom on legeerelement sulatamise ajal. Pea meeles, et tavatingimustes 24. metall ei oksüdeeru ega roosteta?

Teraste alus on . Ta ei saa selliste omadustega kiidelda. Sellepärast lisatakse kroomi, mis suurendab korrosioonikindlust.

Lisaks vähendab 24. aine lisamine kriitilist jahutuskiiruse punkti.

Sulatamiseks kasutatakse silikotermilist kroomi. See on 24. elemendi duett nikliga.

Lisanditena on kasutatud räni,. Nikkel vastutab selle elastsuse ja kroom oksüdatsioonikindluse ja kõvaduse eest.

Kombineeri kroom ja s. Tulemuseks on ülikõva stelliit. Lisandid sellele on molübdeen ja.

Koostis on kallis, kuid vajalik masinaosade pindamiseks, et suurendada nende kulumiskindlust. Stellite pihustatakse ka töömasinatele.

Reeglina kasutatakse dekoratiivseid korrosioonikindlaid katteid kroomiühendid.

Kasuks tuleb nende ere värvivalik. Metallkeraamikas pole värvi vaja, seetõttu kasutatakse pulbrilist kroomi. Seda lisatakse näiteks tugevuse huvides alumisele kroonide kihile.

Kroomi valem- komponent. See on rühma mineraal, kuid sellel pole tavalist värvi.

Uvaroviit on kivi ja kroom muudab selle selliseks. Pole saladus, et neid kasutatakse.

Kivi roheline sort pole erand ja seda hinnatakse kõrgemalt kui punast, kuna see on haruldane. Samuti taandub see veidi standardseteks.

See on ka pluss, sest mineraalseid sisetükke on raskem kriimustada. Kivi lõigatakse lihvitud, st nurkade moodustamise teel, mis suurendab valguse mängu.

Kroomi kaevandamine

Mineraalidest pole kasulik kroomi ekstraheerida. Enamikku 24. elemendiga kasutatakse täielikult.

Lisaks on kroomi sisaldus reeglina madal. Aine ekstraheeritakse põhiliselt maakidest.

Seotud ühega neist avamine kroom. Ta leiti Siberist. 18. sajandil leiti sealt krokoiiti. See on punane pliimaak.

Selle alus on , teine ​​element on kroom. Saksa keemikul nimega Lehmann õnnestus see avastada.

Krokoiidi avastamise ajal viibis ta Peterburis, kus viis läbi katseid. Nüüd saadakse 24. element kroomoksiidi kontsentreeritud vesilahuste elektrolüüsil.

Võimalik on ka sulfaadi elektrolüüs. Need on 2 viisi, kuidas saada kõige puhtam kroom. Molekul oksiid või sulfaat hävitatakse tiiglis, kus algsed ühendid süüdatakse.

24. element eraldatakse, ülejäänud läheb räbu. Jääb üle vaid kroom kaarekujuliselt sulatada. Nii ekstraheeritakse puhtaim metall.

Saada on ka teisi viise kroomi element näiteks selle oksiidi redutseerimine räniga.

Kuid see meetod toodab metalli suure hulga lisanditega ja pealegi on see kallim kui elektrolüüs.

Kroomi hind

2016. aastal on kroomi hind endiselt vähenemas. Jaanuar algas 7450 dollarilt tonni kohta.

Suve keskpaigaks küsivad nad 1000 kilogrammi metalli kohta vaid 7100 tavalist ühikut. Andmed edastas Infogeo.ru.

See tähendab, et arvestati Venemaa hindadega. Kroomi ülemaailmne hind ulatus peaaegu 9000 dollarini tonni kohta.

Madalaim suvemark erineb Venemaa omast vaid 25 dollari võrra ülespoole.

Kui me ei pea silmas tööstussektorit, näiteks metallurgiat, vaid kroomi eelised kehale, saab uurida apteekide pakkumisi.

Niisiis maksab 24. aine “Pikolinaat” umbes 200 rubla. “Cartnitin Chrome Forte” eest küsivad nad 320 rubla. See on 30 tableti pakendi hinnasilt.

Turamiin-kroom võib kompenseerida ka 24. elemendi puudujääki. Selle maksumus on 136 rubla.

Muide, kroom on osa narkootikumide, eriti marihuaana tuvastamise testidest. Üks test maksab 40-45 rubla.