Unde găsiți metal cromat. Compușii cromului. Oxizi, hidroxizi. Cromații. Dicromati. Proprietățile oxidative ale compușilor cromului (VI). Recunoașterea compușilor cromului

DEFINIȚIE

Crom situat în a patra perioadă a grupei VI a subgrupei secundare (B) a Tabelului periodic. Denumirea – Cr. Sub forma unei substanțe simple - un metal strălucitor alb-cenușiu.

Chrome are o structură cu zăbrele cubică centrată pe corp. Densitate - 7,2 g/cm3. Punctele de topire și de fierbere sunt 1890 o C și, respectiv, 2680 o C.

Starea de oxidare a cromului în compuși

Cromul poate exista sub forma unei substanțe simple - un metal, iar starea de oxidare a metalelor în stare elementară este egală cu zero, deoarece distribuția densității electronilor în ele este uniformă.

Stări de oxidare (+2) Și (+3) cromul apare în oxizi (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), hidroxizi (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halogenuri (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3). ), sulfați (Cr +2SO4, Cr+32(SO4)3) și alți compuși.

Cromul se caracterizează și prin starea sa de oxidare (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr + 6 O 4, H 2 Cr + 6 2 O 7, K 2 Cr + 6 2 O 7 etc.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Crom

CROM-A; m.[din greacă chrōma - culoare, vopsea]

1. Element chimic (Cr), un metal dur de culoare gri-oțel (utilizat la fabricarea aliajelor dure și pentru acoperirea produselor metalice).

2. Piele moale subțire tăbăcită cu săruri ale acestui metal. Cizme din crom.

3. Un tip de vopsea galbenă obținută din cromați.

◁ Chrome (vezi).

(lat. Crom), element chimic din grupa VI a tabelului periodic. Numit din greacă. chrōma - culoare, vopsea (datorită culorii strălucitoare a compușilor). Metal albăstrui-argintiu; densitate 7,19 g/cm3, t pl 1890°C. Nu se oxidează în aer. Principalele minerale sunt spinelele de crom. Cromul este o componentă esențială a oțelurilor inoxidabile, rezistente la acizi, rezistente la căldură și a unui număr mare de alte aliaje (nicrom, crom, stellit). Folosit pentru cromare. Compușii cromului sunt agenți oxidanți, pigmenți anorganici, agenți de bronzare.

CROM (crom latin, din grecescul crom - culoare, culoare; compușii cromului sunt caracterizați printr-o paletă largă de culori), Cr (a se citi „crom”), un element chimic cu număr atomic 24, greutate atomică 51,9961. Situat în grupa VIB în perioada a 4-a a tabelului periodic al elementelor.
Cromul natural constă dintr-un amestec de patru nuclizi stabili: 50 Cr (conținutul amestecului 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) și 54 Cr (2,36%). Configurație a două straturi electronice exterioare 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Stările de oxidare variază de la 0 la +6, cele mai tipice sunt +3 (cele mai stabile) și +6 (valențe III și VI).
Raza atomului neutru 0,127 nm, raza ionului (numărul de coordonare 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm și Cr 6+ 0,044 nm. Energiile de ionizare secvențială sunt 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 și 90,6 eV. Afinitate electronică 1,6 eV. Electronegativitatea după Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66.
Istoria descoperirii
În 1766, în vecinătatea Ekaterinburgului a fost descoperit un mineral, numit „plumb roșu siberian”, PbCrO 4. Numele modern este crocoite. În 1797, chimistul francez L. N. Vauquelin (cm. VAUCLIN Louis Nicolas) a izolat din acesta un nou metal refractar (cel mai probabil Vauquelin a obținut carbură de crom).
Fiind în natură
Conținutul din scoarța terestră este de 0,035% din greutate. Conținutul de crom din apa de mare este de 2·10 -5 mg/l. Cromul nu se găsește practic niciodată în formă liberă. Face parte din peste 40 de minerale diferite (cromit FeCr 2 O 4, volkonskoit, uvarovit, vokelenit etc.). Unii meteoriți conțin compuși de sulfură de crom.
Chitanță
Materia primă industrială pentru producția de crom și aliaje pe bază de crom este cromitul. Prin reducerea topirii cromitului cu cocs (agent reducător), minereu de fier și alte componente, se obține ferocrom cu un conținut de crom de până la 80% (în greutate).
Pentru a obține crom metalic pur, cromitul este arse cu sodă și calcar în cuptoare:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cromatul de sodiu rezultat Na2Cr04 este levigat cu apă, soluţia este filtrată, evaporată şi tratată cu acid. În acest caz, cromatul de Na 2 CrO 4 se transformă în dicromat de Na 2 Cr 2 O 7:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Bicromatul rezultat este redus cu sulf:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Oxidul de crom(III) pur rezultat Cr2O3 este supus la aluminotermie:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
Siliciul este, de asemenea, utilizat:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Pentru a obține crom de înaltă puritate, cromul tehnic este purificat electrochimic din impurități.
Proprietati fizice si chimice
În forma sa liberă, este un metal alb-albăstrui cu o rețea cubică centrată pe corp, A= 0,28845 nm. La o temperatură de 39°C se schimbă de la o stare paramagnetică la o stare antiferomagnetică (punctul Néel). Punct de topire 1890°C, punctul de fierbere 2680°C. Densitate 7,19 kg/dm3.
Stabil în aer. La 300°C arde pentru a forma oxidul de crom (III) verde Cr 2 O 3, care are proprietăți amfotere. Prin fuzionarea Cr 2 O 3 cu alcalii se obțin cromiți:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Oxidul de crom (III) necalcinat se dizolvă ușor în soluții alcaline și acizi:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Descompunerea termică a crom carbonil Cr(OH) 6 produce oxid roșu de crom (II) CrO. Hidroxidul maro sau galben Cr(OH) 2 cu proprietăți slab bazice se precipită atunci când se adaugă alcalii la soluțiile de săruri de crom (II).
Descompunerea atentă a oxidului de crom (VI) CrO 3 în condiții hidrotermale produce dioxid de crom (IV) CrO 2, care este feromagnetic și are conductivitate metalică.
Când acidul sulfuric concentrat reacționează cu soluții de dicromați, se formează cristale roșii sau violet-roșu de oxid de crom (VI) CrO 3. Un oxid tipic acid, atunci când interacționează cu apa formează acizi cromici puternici instabili: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic și alții.
Se cunosc halogenuri care corespund diferitelor stări de oxidare ale cromului. Au fost sintetizate dihalogenuri de crom CrF2, CrCl2, CrBr2 şi CrI2 şi trihalogenuri CrF3, CrCl3, CrBr3 şi CrI3. Cu toate acestea, spre deosebire de compuși similari de aluminiu și fier, triclorura CrCl 3 și tribromura de crom CrBr 3 sunt nevolatile.
Dintre tetrahalogenurile de crom, CrF 4 este stabil, tetraclorura de crom CrCl 4 există numai în vapori. Este cunoscută hexafluorura de crom CrF 6.
Au fost obţinute şi caracterizate oxihalogenuri de crom CrO2F2 şi CrO2CI2.
Compuși ai cromului cu bor (boruri Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 și Cr 5 B 3), cu carbon (carburi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 și Cr 3 C 2), au fost sintetizate cu siliciu (siliciuri Cr3Si, Cr5Si3 şi CrSi) şi azot (nitruri CrN şi Cr2N).
Compușii de crom (III) sunt cei mai stabili în soluții. În această stare de oxidare, cromul corespunde atât formei cationice, cât și formei anionice, de exemplu, 3-anionului existent într-un mediu alcalin.
Când compușii de crom (III) sunt oxidați într-un mediu alcalin, se formează compușii de crom (VI):
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) corespunde unui număr de acizi care există numai în soluții apoase: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic, H 3 Cr 3 O 10 tricromic și alții care formează săruri - cromați, dicromați, tricromați, etc.
În funcție de aciditatea mediului, anionii acestor acizi se transformă cu ușurință unul în altul. De exemplu, atunci când o soluție galbenă de cromat de potasiu K 2 CrO 4 este acidulată, se formează dicromat de potasiu portocaliu K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Dar dacă se adaugă o soluție alcalină la soluția portocalie de K 2 Cr 2 O 7, culoarea devine din nou galbenă deoarece se formează din nou cromat de potasiu K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Când o soluție de sare de bariu este adăugată la o soluție galbenă care conține ioni de cromat, un precipitat galben de cromat de bariu BaCrO4 precipită:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Compușii de crom (III) sunt agenți puternici de oxidare, de exemplu:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Aplicație
Utilizarea cromului se bazează pe rezistența sa la căldură, duritate și rezistență la coroziune. Sunt folosite pentru producerea aliajelor: oțel inoxidabil, nicrom, etc. Pentru acoperirile decorative rezistente la coroziune se folosește o cantitate mare de crom. Compușii de crom sunt materiale rezistente la foc. Oxidul de crom (III) este un pigment de vopsea verde, inclus și în materialele abrazive (paste GOI). Schimbarea culorii la reducerea compușilor de crom (VI) este utilizată pentru a efectua o analiză rapidă a conținutului de alcool din aerul expirat.
Cationul Cr3+ face parte din alaunul potasiu-crom KCr(SO4)2·12H2O utilizat în tăbăcirea pieilor.
Acțiune fiziologică
Cromul este unul dintre elementele biogene și este inclus în mod constant în țesuturile plantelor și animalelor. La animale, cromul este implicat în metabolismul lipidelor, proteinelor (parte a enzimei tripsina) și carbohidraților. O scădere a conținutului de crom în alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere și o creștere a colesterolului din sânge.
Cromul metalic este practic netoxic, dar praful de crom metal este iritant pentru țesutul pulmonar. Compușii de crom (III) provoacă dermatită. Compușii cromului (VI) conduc la diferite boli umane, inclusiv cancer. Concentrația maximă admisă de crom(VI) în aerul atmosferic este de 0,0015 mg/m3.

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Vedeți ce este „chrome” în alte dicționare:

crom- crom și... Dicționar de ortografie rusă

crom- crom/… Dicționar morfem-ortografic

- (din grecescul chroma color, vopsea). Un metal cenușiu extras din minereu de crom. Dicționar de cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. Metal CROMAT de culoare cenușie; în forma sa pură x. nefolosit; legături cu... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

CROM- vezi CROM (Cr). Compușii cromului se găsesc în apele uzate de la multe întreprinderi industriale producătoare de săruri de crom, acetilenă, taninuri, anilină, linoleum, hârtie, vopsele, pesticide, materiale plastice etc. Compușii trivalenți se găsesc în apă... ... Bolile peștilor: un ghid

CHROME, a, soț. 1. Element chimic, metal dur, gri deschis, lucios. 2. Tip de vopsea galbenă (specială). | adj. crom, aya, oh (la 1 valoare) și crom, aya, oh. Oțel crom. Minereu de crom. II. CHROME, a, soț. Un tip de piele moale, subțire. | adj... Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

crom- a, m. crom m. novolat. crom lat. croma gr. colorant. 1. Elementul chimic este un metal argintiu dur utilizat la fabricarea aliajelor dure și pentru acoperirea produselor metalice. BAS 1. Metal descoperit de Vauquelin... ... Dicționar istoric al galicismelor limbii ruse

CROM- CROM, Crom (din vopsea chroma grecească), simbol I. SG, chimic. element cu at. cântărind 52,01 (izotopi 50, 52, 53, 54); numărul de serie 24, pentru! ocupă un loc în subgrupa pară a VI a grupei j a tabelului periodic. Compușii X. se găsesc adesea în natură... Marea Enciclopedie Medicală

- (lat. Crom) Cr, element chimic din grupa VI a tabelului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 24, masă atomică 51,9961. Nume din greacă. culoare cromatică, vopsea (datorită culorii strălucitoare a compusului). Metal argintiu albăstrui; densitate 7,19… … Dicţionar enciclopedic mare

CHROME 1, a, m. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

CROM 2, a, m. Un tip de piele moale, subțire. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

Descoperirea cromului datează dintr-o perioadă de dezvoltare rapidă a studiilor chimice și analitice ale sărurilor și mineralelor. În Rusia, chimiștii au avut un interes deosebit pentru analiza mineralelor găsite în Siberia și aproape necunoscute în Europa de Vest. Unul dintre aceste minerale a fost minereul de plumb roșu siberian (crocoit), descris de Lomonosov. Mineralul a fost examinat, dar în el nu s-au găsit decât oxizi de plumb, fier și aluminiu. Totuși, în 1797, Vaukelin, fierbând o probă măcinată fin de mineral cu potasiu și precipitare de carbonat de plumb, a obținut o soluție de culoare portocalie-roșu. Din această soluție a cristalizat o sare roșu rubin, din care s-au izolat oxidul și metalul liber, diferit de toate metalele cunoscute. Vauquelin l-a sunat Crom ( Crom ) din cuvântul grecesc- colorare, culoare; Adevărat, ceea ce s-a înțeles aici nu era proprietatea metalului, ci sărurile sale viu colorate.

Fiind în natură.

Cel mai important minereu de crom de importanță practică este cromitul, a cărui compoziție aproximativă corespunde formulei FeCrO ​​​​4.

Se găsește în Asia Mică, Urali, America de Nord și Africa de Sud. Mineralul crocoit mai sus menționat – PbCrO 4 – este de asemenea de importanță tehnică. Oxidul de crom (3) și unii dintre ceilalți compuși ai săi se găsesc și în natură. În scoarța terestră, conținutul de crom în metal este de 0,03%. Crom a fost găsit în Soare, stele și meteoriți.

Proprietăți fizice.

Cromul este un metal alb, dur și casant, extrem de rezistent chimic la acizi și alcalii. În aer se oxidează și are o peliculă subțire transparentă de oxid la suprafață. Cromul are o densitate de 7,1 g/cm3, punctul său de topire este +1875 0 C.

Chitanță.

Când minereul de fier de crom este încălzit puternic cu cărbune, cromul și fierul sunt reduse:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Ca rezultat al acestei reacții, se formează un aliaj de crom-fier, care se caracterizează printr-o rezistență ridicată. Pentru a obține crom pur, acesta este redus din oxidul de crom (3) cu aluminiu:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

În acest proces, se folosesc de obicei doi oxizi - Cr 2 O 3 și CrO 3

Proprietăți chimice.

Datorită peliculei de protecție subțiri de oxid care acoperă suprafața cromului, este foarte rezistentă la acizi și alcalii agresivi. Cromul nu reacționează cu acidul azotic și sulfuric concentrat, precum și cu acidul fosforic. Cromul reacționează cu alcalii la t = 600-700 o C. Cu toate acestea, cromul interacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați, înlocuind hidrogenul:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCI = 2CrCI3 + 3H2

La temperaturi ridicate, cromul arde în oxigen, formând oxid(III).

Cromul fierbinte reacționează cu vaporii de apă:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

La temperaturi ridicate, cromul reacționează și cu halogenii, halogenul cu hidrogenul, sulful, azotul, fosforul, carbonul, siliciul, borul, de exemplu:

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Proprietățile fizice și chimice de mai sus ale cromului și-au găsit aplicarea în diferite domenii ale științei și tehnologiei. De exemplu, cromul și aliajele sale sunt folosite pentru a produce acoperiri de înaltă rezistență, rezistente la coroziune în inginerie mecanică. Aliajele sub formă de ferocrom sunt folosite ca unelte de tăiere a metalelor. Aliajele de crom și-au găsit aplicație în tehnologia medicală și în fabricarea echipamentelor tehnologice chimice.

Poziția cromului în tabelul periodic al elementelor chimice:

Cromul conduce subgrupul secundar al grupei VI a tabelului periodic al elementelor. Formula sa electronică este următoarea:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

La umplerea orbitalilor cu electroni în atomul de crom, modelul conform căruia orbitalul 4S ar trebui mai întâi umplut până la starea 4S 2 este încălcat. Cu toate acestea, datorită faptului că orbitalul 3d ocupă o poziție energetică mai favorabilă în atomul de crom, acesta este umplut la valoarea 4d 5 . Acest fenomen se observă în atomii altor elemente ale subgrupurilor secundare. Cromul poate prezenta stări de oxidare de la +1 la +6. Cei mai stabili sunt compușii de crom cu stări de oxidare +2, +3, +6.

Compuși ai cromului divalent.

Oxidul de crom (II) CrO este o pulbere neagră piroforică (piroforicitate - capacitatea de a se aprinde în aer într-o stare fin zdrobită). CrO se dizolvă în acid clorhidric diluat:

CrO + 2HCI = CrCl2 + H2O

În aer, când este încălzit peste 100 0 C, CrO se transformă în Cr 2 O 3.

Sărurile de crom bivalente se formează atunci când cromul metalului este dizolvat în acizi. Aceste reacţii au loc într-o atmosferă de gaz slab activ (de exemplu H 2), deoarece în prezența aerului se produce ușor oxidarea Cr(II) în Cr(III).

Hidroxidul de crom se obține sub formă de precipitat galben prin acțiunea unei soluții alcaline asupra clorurii de crom (II):

CrCI2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr(OH)2 are proprietăți bazice și este un agent reducător. Ionul Cr2+ hidratat este albastru pal. O soluție apoasă de CrCl2 este de culoare albastră. În aer în soluții apoase, compușii Cr(II) se transformă în compuși Cr(III). Acest lucru este pronunțat în special în hidroxidul de Cr(II):

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Compuși trivalenți ai cromului.

Oxidul de crom (III) Cr 2 O 3 este o pulbere verde refractară. Duritatea sa este apropiată de corindon. În laborator se poate obține prin încălzirea dicromatului de amoniu:

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 este un oxid amfoter, atunci când este fuzionat cu alcalii formează cromiți: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Hidroxidul de crom este, de asemenea, un compus amfoter:

Cr(OH)3 + HCI = CrCI3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

CrCl 3 anhidru are aspectul frunzelor violet închis, este complet insolubil în apă rece și se dizolvă foarte lent când este fiert. Sulfatul de crom (III) anhidru Cr 2 (SO 4) 3 este de culoare roz și este, de asemenea, slab solubil în apă. În prezența agenților reducători, formează sulfat de crom violet Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Se cunosc și hidrați de sulfat de crom verzi care conțin mai puțină apă. Crom alaun KCr(SO 4) 2 *12H 2 O cristalizează din soluţii care conţin sulfat de crom violet şi sulfat de potasiu. O soluție de alaun crom devine verde când este încălzită din cauza formării de sulfați.

Reacții cu cromul și compușii acestuia

Aproape toți compușii cromului și soluțiile lor sunt intens colorate. Având o soluție incoloră sau un precipitat alb, putem concluziona cu un grad mare de probabilitate că cromul este absent.

1. Să încălzim puternic în flacăra unui arzător pe o cană de porțelan o astfel de cantitate de dicromat de potasiu care să se potrivească pe vârful unui cuțit. Sarea nu va elibera apa de cristalizare, ci se va topi la o temperatura de aproximativ 400 0 C pentru a forma un lichid inchis la culoare. Să-l mai încălzim câteva minute la foc mare. După răcire, pe ciob se formează un precipitat verde. Să dizolvăm o parte din el în apă (devine galben) și să lăsăm cealaltă parte pe ciob. Sarea s-a descompus la încălzire, rezultând formarea de cromat de potasiu galben K 2 CrO 4 și Cr 2 O 3 verde.
2. Se dizolvă 3 g de bicromat de potasiu în 50 ml de apă. Adăugați puțin carbonat de potasiu într-o parte. Se va dizolva odată cu eliberarea de CO 2, iar culoarea soluției va deveni galben deschis. Cromatul se formează din dicromat de potasiu. Dacă adăugați acum o soluție de acid sulfuric 50% în porții, va apărea din nou culoarea roșu-galben a dicromatului.
3. Se toarnă 5 ml într-o eprubetă. soluție de bicromat de potasiu, se fierbe cu 3 ml de acid clorhidric concentrat sub presiune. Din soluție se eliberează clor gazos toxic galben-verde deoarece cromatul va oxida HCl la Cl 2 și H 2 O. Cromatul în sine se va transforma în clorură de crom trivalent verde. Poate fi izolată prin evaporarea soluției și apoi, topită cu sodă și salpetru, transformată în cromat.
4. Când se adaugă o soluție de nitrat de plumb, cromat galben de plumb precipită; Când interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat roșu-brun de cromat de argint.
5. Se adaugă peroxid de hidrogen la soluția de dicromat de potasiu și se acidifică soluția cu acid sulfuric. Soluția capătă o culoare albastru intens datorită formării peroxidului de crom. Când este agitat cu o anumită cantitate de eter, peroxidul se va transforma într-un solvent organic și îl va colora în albastru. Această reacție este specifică cromului și este foarte sensibilă. Poate fi folosit pentru a detecta cromul în metale și aliaje. În primul rând, trebuie să dizolvați metalul. În timpul fierberii prelungite cu acid sulfuric 30% (puteți adăuga și acid clorhidric), cromul și multe oțeluri sunt parțial dizolvate. Soluția rezultată conține sulfat de crom (III). Pentru a putea efectua o reacție de detectare, o neutralizăm mai întâi cu sodă caustică. Precipită hidroxidul de crom (III) de culoare gri-verde, care se dizolvă în exces de NaOH pentru a forma cromit de sodiu verde. Se filtrează soluția și se adaugă peroxid de hidrogen 30%. Când este încălzită, soluția va deveni galbenă pe măsură ce cromitul se oxidează la cromat. Acidificarea va face ca soluția să pară albastră. Compusul colorat poate fi extras prin agitare cu eter.

Reacții analitice pentru ionii de crom.

1. Se adaugă o soluție de NaOH 2M la 3-4 picături de soluție de clorură de crom CrCl 3 până când precipitatul inițial se dizolvă. Observați culoarea cromitului de sodiu format. Se încălzește soluția rezultată într-o baie de apă. Ce se întâmplă?
2. La 2-3 picături de soluție de CrCl 3 se adaugă un volum egal de soluție de NaOH 8 M și 3-4 picături de soluție de H 2 O 2 3%. Se încălzește amestecul de reacție într-o baie de apă. Ce se întâmplă? Ce precipitat se formează dacă soluția colorată rezultată este neutralizată, i se adaugă CH 3 COOH și apoi Pb(NO 3) 2?
3. Se toarnă 4-5 picături de soluții de sulfat de crom Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 și KMnO 4 în eprubetă. Se încălzește amestecul de reacție timp de câteva minute într-o baie de apă. Observați schimbarea culorii soluției. Ce a cauzat-o?
4. La 3-4 picături de soluție de K 2 Cr 2 O 7 acidulată cu acid azotic, se adaugă 2-3 picături de soluție de H 2 O 2 și se amestecă. Culoarea albastră emergentă a soluției se datorează apariției acidului percromic H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Atenție la descompunerea rapidă a H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
culoare albastru verde

Acidul percromic este mult mai stabil în solvenții organici.

1. La 3-4 picături de soluție de K 2 Cr 2 O 7 acidulată cu acid azotic, se adaugă 5 picături de alcool izoamilic, 2-3 picături de soluție de H 2 O 2 și se agită amestecul de reacție. Stratul de solvent organic care plutește în partea de sus este colorat în albastru strălucitor. Culoarea se estompează foarte lent. Comparați stabilitatea H2CrO6 în faze organice și apoase.
2. Când CrO 4 2- interacționează cu ionii Ba 2+, precipită un precipitat galben de cromat de bariu BaCrO 4.
3. Nitratul de argint formează un precipitat de cromat de argint roșu cărămidă cu ioni de CrO 4 2.
4. Luați trei eprubete. Puneți 5-6 picături de soluție de K 2 Cr 2 O 7 într-una dintre ele, același volum de soluție de K 2 CrO 4 în a doua și trei picături din ambele soluții în a treia. Apoi adăugați trei picături de soluție de iodură de potasiu în fiecare eprubetă. Explicați rezultatul dvs. Acidificați soluția în a doua eprubetă. Ce se întâmplă? De ce?

Experimente distractive cu compuși de crom

1. Un amestec de CuSO4 și K2Cr2O7 devine verde când se adaugă alcali și devine galben în prezența acidului. Prin încălzirea a 2 mg de glicerol cu ​​o cantitate mică de (NH 4) 2 Cr 2 O 7 și apoi adăugarea de alcool, după filtrare se obține o soluție de culoare verde strălucitor, care se îngălbenește atunci când se adaugă acid și devine verde într-un mediu neutru sau alcalin. mediu inconjurator.
2. Pune un „amestec de rubin” în centrul unei cutii de tablă cu termită - măcinat cu grijă și așezat în folie de aluminiu Al 2 O 3 (4,75 g) cu adaos de Cr 2 O 3 (0,25 g). Pentru ca borcanul să nu se răcească mai mult, este necesar să-l îngropați sub marginea de sus în nisip, iar după ce termita este aprinsă și începe reacția, acoperiți-l cu o foaie de fier și acoperiți-l cu nisip. Scoate borcanul într-o zi. Rezultatul este o pudră roșie de rubin.
3. 10 g dicromat de potasiu se macina cu 5 g azotat de sodiu sau potasiu si 10 g zahar. Amestecul este umezit și amestecat cu colodion. Dacă pulberea este comprimată într-un tub de sticlă, apoi bățul este împins afară și dat foc la sfârșit, un „șarpe” va începe să se târască afară, mai întâi negru, iar după răcire - verde. Un bețișor cu diametrul de 4 mm arde cu o viteză de aproximativ 2 mm pe secundă și se extinde de 10 ori.
4. Dacă amestecați soluții de sulfat de cupru și dicromat de potasiu și adăugați puțină soluție de amoniac, se va forma un precipitat maro amorf din compoziția 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, care se dizolvă în acid clorhidric pentru a forma o soluție galbenă și în exces de amoniac se obţine o soluţie verde. Dacă mai adăugați alcool la această soluție, se va forma un precipitat verde, care după filtrare devine albastru, iar după uscare, albastru-violet cu sclipici roșii, clar vizibil la lumină puternică.
5. Oxidul de crom rămas după experimentele „vulcan” sau „șerpii faraonului” poate fi regenerat. Pentru a face acest lucru, trebuie să topiți 8 g de Cr 2 O 3 și 2 g de Na 2 CO 3 și 2,5 g de KNO 3 și tratați aliajul răcit cu apă clocotită. Rezultatul este un cromat solubil, care poate fi transformat în alți compuși Cr(II) și Cr(VI), inclusiv dicromatul de amoniu original.

Exemple de tranziții redox care implică cromul și compușii săi

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
b) CrO + H2O = Cr(OH)2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Element de crom ca artist

Chimiștii au apelat destul de des la problema creării pigmenților artificiali pentru pictură. În secolele XVIII-XIX a fost dezvoltată tehnologia pentru producerea multor materiale de pictură. Louis Nicolas Vauquelin în 1797, care a descoperit elementul necunoscut anterior crom în minereul roșu siberian, a pregătit o vopsea nouă, remarcabil de stabilă - verde crom. Cromoforul său este oxidul de crom (III) hidratat. A început să fie produs sub numele de „verde smarald” în 1837. Ulterior, L. Vauquelin a propus mai multe vopsele noi: barit, zinc și galben crom. De-a lungul timpului, au fost înlocuiți cu pigmenți mai persistenti pe bază de cadmiu galben și portocaliu.

Cromul verde este cea mai durabilă și rezistentă la lumină, care nu este susceptibilă la gazele atmosferice. Crom verde măcinat în ulei are putere mare de acoperire și este capabil să se usuce rapid, motiv pentru care este folosit încă din secolul al XIX-lea. este utilizat pe scară largă în pictură. Este de mare importanță în pictura pe porțelan. Faptul este că produsele din porțelan pot fi decorate atât cu vopsea subglazură, cât și cu supraglazură. În primul caz, vopselele sunt aplicate doar pe suprafața unui produs ușor ars, care este apoi acoperit cu un strat de glazură. Urmează arderea principală, la temperatură ridicată: pentru a sinteriza masa de porțelan și a topi glazura, produsele sunt încălzite la 1350 - 1450 0 C. Foarte puține vopsele pot rezista la o temperatură atât de ridicată fără modificări chimice, iar în vechiul zilele erau doar două - cobalt și crom. Oxidul de cobalt negru aplicat pe suprafața unui produs din porțelan fuzionează cu glazura în timpul arderii, interacționând chimic cu acesta. Ca rezultat, se formează silicați de cobalt albastru strălucitor. Toată lumea cunoaște bine această veselă din porțelan albastru decorat cu cobalt. Oxidul de crom (III) nu reacționează chimic cu componentele glazurii și pur și simplu se află între cioburi de porțelan și glazura transparentă ca un strat „oarb”.

Pe lângă verdele crom, artiștii folosesc vopsele obținute din volkonskoit. Acest mineral din grupul montmorilloniților (un mineral argilos din subclasa silicaților complecși Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 a fost descoperit în 1830 de mineralogul rus Kemmerer și numit în onoarea lui M.N. Volkonskaya, fiica eroului bătăliei de la Borodino, generalul N. .N. Raevsky, soția decembristului S.G. Volkonsky.Volkonskoite este o argilă care conține până la 24% oxid de crom, precum și oxizi de aluminiu și fier (III).Compoziția a mineralului, găsit în regiunile Ural, Perm și Kirov, este inconsecvent.determină culoarea sa variată - de la culoarea bradului întunecat de iarnă la culoarea verde strălucitor a unei broaște de mlaștină.

Pablo Picasso s-a adresat geologilor țării noastre cu o solicitare de a studia rezervele de volkonskoit, care produce vopsea cu un ton unic de proaspăt. În prezent, a fost dezvoltată o metodă de producere a volkonskoitului artificial. Este interesant de observat că, conform cercetărilor moderne, pictorii de icoane ruși au folosit vopsele din acest material încă din Evul Mediu, cu mult înainte de descoperirea sa „oficială”. Verdele Guinier (create în 1837), a cărei cromoformă este oxidul de crom hidrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, în care o parte din apă este legată chimic și o parte este adsorbită, a fost, de asemenea, cunoscut printre artiști. Acest pigment conferă vopselei o nuanță de smarald.

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

Crom(lat. Cromiu), Cr, element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 24, masă atomică 51,996; metal de culoare albăstruie-oțel.

Izotopi naturali stabili: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) și 54 Cr (2,38%). Dintre izotopii radioactivi artificiali, cel mai important este 51 Cr (timp de înjumătățire T ½ = 27,8 zile), care este folosit ca indicator izotop.

Referință istorică. Cromul a fost descoperit în 1797 de L. N. Vauquelin în mineralul crocoit - cromat natural de plumb PbCrO 4 . Chrome și-a primit numele de la cuvântul grecesc chroma - culoare, vopsea (datorită varietății de culori ale compușilor săi). Independent de Vauquelin, cromul a fost descoperit în crocoit în 1798 de către omul de știință german M. G. Klaproth.

Distribuția cromului în natură. Conținutul mediu de crom din scoarța terestră (clarke) este de 8,3·10 -3%. Acest element este probabil mai caracteristic mantalei Pământului, deoarece rocile ultramafice, despre care se crede că sunt cel mai apropiate ca compoziție de mantaua Pământului, sunt îmbogățite în Crom (2·10 -4%). Cromul formează minereuri masive și diseminate în rocile ultramafice; Formarea celor mai mari depozite de crom este asociată cu acestea. În rocile bazice, conținutul de Crom atinge doar 2·10 -2%, în rocile acide - 2,5·10 -3%, în rocile sedimentare (gresii) - 3,5·10 -3%, în șisturi argiloase - 9·10 -3 %. Cromul este un migrant acvatic relativ slab; Conținutul de crom în apa de mare este de 0,00005 mg/l.

În general, Cromul este un metal în zonele adânci ale Pământului; meteoriții pietroși (analogi ai mantalei) sunt și ei îmbogățiți în Crom (2,7·10 -1%). Sunt cunoscute peste 20 de minerale de crom. Doar spinelele cromate (până la 54% Cr) sunt de importanță industrială; în plus, cromul este conținut într-o serie de alte minerale, care însoțesc adesea minereurile de crom, dar nu au o valoare practică în sine (uvarovit, volkonskoit, kemerit, fuchsite).

Proprietățile fizice ale cromului. Cromul este un metal dur, greu, refractar. Pure Chrome este ductil. Cristalizează într-o rețea centrată pe corp, a = 2,885Å (20 °C); la 1830 °C este posibil să se transforme într-o modificare cu o rețea centrată pe fețe, a = 3,69 Å.

Raza atomică 1,27 Å; razele ionice ale Cr2+ 0,83 Å, Cr3+ 0,64 Å, Cr6+ 0,52 Å. Densitate 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; punctul de fierbere 2480 °C. Capacitate termică specifică 0,461 kJ/(kg K) (25°C); coeficient termic de dilatare liniară 8,24·10 -6 (la 20 °C); coeficient de conductivitate termică 67 W/(m K) (20 °C); rezistivitate electrică 0,414 μΩ m (20 °C); coeficientul termic al rezistenței electrice în intervalul 20-600 °C este 3,01·10 -3. Cromul este antiferomagnetic, sensibilitate magnetică specifică 3,6·10 -6. Duritatea Brinell a cromului de înaltă puritate este de 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Proprietățile chimice ale cromului. Configurația electronică externă a atomului de crom este 3d 5 4s 1. În compuși prezintă de obicei stări de oxidare +2, +3, +6, dintre care Cr 3+ este cel mai stabil; Sunt cunoscuți compuși individuali în care cromul are stări de oxidare +1, +4, +5. Cromul este inactiv din punct de vedere chimic. În condiții normale, este rezistent la oxigen și umiditate, dar se combină cu fluorul pentru a forma CrF 3 . Peste 600 °C interacționează cu vaporii de apă, dând Cr 2 O 3; azot - Cr2N, CrN; carbon - Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2; sulf - Cr2S3. Atunci când este fuzionat cu bor, formează borura CrB, iar cu siliciu formează siliciuri Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Cromul formează aliaje cu multe metale. Interacțiunea cu oxigenul este destul de activă la început, apoi încetinește brusc din cauza formării unei pelicule de oxid pe suprafața metalului. La 1200 °C filmul este distrus și oxidarea continuă rapid din nou. Cromul se aprinde în oxigen la 2000 °C pentru a forma oxidul verde închis al cromului (III) Cr 2 O 3. Pe lângă oxidul (III) sunt cunoscuți și alți compuși cu oxigen, de exemplu CrO, CrO 3, obținuți indirect. Cromul reacționează ușor cu soluțiile diluate de acizi clorhidric și sulfuric pentru a forma clorură și sulfat de crom și eliberează hidrogen; Vodcă Regia și acid azotic pasiv crom.

Pe măsură ce gradul de oxidare crește, proprietățile acide și oxidante ale Cromului cresc.Derivații Cr 2+ sunt agenți reducători foarte puternici. Ionul Cr 2+ se formează în prima etapă a dizolvării Cromului în acizi sau în timpul reducerii Cr 3+ într-o soluție acidă cu zinc. Oxidul hidrat Cr(OH)2 la deshidratare se transformă în Cr2O3. Compușii Cr 3+ sunt stabili în aer. Pot fi atât agenți reducători, cât și oxidanți. Cr 3+ poate fi redus într-o soluție acidă cu zinc la Cr 2+ sau oxidat într-o soluție alcalină la CrO 4 2- cu brom și alți agenți de oxidare. Hidroxidul Cr(OH) 3 (sau mai degrabă Cr 2 O 3 nH 2 O) este un compus amfoter care formează săruri cu cationul Cr 3+ sau săruri ale cromiților acidului cromos HC-O 2 (de exemplu, KS-O 2, NaCrO2). Compușii Cr 6+: anhidrida cromică CrO 3, acizii cromici și sărurile acestora, dintre care cei mai importanți sunt cromații și dicromații - agenți oxidanți puternici. Cromul formează un număr mare de săruri cu acizii care conțin oxigen. Compușii complecși de crom sunt cunoscuți; Sunt deosebit de numeroși compușii complecși Cr 3+, în care Cromul are un număr de coordonare de 6. Există un număr semnificativ de compuși cu peroxid de crom

Obținerea Chrome.În funcție de scopul utilizării, se obține Crom de diferite grade de puritate. Materia primă este de obicei spinelele de crom, care sunt îmbogățite și apoi topite cu potasiu (sau sifon) în prezența oxigenului atmosferic. În raport cu componenta principală a minereurilor care conțin Cr 3 +, reacția este următoarea:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Cromatul de potasiu rezultat K 2 CrO 4 este levigat cu apă fierbinte şi acţiunea H 2 SO 4 îl transformă în dicromat K 2 Cr 2 O 7 . In continuare, prin actiunea unei solutii concentrate de H 2 SO 4 asupra K 2 Cr 2 O 7 se obtine anhidrida cromica C 2 O 3 sau prin incalzirea K 2 Cr 2 O 7 cu sulf - Oxid de crom (III) C 2 O 3.

Cel mai pur Crom în condiții industriale se obține fie prin electroliza soluțiilor apoase concentrate de CrO 3 sau Cr 2 O 3 care conțin H 2 SO 4, fie prin electroliza sulfatului de crom Cr 2 (SO 4) 3. În acest caz, cromul este eliberat pe un catod din aluminiu sau oțel inoxidabil. Purificarea completă a impurităților se realizează prin tratarea cromului cu hidrogen deosebit de pur la temperaturi ridicate (1500-1700 °C).

De asemenea, este posibil să se obțină Crom pur prin electroliza topiturii de CrF 3 sau CrCl 3 într-un amestec cu fluoruri de sodiu, potasiu, calciu la o temperatură de aproximativ 900 ° C într-o atmosferă de argon.

Cromul se obţine în cantităţi mici prin reducerea Cr 2 O 3 cu aluminiu sau siliciu. În metoda aluminotermă, un amestec preîncălzit de Cr 2 O 3 și pulbere de Al sau așchii cu aditivi de agenți oxidanți este încărcat într-un creuzet, unde reacția este excitată prin aprinderea amestecului de Na 2 O 2 și Al până când creuzetul este umplut cu Crom și zgură. Cromul silicotermic este topit în cuptoarele cu arc. Puritatea cromului rezultat este determinată de conținutul de impurități în Cr2O3 și în Al sau Si utilizat pentru reducere.

Aliajele de crom - ferocrom și crom siliciu - sunt produse pe scară largă în industrie.

Aplicarea cromului. Utilizarea Chrome se bazează pe rezistența sa la căldură, duritate și rezistență la coroziune. Cel mai mult, cromul este folosit pentru topirea oțelurilor cu crom. Aluminiul și cromul silicotermic este utilizat pentru topirea nicromului, nimonicului, altor aliaje de nichel și a stellitului.

O cantitate semnificativă de crom este utilizată pentru acoperirile decorative rezistente la coroziune. Cromul pulbere este utilizat pe scară largă în producția de produse metalo-ceramice și materiale pentru electrozi de sudare. Cromul sub formă de ion Cr 3+ este o impuritate în rubin, care este folosit ca piatră prețioasă și material laser. Compușii de crom sunt utilizați pentru a grava țesăturile în timpul vopsirii. Unele săruri de crom sunt folosite ca componentă a soluțiilor de tăbăcire în industria pielii; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - ca vopsele de artă. Produsele refractare crom-magnezit sunt fabricate dintr-un amestec de cromit și magnezit.

Compușii cromului (în special derivații Cr 6+) sunt toxici.

Crom în corp. Cromul este unul dintre elementele biogene și este inclus în mod constant în țesuturile plantelor și animalelor. Conținutul mediu de crom în plante este de 0,0005% (92-95% din crom se acumulează în rădăcini), la animale - de la zece miimi la zece milioane de procente. La organismele planctonice, coeficientul de acumulare al Cromului este enorm - 10 000-26 000. Plantele mai înalte nu tolerează concentrații de Crom mai mari de 3-10 -4 mol/l. În frunze este prezent sub forma unui complex cu un nivel molecular scăzut, care nu este asociat cu structurile subcelulare. La animale, cromul este implicat în metabolismul lipidelor, proteinelor (parte a enzimei tripsina) și carbohidraților (o componentă structurală a factorului rezistent la glucoză). Principala sursă de crom la animale și la oameni este hrana. O scădere a conținutului de crom în alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere, o creștere a colesterolului din sânge și o scădere a sensibilității țesuturilor periferice la insulină.

Otrăvirea cu crom și compușii săi are loc în timpul producerii lor; în inginerie mecanică (acoperiri galvanice); metalurgie (aditivi de aliaje, aliaje, refractare); la fabricarea pieilor, vopselelor etc. Toxicitatea compuşilor cromului depinde de structura lor chimică: dicromaţii sunt mai toxici decât cromaţii, compuşii Cr (VI) sunt mai toxici decât compuşii Cr (II), Cr (III). Formele inițiale ale bolii se manifestă printr-o senzație de uscăciune și durere la nivelul nasului, durere în gât, dificultăți de respirație, tuse etc.; pot dispărea atunci când contactul cu Chromium este oprit. În cazul contactului prelungit cu compușii de crom, se dezvoltă semne de intoxicație cronică: cefalee, slăbiciune, dispepsie, pierdere în greutate și altele. Funcțiile stomacului, ficatului și pancreasului sunt afectate. Posibilă bronșită, astm bronșic, pneumoscleroză difuză. Când este expus la Crom pe piele, se pot dezvolta dermatită și eczeme. Conform unor date, compușii de crom, în principal Cr(III), au un efect cancerigen.

Și grăsimi.

Oamenii de știință spun că nivelul colesterolului este afectat de crom. Element Este considerat biogen, adică este necesar pentru organism, nu numai pentru cel uman, ci și pentru toate mamiferele.

Cu o lipsă de crom, creșterea lor încetinește și colesterolul „sare”. Norma este de 6 miligrame de crom din greutatea totală a unei persoane.

Ionii substanței se găsesc în toate țesuturile corpului. Ar trebui să luați 9 micrograme pe zi.

Le puteți lua din fructe de mare, orz perlat, sfeclă, ficat și carne de rață. În timp ce cumpărați produse, vă vom spune despre alte scopuri și proprietăți ale cromului.

Proprietățile cromului

Cromul este un element chimic legate de metale. Culoarea substanței este albastru-argintiu.

Elementul are al 24-lea număr atomic sau, după cum se spune, numărul atomic.

Numărul indică numărul de protoni din nucleu. În ceea ce privește electronii care se rotesc în apropiere, ei au o proprietate specială - să cadă.

Aceasta înseamnă că una sau două particule se pot muta de la un subnivel la altul.

Ca rezultat, al 24-lea element este capabil să umple pe jumătate al treilea subnivel. Se obține o configurație electronică stabilă.

Defectarea electronilor este un fenomen rar. În afară de crom, singurele care vin în minte sunt, poate, , , și .

Ca și a 24-a substanță, sunt inactive din punct de vedere chimic. Nu atunci atomul ajunge într-o stare stabilă pentru a reacționa cu toată lumea.

În condiții normale cromul este un element al tabelului periodic, care poate fi doar „agitat”.

Acesta din urmă este antipodul celei de-a 24-a substanțe și este maxim activ. Reacția produce fluor crom.

Element, proprietăți despre care se discută, nu se oxidează, nu se teme de umiditate și materiale refractare.

Acestea din urmă caracteristice „întârzie” reacțiile care sunt posibile în timpul încălzirii. Astfel, interacțiunea cu vaporii de apă începe doar la 600 de grade Celsius.

Rezultatul este oxidul de crom. De asemenea, începe reacția cu, dând nitrura celui de-al 24-lea element.

La 600 de grade, sunt posibili și mai mulți compuși cu și formarea de sulfuri.

Dacă temperatura crește la 2000, cromul se va aprinde la contactul cu oxigenul. Rezultatul arderii va fi un oxid verde închis.

Acest precipitat reacționează ușor cu soluțiile și acizii. Rezultatul interacțiunii este clorură de crom și sulfură. Toți compușii celei de-a 24-a substanțe sunt, de regulă, viu colorați.

În forma sa pură, de bază caracteristicile elementului de crom– toxicitate. Praful de metal irită țesutul pulmonar.

Pot apărea dermatita, adică boli alergice. În consecință, este mai bine să nu depășiți norma de crom pentru organism.

Există, de asemenea, un standard pentru conținutul elementului 24 în aer. Ar trebui să existe 0,0015 miligrame pe metru cub de atmosferă. Depășirea standardului este considerată poluare.

Cromul metalului are o densitate mare - mai mult de 7 grame pe centimetru cub. Aceasta înseamnă că substanța este destul de grea.

Metalul este, de asemenea, destul de înalt. Depinde de temperatura electrolitului și densitatea curentului. Ciupercile și mucegaiul par să respecte acest lucru.

Dacă impregnezi lemnul cu o compoziție de crom, microorganismele nu vor începe să-l distrugă. Constructorii folosesc asta.

De asemenea, sunt mulțumiți de faptul că lemnul tratat arde mai rău, deoarece cromul este un metal refractar. Vă vom spune în continuare cum și unde mai poate fi aplicat.

Aplicarea cromului

Cromul este un element de aliereîn timpul topirii. Vă amintiți că, în condiții normale, al 24-lea metal nu se oxidează și nu ruginește?

Baza oțelurilor este . Nu se poate lăuda cu astfel de proprietăți. De aceea se adauga crom, care creste rezistenta la coroziune.

În plus, adăugarea celei de-a 24-a substanțe reduce punctul critic al vitezei de răcire.

Cromul siliconotermic este folosit pentru topire. Acesta este un duet al celui de-al 24-lea element cu nichel.

Aditivii utilizați sunt siliciu, . Nichelul este responsabil pentru ductilitatea sa, iar cromul este responsabil pentru rezistența la oxidare și duritatea sa.

Combinați cromul și s. Rezultatul este un stellit foarte dur. Aditivii acestuia sunt molibdenul și.

Compoziția este costisitoare, dar este necesară pentru suprafața pieselor mașinii pentru a le crește rezistența la uzură. Stellitul este, de asemenea, pulverizat pe mașinile de lucru.

De regulă, se folosesc acoperiri decorative rezistente la coroziune compuși ai cromului.

Gama luminoasă a culorilor lor este utilă. În metalo-ceramică, culoarea nu este necesară, prin urmare, se folosește crom sub formă de pulbere. Se adaugă, de exemplu, pentru rezistență stratului inferior al coroanelor pt.

Formula de crom- componenta. Acesta este un mineral din grup, dar nu are culoarea obișnuită.

Uvarovitul este o piatră și cromul îl face astfel. Nu este un secret că sunt folosite.

Varietatea verde a pietrei nu face excepție și este apreciată mai sus decât cea roșie pentru că este rară. De asemenea, se va reduce puțin la cele standard.

Acesta este, de asemenea, un plus, deoarece inserțiile minerale sunt mai greu de zgâriat. Piatra este tăiată fațetată, adică prin formarea de unghiuri, ceea ce mărește jocul de lumină.

Exploatarea cromului

Nu este profitabil să extragi crom din minerale. Majoritatea cu al 24-lea element sunt folosite în întregime.

În plus, conținutul de crom în, de regulă, este scăzut. Substanța este extrasă, practic, din minereuri.

Asociat cu unul dintre ei deschidere crom. A fost găsit în Siberia. În secolul al XVIII-lea, acolo a fost găsit crocoit. Acesta este un minereu de plumb roșu.

Baza sa este, al doilea element este crom. Un chimist german pe nume Lehmann a reușit să o descopere.

La momentul descoperirii crocoitei, el vizita Sankt Petersburg, unde a efectuat experimente. Acum, al 24-lea element este obținut prin electroliza soluțiilor apoase concentrate de oxid de crom.

Electroliza sulfatului este, de asemenea, posibilă. Acestea sunt 2 moduri de a obține cel mai pur crom. Moleculă oxidul sau sulfatul este distrus într-un creuzet, unde compușii originali sunt incendiați.

Al 24-lea element este separat, restul merge la zgură. Tot ce rămâne este să topești cromul într-un arc. Așa se extrage cel mai pur metal.

Există și alte modalități de a obține element de crom, de exemplu, reducerea oxidului său cu siliciu.

Dar această metodă produce metal cu un număr mare de impurități și, în plus, este mai scumpă decât electroliza.

Prețul Chrome

În 2016, costul cromului este încă în scădere. Ianuarie a început de la 7.450 USD pe tonă.

Până la mijlocul verii, ei cer doar 7.100 de unități convenționale la 1.000 de kilograme de metal. Date furnizate de Infogeo.ru.

Adică au fost luate în considerare prețurile rusești. Costul global al cromului a ajuns la aproape 9.000 USD pe tonă.

Cea mai mică notă de vară diferă de cea rusească cu doar 25 de dolari în sus.

Dacă nu avem în vedere sectorul industrial, de exemplu, metalurgia, dar beneficiile cromului pentru organism, poti studia ofertele farmaciilor.

Deci, „Picolinatul” din a 24-a substanță costă aproximativ 200 de ruble. Pentru „Cartnitin Chrome Forte” ei cer 320 de ruble. Acesta este prețul pentru un pachet de 30 de tablete.

Turamine Chrome poate compensa, de asemenea, deficiența celui de-al 24-lea element. Costul său este de 136 de ruble.

Apropo, cromul face parte din testele pentru detectarea drogurilor, în special marijuana. Un test costă 40-45 de ruble.