อยู่ในกลุ่มแลนทาไนด์
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ
องค์ประกอบในรูปของออกไซด์ถูกค้นพบโดยอิสระในปี 1907 โดย Georges Urban นักเคมีชาวฝรั่งเศส, Karl Auer von Welsbach นักแร่วิทยาชาวออสเตรีย และ Charles James นักเคมีชาวอเมริกัน พวกเขาทั้งหมดค้นพบลูทีเซียมเป็นสิ่งเจือปนในอิตเทอร์เบียมออกไซด์ ซึ่งในทางกลับกันถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2421 ว่าเป็นสิ่งเจือปนในเออร์เบียมออกไซด์ ซึ่งแยกได้ในปี พ.ศ. 2386 จากอิตเทรียมออกไซด์ซึ่งค้นพบในปี พ.ศ. 2340 ในแร่แกโดลิไนต์ ธาตุหายากเหล่านี้มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันมาก ลำดับความสำคัญของการค้นพบเป็นของ J. Urban
ที่มาของชื่อ
ผู้ค้นพบ Georges Urbain ได้รับชื่อขององค์ประกอบจากชื่อภาษาละตินของปารีส - Lutetia Parisorum สำหรับอิตเทอร์เบียมซึ่งลูเทเซียมถูกแยกออกจากกัน เสนอชื่อนีโออิตเทอร์เบียม ฟอน เวลสบาค ผู้โต้แย้งเรื่องลำดับความสำคัญของการค้นพบธาตุดังกล่าว ได้เสนอชื่อแคสสิโอเปียมสำหรับลูทีเทียม และอัลเดบาเรเนียมสำหรับอิตเทอร์เบียม เพื่อเป็นเกียรติแก่กลุ่มดาวในซีกโลกเหนือและดาวฤกษ์ที่สว่างที่สุดของกลุ่มดาวราศีพฤษภ ตามลำดับ เนื่องจากเออร์เบนให้ความสำคัญเป็นอันดับแรกในการแยกลูเทเซียมและอิตเทอร์เบียม ในปี พ.ศ. 2457 คณะกรรมาธิการระหว่างประเทศว่าด้วยน้ำหนักปรมาณูจึงได้ใช้ชื่อลูเทเซียม ซึ่งได้เปลี่ยนเป็นลูเทเทียมในปี พ.ศ. 2492 (ชื่อของรัสเซียไม่ได้เปลี่ยน) อย่างไรก็ตามจนถึงต้นทศวรรษ 1960 ชื่อแคสสิโอเปียถูกใช้ในงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน
ใบเสร็จ
เพื่อให้ได้ลูทีเซียม จะต้องแยกได้จากแร่ธาตุพร้อมกับธาตุหายากชนิดหนักอื่นๆ ลูเทเทียมถูกแยกออกจากแลนทาไนด์อื่นๆ โดยวิธีการสกัด การแลกเปลี่ยนไอออน หรือการตกผลึกแบบแยกส่วน และลูเทเซียมที่เป็นโลหะได้มาโดยรีดักชันด้วยแคลเซียมจากฟลูออไรด์ LuF 3
คุณสมบัติ
คุณสมบัติทางกายภาพ
ลูเทเทียมเป็นโลหะสีเงินขาวที่สามารถแปรรูปได้ง่าย เป็นธาตุที่หนักที่สุดในบรรดาแลนทาไนด์ทั้งในด้านน้ำหนักอะตอมและความหนาแน่น (9.8404 g/cm³) จุดหลอมเหลวของลูทีเซียม (1663 °C) สูงที่สุดในบรรดาธาตุหายากทั้งหมด เนื่องจากผลของการบีบอัดแลนทาไนด์ ลูทีเซียมจึงมีรัศมีอะตอมและไอออนิกที่เล็กที่สุดในบรรดาแลนทาไนด์ทั้งหมด
คุณสมบัติทางเคมี
ที่อุณหภูมิห้องในอากาศ ลูทีเซียมจะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์หนาแน่น และที่อุณหภูมิ 400 °C จะออกซิไดซ์ เมื่อถูกความร้อน มันจะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และอโลหะอื่นๆ
ลูเทเทียมทำปฏิกิริยากับกรดอนินทรีย์เพื่อสร้างเกลือ เมื่อเกลือลูเทเซียมที่ละลายน้ำได้ (คลอไรด์, ซัลเฟต, อะซิเตต, ไนเตรต) ถูกระเหย จะเกิดผลึกไฮเดรตขึ้น
เมื่อสารละลายเกลือลูเทเซียมในน้ำทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรฟลูออริก จะเกิดตะกอนลูเทเซียมฟลูออไรด์ LuF 3 ที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยมาก สารประกอบเดียวกันนี้สามารถรับได้จากการทำปฏิกิริยาลูเทเซียมออกไซด์ Lu 2 O 3 กับไฮโดรเจนฟลูออไรด์หรือฟลูออรีนที่เป็นก๊าซ
ลูเทเทียมไฮดรอกไซด์เกิดจากการไฮโดรไลซิสของเกลือที่ละลายน้ำได้
ลูทีเทียม - 71
ลูเทเทียม (Lu) เป็นธาตุหายาก, เลขอะตอม 71, มวลอะตอม 174.97, จุดหลอมเหลว 1652°C, ความหนาแน่น 9.8 g/cm3.
เมื่อในปี 1907 นักเคมีวิจัยชาวฝรั่งเศสนำธาตุอิตเทอร์เบียมที่ค้นพบในขณะนั้นมาวิเคราะห์สเปกตรัม พบว่าองค์ประกอบที่สันนิษฐานว่าเป็นอิสระนี้ประกอบด้วยองค์ประกอบที่แตกต่างกันสององค์ประกอบ อันที่มีมวลอะตอมน้อยกว่าเรียกว่านีโอยตเทอร์เบียม และอันที่มีมวลอะตอมมากกว่านั้นเรียกว่าลูทีเซียม เพื่อเป็นเกียรติแก่เมืองโบราณลูเตเทียริมแม่น้ำแซน ซึ่งปัจจุบันเป็นที่ตั้งของเมืองปารีส
ลูเทเทียมมีอยู่ในเปลือกโลกในปริมาณที่น้อยมาก - 8x10-5% ของมวลทั้งหมด ในธรรมชาติ ลูทีเซียมพบได้ในทรายโมนาไซต์เป็นส่วนใหญ่ และในแร่อุตสาหกรรมซีโนไทม์ ยูเซไนต์ และบาสต์เนไซต์ ในวัตถุดิบจากธรรมชาติและที่มนุษย์สร้างขึ้น ลูทีเซียมออกไซด์บรรจุอยู่ในเศษส่วนของเปอร์เซ็นต์ของเนื้อหาทั้งหมด: ในยูเดียไลต์ - 0.43% ในทอมโทราเข้มข้นตามธรรมชาติ - 0.1%
ลูทีเซียมในธรรมชาติมีไอโซโทปอยู่ 2 ไอโซโทป หนึ่งในนั้นคือลูทีเซียม-176 มีกัมมันตภาพรังสี โดยมีกัมมันตภาพรังสีบีตาและมีอายุยืนยาว (ครึ่งชีวิตล้านปี) และไอโซโทปที่สองคือลูเทเซียม-175 มีความเสถียร ไอโซโทปกัมมันตรังสีเทียมได้ถูกสร้างขึ้น 32 ไอโซโทป โดยมีครึ่งชีวิตตั้งแต่หลายชั่วโมงจนถึงหลายร้อยวัน
มันค่อนข้างง่ายในการประมวลผลสามารถรีดเป็นกระดาษฟอยล์ที่สปริงได้ ลูเทเทียมเป็นธาตุหายากที่หนักที่สุด (ในความหนาแน่นเทียบได้กับโมลิบดีนัม) เป็นธาตุที่ทนไฟได้มากที่สุด เป็นธาตุที่ปล่อยออกมายากที่สุดและมีราคาแพงมาก
ที่อุณหภูมิห้องในอากาศ ลูทีเซียมจะถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ เมื่อได้รับความร้อนถึง 400°C จะออกซิไดซ์ได้ง่าย เมื่อถูกความร้อน มันจะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และอโลหะอื่นๆ ลูทีเซียมทำปฏิกิริยาได้ดีกับกรดแร่ทำให้เกิดเกลือ
ใบเสร็จ.
หลังจากแยกและเพิ่มคุณค่าจากส่วนผสมของโลหะหายากแล้ว จะได้ลูเทเซียมออกไซด์ Lu2O3 จากสมาธิ การแยกโลหะหายากทำได้โดยวิธีการตกผลึกแบบแยกส่วน การสกัด และการแลกเปลี่ยนไอออน เพื่อให้ได้โลหะลูเทเซียม ลูเทเซียมฟลูออไรด์จะถูกรีดิวซ์ด้วยแคลเซียม
แอปพลิเคชัน.
ลูทีเซียมที่มีราคาสูงมากจะจำกัดการใช้อย่างแพร่หลายอย่างมาก
โลหะวิทยา. เพื่อให้โลหะผสมโครเมียมมีลักษณะทางกลดีขึ้นและอำนวยความสะดวกในการแปรรูป โลหะผสมเหล่านี้จึงถูกผสมกับลูทีเซียม วัสดุทนความร้อนและโลหะผสมที่ผสมกับลูทีเซียมจะให้บริการได้นานกว่ามาก
วัสดุเลเซอร์ ไอออนลูทีเซียมถูกใช้เพื่อสร้างรังสีเลเซอร์ สารประกอบลูเทเทียมที่เจือด้วยโฮลเมียมและทูเลียมนั้นใช้ในการผลิตเลเซอร์พลังงานสูงสำหรับการป้องกันตัวและการแพทย์
ผู้ให้บริการข้อมูล สำหรับการผลิตสื่อจัดเก็บข้อมูลบนโดเมนแม่เหล็กทรงกระบอก จะใช้เฟอร์โรการ์เนตที่เจือด้วยลูทีเซียม
วัสดุแม่เหล็ก ในการสร้างโลหะผสมสำหรับแม่เหล็กถาวรที่ทรงพลังมาก มีการใช้สารประกอบลูเทเซียม-เหล็ก-อะลูมิเนียม และลูเทเซียม-เหล็ก-ซิลิคอน เพื่อสร้างแม่เหล็กถาวรที่มีพลังงานแม่เหล็กสูงมาก
เซรามิกทนความร้อน ในการสร้างการเชื่อมต่อที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้าที่ทนความร้อน บางครั้งจึงใช้ลูเทเซียมโครไมต์
พลังงานนิวเคลียร์. ลูเทเทียมออกไซด์ใช้ในการดูดซับนิวตรอนในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ ลูเทเทียมซิลิเกตเจือด้วยซีเรียมใช้ในอุปกรณ์ต่างๆ เป็นเครื่องตรวจจับอนุภาคในฟิสิกส์นิวเคลียร์ ฟิสิกส์ของอนุภาค และเวชศาสตร์ปรมาณู
-
LUTETIUM, Lu (lat. Lutetium; จากภาษาละติน Lutetia Parisiorum หรือ Lutetia -ลูเทเทีย ชื่อเมืองหลักของชนเผ่ากอลลิกแห่งปารีส กรุงปารีสสมัยใหม่ *ก. ลูทีเซียม; n. ลูทีเทียม, คาสซิโอเปียม; ฉ. ลูทีเซียม; และ. lutecio) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 3 ของตารางธาตุ เลขอะตอม 71 มวลอะตอม 174.967 จัดอยู่ในธาตุหายาก (กลุ่มย่อยอิตเทรียมของแลนทาไนด์) ลูทีเซียมธรรมชาติมีไอโซโทปสองชนิดคือ 175 Lu (97.4%) และ 176 Lu (2.6%); ส่วนหลังมีกัมมันตภาพรังสีภายใต้การสลายตัวของ R จะกลายเป็นไอโซโทปเสถียร 176 Hf, T1/2 = 35.4 พันล้านปี รู้จักไอโซโทปเทียมและไอโซเมอร์นิวเคลียร์ของลูทีเซียมมากกว่า 20 ชนิด ค้นพบในปี 1907 โดย J. Urbain () และเป็นอิสระโดย K. Auer von Welsbach () และ C. James ()
ลูเทเทียมเป็นโลหะสีเงิน-ขาวอ่อนที่มีโครงผลึกอัดแน่นหกเหลี่ยม (a = 0.35031 nm, c = 0.5509 nm) ความหนาแน่น 9840 กก./ลบ.ม. จุดหลอมเหลวประมาณ 1660°C จุดเดือดประมาณ 3410°C ความจุความร้อน 26 .5 J/(mol.K) ความต้านทานไฟฟ้าจำเพาะ 79.10 -4 (โอห์ม.ม.) ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงเส้น 12.5.10 K -1 อัตราส่วนปัวซอง 0.233 ง่ายต่อการตัดเฉือน ลูเทเทียมมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ในอากาศ ลูทีเซียมถูกปกคลุมไปด้วยฟิล์มออกไซด์ที่มีความหนาแน่นและเสถียร และเมื่อถูกความร้อนถึง 400°C ก็จะออกซิไดซ์ ที่อุณหภูมิห้อง มันจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ไนตริก ซัลฟิวริก และออร์โธฟอสฟอริก ที่อุณหภูมิสูง (สูงถึง 200°C) มันจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน โบรอน คาร์บอน ไนโตรเจน และซัลเฟอร์ ออกไซด์ (เซสควิออกไซด์) Lu 2 O 3 ได้มาจากการสลายตัวด้วยความร้อนของลูเทเซียมไนเตรต ออกซาเลต และสารประกอบอื่น ๆ ที่สูงกว่า 800°C; ไตรฟลูออไรด์ (LuF 3) - การตกตะกอนจากสารละลายน้ำของเกลือลูเทเซียมภายใต้การกระทำของกรดไฮโดรฟลูออริกสามารถรับได้จากปฏิกิริยาของ Lu 2 O 3 กับก๊าซ HF, F 2 หรือ NH 4 HF 2, การสลายตัวทางความร้อนของคอมเพล็กซ์แอมโมเนียมฟลูออไรด์ที่ 400-500 ° C เป็นต้น .; ไฮดรอกไซด์ Lu(OH) 3 - โดยการบำบัดเกลือลูเทเซียมที่ละลายน้ำได้ด้วยด่าง ปริมาณลูทีเซียมในเปลือกโลกโดยเฉลี่ยอยู่ที่ 8-10 -5% โดยน้ำหนัก ในน้ำทะเล 1.2.10 -6 มก./ล. หินกรดมีลูทีเซียม (1.10 -4%) มากกว่าเบสพื้นฐาน (6.10 -5%) และตะกอน (7.10 -5%) เช่นเดียวกับแลนทาไนด์อื่นๆ ลูทีเซียมมีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยในแร่ธาตุหลายชนิดของกลุ่มย่อยอิตเทรียมของธาตุหายาก ซีโนไทม์ YPO 4, อิตเทรียไลต์ (Y, Th, U, Fe) 2 Si 2 O 7, แกโดลิไนต์ Y 2 FeBe 2 Si 2 O 10 , samarskite (Y , Er) (Nb, Ta) 2 O 6 เป็นต้น
เมื่อประมวลผลปริมาณธาตุหายากที่แยกได้จากแร่ธาตุ ลูทีเซียมจะถูกปล่อยออกมาพร้อมกับเศษส่วนของธาตุหายากหนัก ลูเทเทียมถูกแยกออกจากธาตุหายากอื่น ๆ โดยวิธีสกัดและแลกเปลี่ยนไอออน ลูทีเซียมโลหะได้มาจากการลดแคลเซียมของ LuF 3 ใช้เป็นตัวดูดซับก๊าซในอุปกรณ์สุญญากาศไฟฟ้า ลูทีเซียมบริสุทธิ์ - เพื่อการวิจัย ลูเทเทียมออกไซด์เป็นส่วนประกอบของเซรามิกทนความร้อน Lutetium trifluoride ใช้ในการผลิตวัสดุเลเซอร์ฟลูออไรด์
กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของสหพันธรัฐรัสเซีย
FGBOUVPO "มหาวิทยาลัยวิจัยแห่งชาติระดับดัด"
ภาควิชาเคมีอนินทรีย์
ลูทีเทียม การผลิตลูทีเซียม
เสร็จสิ้นโดย: นักศึกษาชั้นปีที่ 5
ภาควิชาเคมีอนินทรีย์
กลาซูโนวา อี.เอ.
ตรวจสอบโดย: Korzanov V.S.
ระดับการใช้งาน, 2014
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ
องค์ประกอบทางเคมี III gr. ระบบเป็นระยะ เป็นของธาตุหายาก (กลุ่มย่อยอิตเทรียมของแลนทาไนด์) ลูทีเทียมธรรมชาติประกอบด้วยสองไอโซโทป 175Lu (97.40%) และ 176Lu (2.6%); 176Lu มีกัมมันตภาพรังสี การกำหนดค่าของเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอก 4f145s25p65d16s2; สถานะออกซิเดชัน +3
องค์ประกอบในรูปของออกไซด์ถูกค้นพบโดยอิสระในปี 1907 โดย Georges Urban นักเคมีชาวฝรั่งเศส, Karl Auer von Welsbach นักแร่วิทยาชาวออสเตรีย และ Charles James นักเคมีชาวอเมริกัน พวกเขาทั้งหมดค้นพบลูทีเซียมเป็นสิ่งเจือปนในอิตเทอร์เบียมออกไซด์ ซึ่งในทางกลับกันถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2421 ว่าเป็นสิ่งเจือปนในเออร์เบียมออกไซด์ ซึ่งแยกได้ในปี พ.ศ. 2386 จากอิตเทรียมออกไซด์ซึ่งค้นพบในปี พ.ศ. 2340 ในแร่แกโดลิไนต์ ธาตุหายากเหล่านี้มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันมาก ลำดับความสำคัญของการค้นพบเป็นของ J. Urban
ที่มาของชื่อ
ผู้ค้นพบ Georges Urbain ได้รับชื่อขององค์ประกอบจากชื่อภาษาละตินของปารีส - Lutetia Parisorum สำหรับอิตเทอร์เบียมซึ่งลูเทเซียมถูกแยกออกจากกัน เสนอชื่อนีโออิตเทอร์เบียม ฟอน เวลสบาค ผู้ท้าทายลำดับความสำคัญของการค้นพบธาตุดังกล่าว ได้เสนอชื่อแคสสิโอเปียมสำหรับลูทีเทียม และอัลเดบาเรเนียมสำหรับอิตเทอร์เบียม เพื่อเป็นเกียรติแก่กลุ่มดาวในซีกโลกเหนือและดาวฤกษ์ที่สว่างที่สุดของกลุ่มดาวราศีพฤษภ เนื่องจากเออร์เบนให้ความสำคัญเป็นอันดับแรกในการแยกลูเทเซียมและอิตเทอร์เบียม ในปี พ.ศ. 2457 คณะกรรมาธิการระหว่างประเทศว่าด้วยน้ำหนักปรมาณูจึงได้ใช้ชื่อลูเทเซียม ซึ่งได้เปลี่ยนเป็นลูเทเทียมในปี พ.ศ. 2492 (ชื่อของรัสเซียไม่ได้เปลี่ยน) อย่างไรก็ตามจนถึงต้นทศวรรษ 1960 ชื่อแคสสิโอเปียถูกใช้ในงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน
คุณสมบัติ
คุณสมบัติทางกายภาพ
ลูเทเทียมเป็นโลหะสีเงินขาวที่สามารถแปรรูปได้ง่าย เป็นธาตุที่หนักที่สุดในบรรดาแลนทาไนด์ทั้งในด้านน้ำหนักอะตอมและความหนาแน่น (9.8404 g/cm3 ³). จุดหลอมเหลวของลูทีเซียม (1663 °C) สูงที่สุดในบรรดาธาตุหายากทั้งหมด เนื่องจากผลของการบีบอัดแลนทาไนด์ ลูทีเซียมจึงมีรัศมีอะตอมและไอออนิกที่เล็กที่สุดในบรรดาแลนทาไนด์ทั้งหมด
คุณสมบัติทางเคมี
ที่อุณหภูมิห้องในอากาศ ลูทีเซียมจะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์หนาแน่น และที่อุณหภูมิ 400 °C จะออกซิไดซ์ เมื่อถูกความร้อน มันจะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และอโลหะอื่นๆ
ลูเทเทียมทำปฏิกิริยากับกรดอนินทรีย์เพื่อสร้างเกลือ
ไฮโดรเปอร์ออกไซด์(OH) 2(OOH)nH 2O ได้มาจากสารละลายเกลือหรือจากไฮดรอกไซด์ในรูปของตะกอนเจลาตินัสโดยการกระทำของอัลคาไลและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
สันนิษฐานว่ากลไกต่อไปนี้ในการก่อตัวของไฮโดรเปอร์ออกไซด์:
(โอ้) 3+ฮ 2โอ 2→ ลู(OH) 2(OOH)+ช 2โอ
ไฮโดรเปอร์ออกไซด์ไม่เสถียรมาก เมื่ออยู่ในสภาวะสมดุลกับสารละลายที่เป็นน้ำ จะสูญเสียออกซิเจนที่แอคทีฟไปบางส่วน เอชเข้มข้น 2ดังนั้น 4สลายตัวด้วยการปล่อยโอโซน ภายใต้อิทธิพลของเจือจาง H 2ดังนั้น 4เอชถูกปล่อยออกมา 2โอ 2; CO ก็ใช้งานได้ 2และกรดหลายชนิด เมื่อทำให้แห้งบนความเข้มข้นของ H 2ดังนั้น 4เปอร์ออกไซด์สูญเสียน้ำและส่วนหนึ่งของออกซิเจนที่ใช้งานอยู่ ที่ 200 º เมื่อกำจัดออกซิเจนออกฤทธิ์อย่างสมบูรณ์เกิดขึ้น Lutetium hydroperoxide จำเป็นต้องมีการวิจัยเพิ่มเติม
ซัลเฟต
องค์ประกอบของลูเทเซียมซัลเฟตไฮเดรต Lu 2(ดังนั้น 4)3เอ็นเอช 2O เตรียมโดยการละลายออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ หรือคาร์บอเนตในกรดซัลฟิวริกเจือจางแล้วจึงระเหยสารละลาย ซัลเฟตจะถูกปล่อยออกมาพร้อมกับน้ำที่ตกผลึกต่างกัน: Lu - 8
แอนไฮดรัสซัลเฟต
ได้มาจากการให้ความร้อนไฮเดรตเป็น 600-650 º C หรือการกระทำของ H ที่เข้มข้น 2ดังนั้น 4บนลู 2โอ 3ด้วยความร้อนแรงตามด้วยการขจัดกรดส่วนเกิน ขั้นแรกจะเกิดกรดซัลเฟตซึ่งสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
2โอ 3+ 6ชม 2ดังนั้น 4→ 2Ln(HSO 4)3+ 3 ชม 2โอ้
แอลเอ็น(HSO 4)3→ Ln 2(ดังนั้น 4)3+3SO 3+ 3 ชม 2โอ
การให้ความร้อนเพิ่มเติมจะทำให้เกิดเกลือพื้นฐาน และที่อุณหภูมิประมาณ 900°C องค์ประกอบของเกลือจะสอดคล้องกับสูตร Lu 2เกี่ยวกับ 3∙ดังนั้น 3. ที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,000°C เกลือหลักจะกลายเป็นออกไซด์
แอนไฮดรัส ลู ซัลเฟต 2(ดังนั้น 4)3เป็นผงดูดความชื้น ให้ละลายดีในน้ำเย็น
ไทโอซัลเฟต 2(ส 2โอ 3)3 เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมหรือแบเรียมไทโอซัลเฟตกับเกลือลูเทเซียม ไธโอซัลเฟตละลายน้ำได้สูง จึงไม่ตกตะกอนจากสารละลายเจือจาง จากสารละลายเข้มข้นจะค่อยๆตกตะกอนในรูปของมวลผง ไธโอซัลเฟตถูกทำให้เค็มโดยสมบูรณ์จากสารละลายด้วยเมทิลหรือเอทิลแอลกอฮอล์ เมื่อสารละลายมีความเป็นกรดด้วยกรดไฮโดรคลอริกจะสลายตัว:
2(ส 2โอ 3)3→ ลู 2(ดังนั้น 3)3+ 3ส.
อุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 800-1,000 º C นำไปสู่การสลายตัวของไธโอซัลเฟตไปเป็นออกโซซัลไฟต์ Lu 2โอ(ดังนั้น 3)2.
เซเลไนต์ 2(สอ. 3)3เอ็นเอช 2O ได้มาจากการกระทำกับเกลือลูเทเซียมกับโซเดียมซีลีไนต์หรือกรดซีลีนัส ละลายได้เล็กน้อยในน้ำและกรดแร่ ละลายได้ในกรดแร่เมื่อมี H 2โอ 2.
ไนเตรต(NO 3)3ได้จากปฏิกิริยา:
2โอ 3+6น 2โอ 4→ 2ลู(หมายเลข 3)3+3น 2โอ 3.
ในรูปของผลึกไฮเดรตไนเตรตได้จากการละลายลูเทเซียมออกไซด์ไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนตในกรดไนตริกตามด้วยการระเหยของสารละลาย:
2โอ 3+6HNO 3→ 2ลู(หมายเลข 3)3+ 3 ชม 2โอ้ 2(อ 3)3+6HNO 3→ 2ลู(หมายเลข 3)3+ 3 ชม 2O+3CO 2.
2(ค 2โอ 4)3+ 3SiO 2+3/2O 2= ลู 2(ซิโอ 3)3+6CO 2.
ซิลิเกตไม่ละลายในน้ำ เป็นที่ยอมรับกันว่าลูทีเซียมก่อตัวเป็นลูออร์โธซิลิเกต 2โอ 3SiO 2และลูไพโรซิลิเกต 2โอ 32SiO 2.
โมลิบเดต 2(มธ 4)3ได้มาจากการผสมลูทีเซียมคลอไรด์กับโมลิบเดตของโลหะอัลคาไล หรือโดยการทำให้ไฮเดรตของผลึกโมลิบเดตโมลิบเดตแห้งโดยการให้ความร้อนจนละลาย สามารถหาได้จากการผสม Lu 2โอ 3กับกระทรวงมหาดไทย 3ที่ 850-900 º กับ.
ลูเทเทียม โมลิบเดตทำให้เกิดเกลือคู่กับโมลิบเดตของโลหะอื่นๆ ได้จากการตกผลึกจากการหลอมที่มีออกไซด์ของลูทีเซียม โมลิบดีนัม และธาตุอัลคาไลน์ โดยการตกผลึกจากการหลอมที่มีลูเทเซียมโมลิบเดตและโมลิบเดตธาตุอัลคาไล โมลิบเดตคู่ขององค์ประกอบ MeLu(MoO4) )